课标要求
1.应用质量守恒定律，求常见化学反应中的质量关系。
2.准确理解化学反应前后反应物、生成物各物质之间的质量关系，养成良好的定量研究和分析推理能力。
3.应用化学方程式进行有关计算。
知识梳理
考点 有关化学方程式的计算
（ 1）计算依据：遵守___________；各物质间的质量比等于_________________之比。
（ 2）计算步骤：①设：___________②写：写出正确的③找：找出________________________④列：列比例式并求解⑤答：写出简明答案⑥( 6)查：回顾检查【答案】（ 1）质量守恒定律各物质的相对分子质量×化学计量数（ 2）①未知数为 x②化学方程式③已知物和未知物的关系。
巩固练习
1. （ 2012四川广安）右图是实验室中一瓶过氧化氢溶液的标签。某同学为了测定该溶液中溶质的质量分数是否与标签上相符，用烧杯取该溶液 50克，加入二氧化锰 1克，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量为 49.4克。请回答下列问题：
⑴二氧化锰在反应中的作用是__________ 。
⑵完全反应后生成氧气的质量为 _________。
⑶通过计算回答，该过氧化氢溶液中的溶质质量分数是否与标签上相符？
【答案】⑴催化作用⑵ 1.6 g（ 3）不相符
【解析】（ 1）二氧化锰在过氧化氢分解的过程中，本身的质量和化学性质不变而且加快反应的速率，是催化剂所起的作用是催化作用；（ 2）反应前后减少的质量就是生成的氧气的的质量即： 50 g+ 1 g -49.4 g= 1.6 g
（ 3）设该过氧化氢溶液中的溶质质量为 x
2 H 2 O 2
2 H 2 O+ O 2↑
68 ------------------32
x - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 1.6 g
X＝ 3.4 g
过氧化氢溶液中的溶质质量分数＝
＝ 6.8%≠ 7%
所以该过氧化氢溶液中的溶质质量分数与标签上不相符。
2. （ 2012山东临沂）张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质质量分数减小了，需要重新测定其质量分数并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液 34.0 g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，至不再产放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果是 33.7 g。
（ 1）该溶液溶质质量分数减小的理由是______________；
（ 2）若二氧化锰的质量为 0.5 g，则生成气体的质量为___________ g；
（ 3）计算该瓶溶液中溶质的质量分数。
【答案】（ 1）溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气（ 2） 0.8（ 3） 5％
【解析】（ 1）过氧化氢溶液在常温下也会缓慢分解产生氧气（ 2）氧气的质量＝ 34.0 g＋ 0.5 g－ 33.7 g＝ 0.8 g
（ 3）过氧化氢溶液过氧化氢的质量为 x
2 H 2 O 2 
2 H 2 O+ O 2↑
68 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 32
x - - - - - - - - - - - - - - - - - - 0.8 g
x= 1.7 g
此过氧化氢溶液的溶质质量分数为
× 100％= 5％
3. （ 2012四川德阳）将 Na 2 SO 4和 NaOH的混合物 10 g投入到 200 g溶质质量分数为 4.9%的 H 2 SO 4溶液中恰好完全反应。
请计算（ 1） 10 g混合物中 NaOH的质量；（ 2）最后所得溶液中溶质的质量
【答案】（ 1） 8 g（ 2） 16.2 g
【解析】（１）设 NaOH的质量为 x，生成的 Na 2 SO 4质量为 y，
H 2 SO 4的质量＝ 200 g× 4.9%= 9.8 g
2 NaOH＋ H 2 SO 4＝ Na 2 SO 4+ 2 H 2 O
80----------98 ------142
x - - - - - - - - - - - 9.8 g - - - - - - - y
x＝ 8 g
y＝ 14.2 g
（ 2）最后所得溶液中溶质 Na 2 SO 4的质量＝ 14.2 g+( 10 g -8 g)= 16.2 g
4. （ 2012北京）氢气是最清洁的燃料，计算 200 g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。
【答案】 1600 g
【解析】设 200 g氢气完全燃烧消耗的氧气质量为 x
2 H 2＋ O 2
2 H 2 O
4 - - - - 32
200 g - - x
＝
，
x＝ 1600 g
5. （ 2012湖北咸宁）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 10 g，使其完全反应。在一定温度下，向反应后固体中加 5 g水，充分溶解。过滤后得饱和溶液 7 g，将滤纸上剩余物干燥后称量为 5.12 g，且剩余物为混合物。（提示：二氧化锰不溶解于水）
求：（ 1）生成氧气的质量为_________ g。
（ 2）原混合物中氯酸钾的质量分数。
【答案】（ 1） 2.88（ 2） 73.5%
【解析】（ 1）氧气的质量＝ 10 g－ 5.12 g－（ 7 g－ 5 g）＝ 2.88 g
（ 1）设 10 g混合物中氯酸钾的质量为 x
2 KClO 3
2 KCl+ 3 O 2↑
245 --------------------96
x ----------------------2.88 g
x= 7.35 g
