中考命题趋势
化学方程式与质量守恒定律及溶液中溶质质量分数融合计算仍将是 13年中考命题热点，一般会结合图像分析、表格数据分析进行综合考查。另外，根据题给数据信息自编有关化学方程式的计算题将会受到命题者的青睐。
方法与技巧
解有关化学方程式的计算题，审题比解题更重要，选择有效数据代入计算是最关键的，如果选择数据错误，则全部错误！通过基本的计算格式计算，我们不难发现，化学方程式计算过程中只要有一个已知数据，其余的均可解出，因此试题中如果只出现一个数据且可代入计算，则不难计算，一旦出现了多个干扰数据，一般我们就要考虑反应物是不是过量，有没有完全反应，是纯净物还是混合物或单位是否一致等等。解题时要注意代入计算的数据一定是纯净物，解题格式要完整，计算要准确，特别是有效数字的保留，要看清楚题目的要求。解题技巧包括差值法、守恒法、关系式法等。
强化训练
1. ( 2012江苏徐州）我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用 1000 t含氧化铁 80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质 4%的生铁多少吨？
【答案】 583.3 t
【解析】 1000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为 1000 t× 80％＝ 800 t
设理论上可以炼出铁的质量为 x
Fe 2 O 3+ 3 CO
2 Fe+ 3 CO 2
160 - - - - - - - - - - - - - - - - - 112
800 t - - - - - - - - - - - - - - - - - - x
x＝ 560 t
含杂质 4％的生铁的质量为 560 t÷（ 1－ 4％）＝ 583.3 t
2. （ 2012云南红河）某同学将一定量的锌粒放入 200 g稀硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生了 0.4 g氢气。
计算：⑴参加反应的锌的质量。
⑵所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
【答案】（ 1） 13 g（ 2） 9.8%
【解析】设参加反应的锌的质量为 x，所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为 y
Zn+ H 2 SO 4＝ ZnSO 4+ H 2↑
65 -----98 --------------2
x - - - - - 200 g× y - - - - - - - - 0.4 g
x＝ 13 g
y= 9.8%
3. （ 2012四川宜宾）取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体 3.25 g，还得到 100 g溶质质量分数为 7.45％的滤液。（写出必要的计算过程）
( 1)写出反应的化学方程式：_____________。
( 2)推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？
( 3)计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量。
( 4)计算原混合物中氯元素的质量分数。
【答案】（ 1） 2 KClO 3
2 KCl+ 3 O 2↑（ 2）试管内剩余固体物质有 3.25 g的二氧化锰和 7.45 g的氯化钾( 3)氯酸钾的质量为 12.25 g，氧气质量为 4.8 g( 4) 22.9%
【解析】（ 1）氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气；（ 2）二氧化锰是反应的催化剂，化学反应前后质量不变为 3.25 g，氯化钾质量＝ 100 g× 7.45%＝ 7.45 g
（ 3）设氯酸钾的质量为 x，生成氧气的质量为 y
2 KClO 3 2 KCl+ 3 O 2↑
245 ------------149 - - 96
x --------------7.45 g - - y
x＝ 12.25 g
y＝ 4.8 g
（ 4） 12.25 g氯酸钾中氯元素的质量＝ 12.25 g×
＝ 3.55 g
原混合物中氯元素的质量分数＝
× 100%＝ 22.9%
4. （ 2012江苏淮安)某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测。
( 1)配制溶液：
欲配制溶质质量分数为 4％的 NaOH溶液 100 g，需要 NaOH固体_________ g，水_________ mL(水的密度为 1 g／ cm 3)；
( 2)检测分析：
取废水样品 98 g，向其中逐滴加入 NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗 4％的 NaOH溶液 20 g。(假设废水中其它成分均不和 NaOH反应；发生反应的化学方程式为：（ 2 NaOH+ H 2 SO 4＝ Na 2 SO 4+ 2 H 2 O)
试计算废水中硫酸的质量分数(写出计算过程)。
【答案】（ 1） 4 g 96 mL（ 2） 0.98%
【解析】（ 1） NaOH固体质量＝ 100 g× 4％= 4 g，需水的质量为 100 g -4 g＝ 96 g，则水的体积＝ 96 g÷ 1 g／ cm 3＝ 96 mL
（ 2）设废水样品中所含 H 2 SO 4的质量为 x
2 NaOH+ H 2 SO 4＝ Na 2 SO 4+ 2 H 2 O
80 --------98
20 g× 4% - - - X
则废水中硫酸的质量分数＝
5. （ 2012天津）纯碱样品中含有少量的氯化钠。某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品 11 g，全部溶解在 100 g水中，再加入 150.7 g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到 19.7 g沉淀（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。请计算：
（ 1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（ 2）所加氯化钡溶液的溶质质量分数；（计算结果保留到 0.1%）
（ 3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（ 1） 10.6 g（ 2） 13.8%（ 3） 5%
【解析】设样品中碳酸钠的质量为 x,反应的氯化钡的质量为 y，生成的氯化钠的质量为 z
Na 2 CO 3+ BaCl 2= BaCO 3↓+ 2 NaCl
106 - - - - - - - 208 - - - - 197 -------117
x - - - - - - - - - - - - y ----19.7 g - - - - - - - z
x= 10.6 g
y= 20.8 g
z= 11.7 g
氯化钡溶液中溶质的质量分数＝
× 100%= 13.8%
反应后所得溶液中溶质的质量＝ 11 g－ 10.6 g＋ 11.7 g= 12.1 g
反应后所得溶液的质量＝ 11 g＋ 100 g＋ 150.7 g－ 19.7 g= 242 g
反应后所得溶液中溶质的质量分数＝
× 100%= 5%
