25．（ 17分）
可降解聚合物 P的合成路线如下
已知：
（ 1） A的含氧官能团名称是____________。
（ 2）羧酸 a的电离方程式是________________。
（ 3） B→ C的化学方程式是_____________。
（ 4）化合物 D苯环上的一氯代物有 2中， D的结构简式是___________。
（ 5） E→ F中反应①和②的反应类型分别是___________。
（ 6） F的结构简式是_____________。
（ 7）聚合物 P的结构简式是________________。
【答案】（ 1）羟基；
（ 2） CH 3 COOH
CH 3 COO－＋ H＋;
( 3)
（ 4）
；
（ 5）加成反应，取代反应；
（ 6）
；
（ 7）
。
【解析】结合 A的分子式和 C的结构式，及 A、 B、 C的转化，可推知 A的结构为
，羧酸 a为 CH 3 COOH， B为
， C为
；结合 D的分子式和 D苯环上的一氯代物有 2种，及前一物质结构式、转化成 E的条件，可推知 D为
， E为
；结合已知信息 i可推知 F为
，结合 G的分子式及含有 3个六元环，需氨基、羧基缩聚成肽键，形成一个六元环，推知 G为
，结合已知信息 ii，推知高聚物 P为
。
26.（ 14分）
NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。
( 1) NO x能形成酸雨，写出 NO 2转化为 HNO 3的化学方程式：_______ 。
( 2)汽车发动机工作时会引发 N 2和 O 2反应，其能量变化示意图如下：
①写出该反应的热化学方程式： _____________ 。
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是______________ 。
（ 3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低 NO X的排放。
①当尾气中空气不足时， NO X在催化转化器中被还原成 N 2排出。写出 NO被 CO还原的化学方程式：_______________。
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收 NO X生成盐。其吸收能力顺序如下： 12 MgO< 20 CaO< 38 SrO< 56 BaO。原因是，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对 NO X的吸收能力逐渐增强。
（ 4）通过 NO x传感器可监测 NO x的含量，其工作原理示意图如下：
① Pt电极上发生的是_____________反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出 NiO电极的电极反应式:________________。
【答案】（ 1） 3 NO 2+ 2 H 2 O= 2 HNO 3+ NO；
（ 2）① N 2 (g)+ O 2（ g）= 2 NO (g)△ H=+ 183 KJ/ mol；②增大；
（ 3）① 2 NO+ 2 CO
N 2+ 2 CO 2
②由 Mg、 Ca、 Sr、 Ba的质子数可知，它们均处于第Ⅱ A族，同一主族自上而下，原子半径增大；
（ 4）①还原；② NO+ O 2 - -2 e -= NO 2；
【解析】（ 1） NO 2与 H 2 O反应生成 HNO 3与 NO，方程式为 3 NO 2+ 2 H 2 O= 2 HNO 3+ NO。
（ 2）①反应热等于反应物断裂化学键吸收的能量减去产物形成化学键释放的能量，因此 N 2 (g)+ O 2（ g）= 2 NO (g)的反应热为 945 kJ/ mol+ 498 kJ/ mol -2× 630 KJ/ mol=+ 183 KJ/ mol。
②反应吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大。
（ 3）①根据题意， NO被 CO还原生成 N 2，则 CO倍氧化生成 CO 2。
②分析几种金属氧化物中的金属，可知都是第 IIA族的金属，金属原子序数依次增大，同一主族元素，随原子序数增大，原子半径增大，金属性增强。
（ 4）根据示意图， O 2在 Pt电极得电子，发生还原反应，则在 NiO电极 NO失电子生成 NO 2。
