四、常见物质的分离与提纯
1.物质分离、提纯的区别
（ 1）物质的分离：将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程
（ 2）物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过
程
2. 物质分离、提纯的基本方法
（ 1）物理方法
（ 2）化学方法
①用化学方法分离和提纯物质的原理：
不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂。
②化学方法选择试剂的原则：
选择的试剂只与杂质反应，而不能与被提纯的物质反应。所选试剂不能带入新的杂质。试剂与杂质反应后的生成物与被提纯物质要容易分离。提纯过程要尽量做到步骤简单，现象明显、容易分离。气体杂质若为 CO、 H 2等不能用点燃的方法。
③常见的方法有：
加热法，如： Na 2 CO 3中含有 NaHCO 3
氧化还原法，如：除 CO 2中少量的 O 2，可将气体通过灼热的铜网。
沉淀法，将杂质(离子)转化为沉淀，如：除去 NaNO 3溶液中的 NaCl，可往溶液中加入 AgNO 3溶液。
气化法，将杂质转化为气体，如：除 NaCl溶液中少量的 Na 2 CO 3，加入盐酸。
其它方如酸碱反应，彻底水解法等。
④除去气体中的杂质：
用干燥剂（注意选用原则）吸收水蒸汽。
酸性杂质用碱液吸收： H 2( CO 2、 H 2 S); C 2 H 4( CO 2, SO 2)
若酸性气体中含有较强的酸性气体，可用与酸性气体对应的酸式盐饱和溶液吸收： CO 2 (HCl)， H 2 S (HCl)
碱性杂质气体可用酸吸收。
氯气中含 HCl，可用水或饱和食盐水吸收。
杂质气体为 O 2时，可用加热的铜网。
杂质气体为 CO， H 2时，可用加热的 CuO粉末除去。
⑤常见的物质除杂方法及试剂
3．仪器、装置
过滤：
萃取、分液：
萃取剂选择：①、与原溶剂互不相溶、互不反应；②、溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂大得多且不反应。
蒸馏：
蒸发：
固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等。如除去 Na 2 CO 3溶液中的 NaHCO 3。
渗析：
