实验原理：
KClO 3+ H 2 SO 4(浓)═ KHSO 4+ HClO 3 3 HClO 3═ HClO 4+ 2 ClO 2+ H ANOAHDIGITAL 10 O
2 ClO 2═ Cl 2↑+ 2 O 2↑ C 12 H 22 O 11+ 12 O 2═ ANOAHDIGITAL 10 CO ANOAHDIGITAL 11+ ANOAHDIGITAL 12 H ANOAHDIGITAL 13 O
2 KClO 3══ 2 KCl+ 3 O 2↑ 4 KClO 3══ KCl+ 3 KClO 4[ 5]
实验器材与药品：氯酸钾、食糖、蒸发皿、浓硫酸、长滴管。
实验步骤：把一药匙的细粒状的氯酸钾和一药匙的食糖混合均匀（注意不可研磨）；将混合物堆放在蒸发皿的中央，然后小心地用长滴管滴加浓硫酸于这堆混合物的顶部；立即发生燃烧，产生强烈的火焰[ 3]。
实验收获：通过本演示实验，让学生认识到氧化还原反应中具有剧烈的能量变化—放热，同时对浓硫酸的强氧化性和脱水性的概念有了较为深刻的印象,通过教师的提示与引导，学生还可在查阅资料后得出实验的真正反应机理，比口头叙述效果更佳。
