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变式训练 1（ 2012湖北咸宁）工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是 （ ）
A、丙中碳和氢元素的质量比为 1： 3
B、汽油中加入丙，不能减少汽车尾气污染
C、甲、乙、丙都是有机物
D、反应中甲、乙、丙的分子个数比为 1： 1： 1
【解析】由微观示意图可知甲、乙、丙的化学式分别为 C 2 H 4、 H 2 O和 C 2 H 6 O，丙中碳和氢元素的质量比为 12× 2：（ 1× 6）= 4： 1， A错误； B、汽油中加入 C 2 H 6 O即酒精，由于它能燃烧，且产物是水与二氧化碳，所以可有效地降低汽油的消耗，而减小了对空气的污染， B错误；乙是水，不属于有机物， C错误；该反应的化学方程式为 C 2 H 4+ H 2 O＝ C 2 H 6 O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为 1： 1： 1， D正确。
【答案】 D
例 2．（ 2012湖北武汉）三氧化铬（ CrO 3）常用于金属镀铬。在工业上，用重铬酸钠（ Na 2 Cr 2 O 3）制造三氧化铬，反应的化学方程式： Na 2 Cr 2 O 3+ X= 2 CrO 3+ Na 2 SO 4+ H 2 O，其中 X的化学式为（）
A. H 2 S B. H 2 SO 3 C. H 2 SO 4 D. SO 2
【解析】根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类和数目保持不变，可推知 X中含有 1个硫原子、 2个氢原子、 4个氧原子。
【答案】 C
变式训练 2（ 2012江苏泰州）软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表。生成和田玉矿床的反应方程式为 5 CaMg( CO 3) 2+ 8 SiO 2+ X＝ Ca 2 Mg 5( Si 4 O 11) 2 (OH) 2+ 7 CO 2↑+ 3 CaCO 3，则 X的化学式为（）
A.CaO B. Ca (OH) 2 C. H 2 O D. O 2
【解析】根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类和数目保持不变，可推知 X中含有 2个氢原子、 1个氧原子，化学式为 H 2 O。
【答案】 C
真题再现
1. （ 2012江西南昌）“催化转换器”即将汽车尾气中的有害气体转化为无害气体，其反应微观示意图如下。下列叙述不正确的是（ ）
A．反应前后原子个数不变 B．反应前后分子种类不变
C．反应前后原子种类不变 D．参加反应的两种分子个数比 1∶ 1
【答案】 B
2. （ 2012黑龙江齐齐哈尔）氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为： Cl 2+ 2 NaOH= X+ NaClO+ H 2 O,则 X的化学式为（）
A.NaCl B. H 2 C.HCl D. HClO
【答案】 A
【解析】根据质量守恒定律可知：化学反应前后原子种类不变、原子个数不变，可推知 X中含有 2个氯原子、 1个钠原子。
3. （ 2012云南红河）在化学反应 A+ B= C+ D中，已知 80 gA与 24 gB恰好完全反应生成 42 gC，则生成 D的质量为（）
A． 56 g B． 62 g C． 52 g D． 60 g
【答案】 B
【解析】根据质量守恒定律， D的质量＝ 80 g+ 24 g -42 g= 62 g。
4. （ 2012湖北鄂州）对反应： M+ H 2 SO 4= BaSO 4↓+ 2 N的认识，错误的是（）
A． N中一定含有氢元素
B． N的相对分子质量一定小于 M的相对分子质量
C． M可能是氧化物
D． N可能是酸
【答案】 C
【解析】根据质量守恒定律， N中一定含有氢元素， A正确；根据质量守恒定律可得关系式： M的相对分子质量+ 98= 233+ N的相对分子质量× 2，则 M -2 N= 233-98= 135＞ 0,则 N的相对分子质量一定小于 M的相对分子质量， B正确；若 M是氧化物，则 N为水，根据反应前后原子的个数相等可以知道，此时氢原子的数目不等，所以 M不可能为氧化物， C错误；若 M为氯化钡或是硝酸钡，则 N为盐酸或硝酸， D正确。
5. （ 2012广东）某反应的微观示意如右图，下列说法错误的是（）
【答案】 C
【解析】由图可以看出反应物是硫化氢和氧气，其中氧气是氧元素的单质， A正确；由图可以看出生成物是二氧化碳和水，两者都是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素，所以都属于氧化物， B正确；由图示可知反应前后物质的种类均不是一种，所以反应
6. （ 2012湖南衡阳）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）
A.该反应属于化合反应
B. W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物
C. W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
D. X的值为 44
【答案】 C
【解析】由于四种物质中 W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物反应的总质量是 23 g+（ 58 g -10 g）= 71 g，而水的质量增加且增加 32 g -5 g= 27 g，依据质量守恒定律可以知道二氧化碳是生成物且生成的质量是 71 g -27 g= 44 g；此反应的表达式可表示为 W+ O 2→ CO 2+ H 2 O。
7. （ 2012陕西）某密闭容器中有 X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）
A. 该反应为置换反应 B. X中一定含有碳、氢两种元素
C. 表中“待测”值为 5 D. 反应生成的 CO 2和 H 2 O的质量比为 45:36
【答案】 B
【解析】由表格数据分析可知： X是反应物，参加反应的质量为 16 g， CO 2和 H 2 O是生成物，生成的质量分别为 44 g和 36 g， D错误；根据质量守恒定律，可以判断 O 2是反应物，参加反应的 O 2质量＝ 44 g＋ 36 g－ 16 g＝ 64 g，则待测数据为 70 g－ 64 g＝ 6 g， C错误，则该反应可表示为 X＋ O 2→ CO 2＋ H 2 O， A错误。
8. （ 2012广东广州）用化学方程式描述下列事实：
( 1)常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是__________________________；
( 2)氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土”，在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬,反应的化学方程式是________________________________；
( 3)高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石(主要成分为 Fe 30 4)中还原出来，反应的化学方程式是___________________________________。
【解析】铝在空气中与氧气发生化合反应，生成氧化铝；氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的坚硬的碳酸钙；氧化铁还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳。
9. （ 2012江苏苏州）写出下列反应的化学方程式并填空。
（ 1）碳在过量氧气中充分燃烧:
该反应属于___________(选填“放热”或‘“吸热”)反应。
（ 2）锌和稀硫酸反应:_______；反应类型是__________
（ 3）盐酸与碳酸氢铵反应:________；明显的现象是___________
（ 4）实验室加热高锰酸钾制取氧气:_______________
在发生装置的试管口放一团棉花的作用是 _________________
（ 5）用熟石灰和硫酸铜溶液制备波尔多液:____________________
反应类型是 _______________
【答案】（ 1） C+ O 2
CO 2；（ 2） Zn+ H 2 SO 4═ ZnSO 4+ H 2↑；置换反应；
（ 3） HCl+ NH 4 HCO 3═ NH 4 Cl+ H 2 O+ CO 2↑；产生大量的气泡或固体消失；
（ 4） 2 KMnO 4
K 2 MnO 4+ MnO 2+ O 2↑；防止粉末冲入试管；
（ 5） Ca（ OH） 2+ CuSO 4═ CaSO 4+ Cu（ OH） 2↓；复分解反应
末冲入试管；（ 5）熟石灰和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为： Ca（ OH） 2+ CuSO 4═ CaSO 4+ Cu（ OH） 2↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
10. （ 2012北京）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（ 1）目前，人类以化石燃料
为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 _________。
（ 2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：
①该反应的基本反应类型为_____________ 。
②该反应生成物
的分子个数比为________________ 。
（ 3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现
燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。
①中氮元素和氢元素的质量比为 ____________。
