4、( 2012·浙江宁波八校高三下学期期初)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，且已知将 F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以 H为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：
（ 1）红褐色胶体中 H粒子的直径大小范围________；
（ 2）写出 D的一种工业用途：_________；
（ 3）①写出 H 2 O 2的电子式：__________；
②写出 B→ G的离子方程式_______
（ 4）若 A、 B恰好完全反应，将产物 C与足量盐酸反应得到 a mol气体，另取等质量 B与足量盐酸反应得到 b mol气体， a: b= 5:7，则 A的化学式为_________；
（ 5）用石墨作电极，电解 G加入过量盐酸后的溶液（如图），两极产生气泡。持续电解一段时间，在 X极附近的溶液中还可观察到的现象是_____，解释此现象的离子方程式是__________。断开电源，将电解后的溶液倒入烧杯中充分搅拌，现象是 ________，原因是___________ 。
答案：（ 1） 1 nm~ 100 nm；
（ 2）电解冶炼铝、耐高温材料等（其他合理答案也可）；
（ 3）①
② 2 Al+ 2 OH—+ 2 H 2 O= 2 AlO 2—+ 3 H 2↑；
（ 4） Fe 5 O 7；
（ 5）先出现白色浑浊，后又澄清； Al 3++ 3 OH—= Al（ OH） 3↓， Al（ OH） 3+ OH—= AlO 2—+ 2 H 2 O；
出现白色沉淀；阳极区的 Al 3+与阴极区生成的 AlO 2—恰好反应生成 Al（ OH） 3。
解析：“将 F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以 H为分散质的红褐色胶体”，则 F为 FeCl 3、 H为 Fe (OH) 3(胶粒形式存在，粒子直径 1 nm~ 100 nm)，逆推知 C是铁、 E是 FeCl 2。 B、 D都能够与 NaOH反应，则 A、 B应为铝热剂， B是铝。
（ 4）由相关反应可知：
，
，故 A的化学式为 Fe 5 O 7。
（ 5） G溶于过量的盐酸溶液得到的是 AlCl 3，故阴极放电的是 H+： 2 H++ 2 e-= H 2↑，该极区溶液呈碱性，发生反应： Al 3++ 3 OH-= Al (OH) 3↓，过量的 NaOH继续反应： Al (OH) 3+ OH-= AlO 2-+ 2 H 2 O。阳极 Cl-放电， Al 3+不变。断开电源，阴极的 AlO 2-与阳极区的 Al 3+反应生成 Al (OH) 3。
5、（ 2012·西安八校联考）已知 A是治疗胃酸过多症的一种药剂， B是一种淡黄色固体， A、 B以物质的量之比 1∶ 1混合加热生成 C、 D、 E三种物质， E、 F、 J是常见的气体单质，有如下转化关系：
( 1)写出 A与 D反应的离子方程式___________________________________________；
( 2)写出反应②的化学方程式_______________________________________________。
( 3)电解③时阳极产生气体 168ｍ L（标准状况），电解后溶液的体积为 150ｍ L，此时溶液的 pH为________________。
( 4)将等物质的量的 A和 C溶于 100 mL水中，下列溶液说法不正确的
是_________。
A． 2 c( Na＋)＝ 3 c( HCO 3－)＋ 3 c( CO 3 2－)＋ 3 c( H 2 CO 3)
B． c( Na＋)+ c( H＋)＝ c( HCO 3－)＋ 2 c( CO 3 2－)＋ c( OH－)
C． c( CO 3 2－)＋ 2 c( OH－)= 3 c( H 2 CO 3)+ c( HCO 3－)+ 2 c( H＋)
D． c( Na＋)> c( CO 3 2－)> c( HCO 3－)> c( OH－)> c( H＋)
( 5)若 A、 B混合后加热得到纯净物，反应的方程式为_________________________
答案：( 1) HCO 3－+ OH－＝ CO 3 2－+ H 2 O
( 2) 2 NaOH+ Cl 2＝ NaCl+ NaClO+ H 2 O
( 3) 13
( 4) D
( 5) 4 NaHCO 3+ 2 Na 2 O 2
4 Na 2 CO 3+ O 2↑+ 2 H 2 O↑
解析：由“ B是一种淡黄色固体”推断 B为 Na 2 O 2，由 H+ I电解生成三种物质，且 E、 F、 G为三种常见气体，推测该反应为电解饱和食盐水，结合前面的物质变化，可推得 F为 Cl 2， D为 NaOH， J为氢气， H、 I为水和 NaCl， G为 NaClO， E为 O 2， C为 Na 2 CO 3， K为 CO 2， A为 NaHCO 3。
6、（ 2012·济南 2月调研）下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为 1∶ 1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥。 B、 D常温常压下是气体。请回答下列问题：
（ 1）甲的俗名是____________________________。
（ 2） A、 D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显性，其原理是否相同？请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：
___________________________________________________________________。
（ 3）向饱和氯化钠溶液中通入气体 D至饱和后，再通入足量的气体 B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
答案：（ 1）小苏打
（ 2）碱；不相同。碳酸钠水解显碱性 CO 3 2 -+ H 2 O
HCO 3- + OH-；
氨气溶于水生成的 NH 3· H 2 O电离显碱性 NH 3· H 2 O NH 4+ + OH-，所以加入酚酞后溶液显红色(其它合理答案同样给分)。
（ 3） NaCl+ CO 2+ H 2 O+ NH 3= NaHCO 3↓+ NH 4 Cl
解析：由“甲是发酵粉的主要成分”可推知甲为 NaHCO 3，则 A为 Na 2 CO 3；由物质间变化关系及“乙是一种常用的化肥”可推知乙为 NH 4 HCO 3。
7、（ 2012·海南琼海一模）已知 A为中学化学中的一种盐， B、 C为日常生活中常见的金属。通常条件下 D为无色无味气体，无色气体 G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解 A溶液一段时间后，产物只有 C、 D和 E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。
请回答下列问题：
（ 1） A的化学式为________。
（ 2） A溶液与 Na 2 O 2反应的总化学方程式为_______ 。
（ 3） E的稀溶液与 F溶液反应的离子方程式为________。
（ 4）电解 100 mL盐 A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体 D在标准状况下的体积为 5.6 mL，则电解后溶液的 pH为_______。（假设溶液体积不变）
（ 5）若向 100 mL盐 A的溶液中加入 10 g金属单质 B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得 10.16 g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为_________。（假设溶液体积不变）
答案：（ 1） Cu（ NO 3） 2；
（ 2） 2 Cu（ NO 3） 2+ 2 Na 2 O 2+ 2 H 2 O= 2 Cu（ OH） 2↓+ 4 NaNO 3+ O 2↑；
（ 3） 3 Fe 2++ 4 H++ NO 3—= 3 Fe 3++ NO↑+ 2 H 2 O；
（ 4） 2；
（ 5） 0.2 mol/ L。
解析：由“无色气体 G遇空气变红棕色”可知 G为 NO，因 C为常见金属，推测 E为硝酸，由 F可与 E反应且可将 C置换出，可知 B为 Fe。由“ A为中学化学中的一种盐， B、 C为日常生活中常见的金属”可推知 A为 Cu（ NO 3） 2，则 D为 O 2。
