[原理]
Cl 2的漂白性主要是因为 Cl 2溶于水生成了次氯酸：
Cl 2+ H 2 O= HCl+ HClO
HClO有强烈的氧化性，它使有色物质氧化而漂白，这种氧化作用非常迅速，且多属破坏性氧化作用，因此 Cl 2的漂白作用是不可复原的。
与 Cl 2不同， SO 2的漂白作用不是因为 SO 2具有氧化性，而是 SO 2溶于水生成了亚硫酸，亚硫酸跟有色物质结合生成一种无色的不稳定的化合物，这种作用称之为“加合作用”。这种作用往往较慢，且生成的化合物不稳定，加热时，会有 SO 2分解出来，溶液又会变回原来的颜色，因此， SO 2的漂白作用是不能持久的。
[用品]
试管、 Cl 2、 SO 2、品红溶液、石蕊试液。
[操作]
实验一：把 SO 2和 Cl 2分别通入品红溶液。
现象：溶液的红色都会立即褪去。
结论： SO 2和 Cl 2都具有漂白性。
实验二：把实验一所得的两种无色溶液分别加热。
现象：通入 SO 2的无色溶液又变红色，而通入 Cl 2的无色溶液无颜色变化。
结论： SO 2的漂白作用不持久，易复原， Cl 2的漂白作用比较稳定，不易复原。
实验三：把 SO 2和 Cl 2分别通入放有湿润色布的密闭容器里。
现象：色布都变白，但 SO 2使色布变白所需时间较长。
结论： SO 2的漂白作用比氯色来得慢。
实验四：将 SO 2和 Cl 2分别通入石蕊试液(或使之与湿润的蓝色石蕊试纸接触)中。
现象： SO 2使之变红，看不到石蕊褪色； Cl 2使之变红后立即使之褪色。
结论： SO 2与石蕊作用只显示出酸性(亚硫酸的酸性)； Cl 2与石蕊作用则显示出其漂白作用。
[结论]
以上实验表明， SO 2和 Cl 2都具有漂白性，但其漂白作用又有区别。
