1．化学反应原理：

过氧化氢不稳定，在常温下就能缓慢分解放出氧气。但速度较慢，不易察觉。在过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰后，能立即有氧气迅速放出。在此反应中，二氧化锰是催化剂，能加速该反应的发生。

2．实验仪器：试管、酒精灯、药匙（或纸槽）、木条等。

实验药品： 5%的过氧化氢溶液、二氧化锰等。

3．探究方案：

⑴在试管中加入约 5 mL 5%的过氧化氢溶液，将一根较长的带火星木条伸入试管内试验，木条不复燃，证明无氧气放出。（准确地说，是放出氧气速度慢。）如图 7-1。

⑵ 将上述过氧化氢溶液在酒精灯上微加热一会，再用带火星的木条试验，木条复燃。说明加热可加速过氧化氢的分解，同时也说明，过氧化氢本身可以分解，以此说明催化剂不能改变反应的方向。如图 7-2。

⑶另取一支试管，在其中加入约 5 mL 5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条试验不复燃后，立即加入少量的二氧化锰粉末。再用带火星的木条试验，木条复燃。证明二氧化能加速过氧化氢的分解速率。如图 7-3。

4．探究评价：

该实验先由常温下过氧化氢溶液不能使带火星木条复燃，说明常温下过氧化氢溶液不能放出氧气（准确地说，是放出氧气速率低，不足以使带火星的木条复燃。）再由加热过氧化氢溶液，使带火星木条复燃，说明过氧化氢本身能放出氧气。为讲清催化剂的作用，此实验不能忽视。再从常温下加二氧化锰，有氧气快速放出说明二氧化锰能加速该反应。是该反应的催化剂。

使该实验也存在某些缺点，一是需要的时间比较长，二是没能检测反应后二氧化锰的质量和化学性质不变。

5．资源开发：

⑴在带凸起的双叉试管中，一边加入约 1 g的二氧化锰，试管口稍倾斜向上固定在铁架台上，小心加入 5 mL 5%的过氧化氢溶液。如图 7-4所

先用带火星的木条试验，木条不复燃，证明无氧气放出。小心扭动又叉试管，使过氧化氢溶液倾入另一管中，再用带火星木条试验，木条立即复燃，并产生明亮的白色火焰。证明有氧气放出。

此实验有明显的反应现象，时间短，用于演示实验效果很好。

⑵ 该反应还可以用二氧化锰催化氯酸钾分解代替。也可以用双叉试管实验。

在双叉试管两边各放入 1 g左右的二氧化锰和 3 g左右的氯酸钾，固定在铁架台上，用带火星的木条试验。木条不复燃。再分别用两只酒精灯分别在两边加热至氯酸钾熔化，用带火星的木条试验，木条不复燃。如图 7-5。

移开酒精灯停止加热，并小心将又叉管倾斜，使二氧化锰倾入氯酸钾中，再用带火星木条试验。木条立即复燃，并产生明亮的白色火焰。证明有氧气迅速放出。

6．创新思维：

在实验室制取氧气的实验中，二氧化锰并不是唯一的催化剂。笔者亲自实验过几种不同物质对氯酸钾和过氧化氢溶液的催化效果，又从资料中查阅到，有人也曾做过类似实验，发现有很多物质对过氧化氢和氯酸钾分解都具有催化作用，甚至有的表现出比二氧化锰更好的催化效果。这些物质包括： TiO 2、 V 2 O 5、 Cr 2 O 3、 MoO 3、 P 2 O 5、 MnSO 4、 NaHSO 4、 Na ANOAHDIGITAL 10 S ANOAHDIGITAL 11 O ANOAHDIGITAL 12、 Ca ANOAHDIGITAL 13 P ANOAHDIGITAL 14 O ANOAHDIGITAL 15、 CuO、 Fe ANOAHDIGITAL 16 O ANOAHDIGITAL 17、 PbO ANOAHDIGITAL 18、 ZnO、 Al ANOAHDIGITAL 19 O ANOAHDIGITAL 20、 Al ANOAHDIGITAL 21( SO ANOAHDIGITAL 22) ANOAHDIGITAL 23、 CaCl ANOAHDIGITAL 24、 KCl、 NaCl、 CaO、 SiO ANOAHDIGITAL 25、碱石灰、细砂子、粉笔灰、碎瓷粉、砖瓦粉、玻璃粉、粘土、石灰石等。其中 Fe 2 O 3、 CuO、 PbO 2等的实际效果，从表面上看，比 MnO 2的催化效果还要更好些。因此实验若无二氧化锰时，完全可以用以上易得的物质做催化剂。