课标要求

1.掌握溶质质量、溶剂质量和溶液中溶质的质量分数的相关计算。

2.掌握反应后溶液中溶质质量分数的相关计算。

知识梳理

考点有关溶质质量分数的计算类型

（ 1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数的相互计算：

计算依据：溶质的质量分数=_____________________________

（ 2）溶质质量分数与溶液体积、密度有关的换算：

计算依据：溶液的质量=__________________________________

（ 3）溶液的稀释与浓缩的计算：

（ 4）稀释（浓缩）前溶质的质量=稀释（浓缩）后溶质的质量。

【答案】（ 1）溶质质量／（溶质质量+溶剂质量）× 100﹪（ 2）溶液体积×溶液密度

巩固练习

1. （ 2012山东滨州）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使溶液的质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的过氧化氢溶液，和同学们一起测定其溶质质量分数，他们取该溶液 51 g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。则：

（ 1）完全反应生成氧气的质量为________。

（ 2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

【答案】（ 1） 0.48 g（ 2） 2%

【解析】（ 1）根据图像可知产生氧气的质量为 0.48 g

（ 2）设过氧化氢溶液中溶质的质量为 x

2 H₂ O₂ 2 H₂ O+ O₂↑

68 -----------------32

x - - - - - - - - - - - - - - - - - 0.48 g

x= 1.02 g

过氧化氢溶液的溶质质量分数＝× 100％= 2％

2. （ 2012山西）某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品 6 g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入 10%的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时（已知杂质不与稀盐酸反应），共用去稀盐酸 36.5 g。

（ 1）该实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸____（填“能”或“不能”）。

（ 2）用质量分数为 36%的浓盐酸 100 g能配制所需 10%的稀盐酸____ g。

（ 3）计算样品中碳酸钙的质量分数。（结果保留到 0.1%）

【答案】（ 1）能（ 2） 360（ 3） 83.3%

【解析】（ 1）粉末状的碳酸钙可以和稀硫酸反应，所以能用稀硫酸来代替稀盐酸；（ 2）设能配制 10%的稀盐酸的质量为 x，则根据溶液稀释前后溶质的质量不变可得：

100 g× 36%= x× 10%， x= 360 g

（ 3）设 6 g样品中 CaCO₃的质量为 y

CaCO₃+ 2 HCl= CaCl₂+ CO₂↑+ H₂ O

100 --------73

y ------36.5 g× 10%

y= 5 g

样品中碳酸钙的质量分数＝× 100%= 83.3%

3. （ 2012陕西）在农业生产中，常用 15%~ 20%的氯化钠溶液选种。为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液 70 g，加入一定溶质质量分数的 AgNO₃溶液 100 g，恰好完全反应。过滤分离出沉淀的质量为 28.7 g。

（ 1）反应后所得溶液的质量为__________ g。

（ 2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到 0.1%）

【答案】（ 1） 141.3（ 2）符合要求

【解析】（ 1）根据质量守恒定律可得反应后溶液的质量＝ 70 g＋ 100 g－ 28.7 g= 141.3 g

设该氯化钠溶液中 NaCl的质量为 x

NaCl+ AgNO₃＝ AgCl↓+ NaNO₃

58.5 -------------143.5

x - - - - - - - - - - - - - - - - 28.7 g

x= 11.7 g

溶液中 NaCl的质量分数＝

∵ 15%< 16.7%< 20%∴该氯化钠溶液符合选种要求

4. （ 2012湖南衡阳）下图是某胃药标签上的部分内容，振衡中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠（ NaHCO₃）的质量分数，取 10片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与水反应），共消耗稀盐酸 23 g，测的反应后烧杯内物质的总质量为 25.8 g。请计算：

（ 1） 10片药片的质量为_________ g，反应后共生成气体的质量为__________ g。

（ 2）药品中碳酸氢钠的质量分数___________。

（ 3）反应后所得溶液中溶质的质量分数___________。（计算结果保留到 0.1%）

【答案】（ 1） 5; 2.2（ 2） 84%（ 3） 11.7%

【解析】（ 1） 100片药品重 50 g，则 10片药品的质 5 g；反应共生成气体的质量为 5 g＋ 23 g－ 25.8 g＝ 2.2 g；

⑵设 10片药品中碳酸氢钠的质量为 x，充分反应后生成氯化钠的质量为 y

NaHCO₃+ HCl＝ NaCl+ CO₂↑+ H₂ O

84 - - - - - - - - - - - - - - 58.5 ----44

x - - - - - - - - - - - - - - - - y ------2.2 g

x＝ 4.2 g

y＝ 2.925 g

药品中碳酸氢钠的质量分数＝× 100%= 84%

反应后所得溶液中溶质的质量分数＝× 100%＝ 11.7%