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例 1．（ 2012福建泉州）化学实验室取用 16 g硫酸铜粉末，可配制 8%的硫酸铜溶液 g；若用 20%的硫酸铜溶液 100 g加水稀释，可得 8%的硫酸铜溶液 g。
【解析】（ 1） 16 g硫酸铜粉末，可配制 8%的硫酸铜溶液的质量= 16 g÷ 8%= 200 g
（ 2）设可得 8%的硫酸铜溶液的质量为 x， 100 g× 20%= x× 8%则 x= 250 g。
【答案】 200 250
变式训练 1（ 2012山东青岛）氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。请计算：
（ l）若要配制 1000 g 0.9％的氯化钠溶液，需要_________ g氯化钠，_________ g水。
（ 2）已知在 20℃时氯化钠的溶解度为 36 g，则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为_______________。
【解析】（ 1） NaCl质量＝ 1000 g× 0.9％＝ 9 g，水的质量 1000 g -9 g＝ 991 g（ 2） 20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量比为 36 g ANOAHDIGITAL 10 g= ANOAHDIGITAL 11
【答案】（ 1） 9 991（ 2） 9:25
例 2．（ 2012河南）下图是某输液瓶标签上的部分内容。
葡萄糖由___________种元素组成，其中碳元素的质量分数为_____________；要把 10 g这种葡萄糖溶液稀释为 2%的溶液，需要水的质量为__________ g。
【解析】从图中可知葡萄糖的化学式 C 6 H 12 O 6 ，由碳、氢、氧三种元素组成。葡萄糖中碳元素的质量分数=
ⅹ 100%＝ 40%；设需要加水的质量为 x，则 10 g× 5%=（ 10 g+ x）× 2%， x= 15 g。
【答案】三 40% 15
变式训练 2（ 2012山东滨州）下图是 a、 b两种固体物质的溶解度曲线，试回答：
（ 1） t℃时，两种固体物质的溶解度大小关系为 a__________ b（填“＞”“＜”“=”）；
（ 2）当 a中含有少量 b时，可以用____________法提纯 a；
（ 3）在 t℃时 a、 b的溶解度相等，此温度下所得溶液中溶质的质量分数最大为_____________。【解析】（ 1）由溶解度曲线图可知： tº C时 a的溶解度大于 b的溶解度；（ 2） a的溶解度受温度影响较大， b的溶解度受温度影响较小，当 a中含有少量 b时可以用降温结晶的方法来提纯 a；（ 3） 20º C时 a、 b的溶解度曲线交于一点，此时它们的溶解度都是 20 g，所得溶液的溶质质量分数最大，即
= 16.67%
【答案】（ 1）＞（ 2）降温结晶（ 3） 20 16.67%
真题再现
1. （ 2012江西）下图是 a、 b、 c三种固体物质的溶解度曲线。
（ 1）物质 c的溶解度随温度的升高而__________；
（ 2）物质 a的溶解度大于物质 c的溶解度的温度范围是____________；
（ 3） t 2℃时，用 50 g水配制物质 a的饱和溶液，至少需要__________
g物质 a；
（ 4）将 t 1℃时 a、 b、 c三种物质的饱和溶液升温至 t 2℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是 __________
【答案】（ 1）减小（ 2）大于 t 1℃（ 3） 25（ 4） a、 b
【解析】由 a、 b、 c三种固体物质的溶解度曲线可知：（ 1）物质 c的溶解度随温度的升高而减小；（ 2）物质 a的溶解度大于物质 c的溶解度的温度范围是：大于 t 1℃；（ 3） t 2℃时物质 a的溶解度是 50 g， t 2℃时，用 50 g水配制物质 a的饱和度溶液，至少需要 25 g物质 a；（ 4） a、 b的溶解度随温度的升高而增大，将 t 1℃时 a、 b的饱和溶液升温至 t 2℃（溶剂量不变），溶液中的溶质质量分数不变， c的溶解度随温度的升高而减小，将 t 1℃时 c的饱和溶液升温至 t 2℃（溶剂量不变），要析出晶体，溶液中的溶质质量分数减小。
2. （ 2012天津）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。根据图中信息回答下列问题：
（ 1） 50℃时，乙物质的溶解度是_________ g。
（ 2） 20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为_________
（ 3）温度为___________℃时，甲乙两物质溶解度相同。
（ 4） 50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至 10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是____________。
（ 5）要配制 110 g溶质质量分数为 9.1%的丙溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是__________
。
【答案】（ 1） 40（ 2）乙＞甲＞丙（ 3） 40（ 4）丙（ 5）小于 30℃
【解析】根据图示溶解度曲线可知，（ 1） 50℃时，乙物质的溶解度是 40 g；（ 2）在同一温度下，溶解度大的曲线在上方，所以 20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙＞甲＞丙；（ 3）在溶解度曲线中，曲线的相交点表示溶解度相等，所以在 40℃时，甲乙两物质溶解度相同；（ 4）丙的溶解度随着温度的降低而增大，降温到 10℃后，有饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂、溶液的质量不变，与 50℃时的丙的饱和溶液的溶质质量分数相等，而在 ANOAHDIGITAL 10℃时，丙的溶解度最小，甲、乙两物质的溶解度随温度的降低而减小，仍然是饱和溶液， ANOAHDIGITAL 11℃的甲、乙降温到 ANOAHDIGITAL 12℃时会有晶体析出，溶剂质量不变，溶质质量减小，但都仍大于 ANOAHDIGITAL 13℃时丙的溶质质量，所以所得溶液中溶质质量分数最小的是丙；（ ANOAHDIGITAL 14） ANOAHDIGITAL 15 g溶质质量分数为 ANOAHDIGITAL 16的丙溶液中溶质质量为 ANOAHDIGITAL 17 g× ANOAHDIGITAL 18＝ ANOAHDIGITAL 19 g，所以溶解度需要控制在 ANOAHDIGITAL 20 g以上，则温度应该小于 ANOAHDIGITAL 21℃。
3. （ 2012广西桂林）下图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
请回答下列问题：
（ 1） P点的含义是_________。
（ 2） t 2℃时，把 2.4 g甲固体放入 10 mL水中（水的密度约为 1 g/ cm 3），充分搅拌，所得溶液的质量是___________ g。
（ 3） t 2℃时，在 90 g 10%的乙溶液中加入 15 g乙固体，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为__________。
【答案】（ 1） t 1℃时，甲和乙的溶解度相等（或 t 1℃时，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等）（ 2） 12.4（ 3） 20%（或 0.2）
【解析】（ 1）两条溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相同；( 2) t 2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度（ 25克），即 100克水溶解甲物质超过 25克，则 10 mL水（约 10克）溶解甲物质大于 2.5克，故 2.4 g甲固体放入 10 mL水中可形成 12.4克溶液；( 3) t 2℃时，在 90 g 10%的乙溶液中含乙物质 9克，水 81克，根据该温度下乙的溶解度计算， 81克水最多可溶解乙物质 20.25克即达到饱和状态，故 t 2℃时，在 90 g 10%的乙溶液中加入 15 g乙固体后只能继续溶解 11.25 g， 15 g乙不能全溶，则形成溶质质量分数为
× 100%＝ 20%或
× 100%＝ 20%。
4. （ 2012山东泰安）下图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空：
（ 1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是____________；
（ 2）氯化钠中钠元素的质量分数是___________(精确到 0.1%)；
（ 3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是_________ g；
（ 4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是_________ g(精确到 0.1 g)。
【答案】（ 1） 46： 71；（ 2） 39.3%；（ 3） 4.5；（ 4） 1.8
【解析】（ 1）氯化钠中钠、氯元素的质量比＝ 23： 35.5＝ 46： 71；（ 2）氯化钠中钠元素的质量分数=
× 100%= 39.3%；（ 3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量= 500 mL× 1 g/ mL× 0.9%＝ 4.5 g．（ 4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量＝ 4.5 g× 39.3%= ANOAHDIGITAL 10 g。
5. （ 2012重庆）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为 15%～ 20%的氯化钠溶液来选种。
⑴要配制 150 kg 16%的氯化钠溶液，计算应称取氯钠的质量。
⑵选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出 50 g氯化钠溶液，加入过量 AgNO 3溶液，得到沉淀 14.35 g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。
⑶若此时氯化钠溶液的质量只剩下 100 kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到⑴中的状态，计算需要加入的氯化钠的水的质量。
【答案】（ 1） 24 kg（ 2） 11.7%（ 3） 12.3 kg 37.7 kg
【解析】（ 1）氯化钠的质量＝ 150 kg× 16%＝ 24 kg
（ 2）设溶液中氯化钠的质量为 x
AgNO 3+ NaCl= AgCl↓+ NaNO 3
- - - - - - - - - 58.5 --143.5
- - - - - - - - - - - x ---143.5 g
x= 5.85 g
氯化钠溶液中溶质的质量分数＝
× 100%= 11.7%
（ 3）需要加入氯化钠的质量： 24 kg -100 kg× 11.7%= 12.3 kg
需要加入水的质量： 150 kg -100 kg -12.3 kg= 37.7 kg
