高考题型专讲之
无机推断、元素化合物( 6)
模拟练习
1、( 2012·南昌调研) A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H、 I、 J、 K都是中学课本常见物质,它们与 X具有下图相互转化关系。
已知:① A、 D、 E、 K为单质,其中 E为黑色固体;
② X、 A、 B、 C、 D为气体, B、 C均能使澄清石灰水变浑浊, C、 D均能使品红溶液褪色;
③ H是一种红棕色固体氧化物。
请回答下列问题:
( 1) B分子的电子式:_______________;
( 2) J与氨水反应的离子方程式:_______________________________________;
反应全过程的现象是:_____________________________________________;
( 3) E和 F反应的化学方程式:__________________________________________;
( 4)气体 X中含有三种元素,分子中各原子均达到 8电子稳定结构,其对 H 2的相对密
度为 30,试推断 X的分子式:___________; X的结构式:____________。
答案:( 1);
( 2) Fe 2++ 2 NH 3· H 2 O= Fe( OH) 2↓+ 2 NH 4+;
先生成白色沉淀,立即变为灰绿色,最终呈红褐色;
( 3) C+ 2 H 2 SO 4(浓) CO 2↑+ 2 SO 2↑+ 2 H 2 O;
( 4) SCO; S= C= O;
解析:由于 E为黑色固体,且燃烧生成的 B能使澄清石灰水变浑浊,所以 E为碳, C能使澄清石灰水变浑浊且能使品红溶液褪色, C为 SO 2, H为红棕色固体氧化物,为 Fe 2 O 3,再根据图中所给反应和已知条件可推出 B为 CO 2, D为 Cl 2, F为 H 2 SO 4, G为 HCl, I为 FeCl 3, J为 FeCl 2, K为 Fe。 X燃烧产物为 CO 2和 SO 2,且含有三种元素,一定由 C、 S、 O组成,其对 H 2的相对密度为 30,则其相对分子质量为 60,分子式为 SCO。
2、( 2012·福建泉州四校第二次联考)甲、乙、丙三种物质都含有 A元素,只有甲是单质,其转化关系如下:
( 1)若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体,丁也含有 A元素。则含有 7个中子的核素 A可用符号表示为,丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为;已知:在常温常压下, 1 mol甲和一氧化碳分别与充足的氧气反应放出的热量分别是 393.5 kJ、 283.0 kJ。试写出甲与乙相互反应的热化学方程式______________ 。
( 2)若 A是非金属元素,其次外层电子是最外层电子数的 2倍,则乙在现代通讯中可用于制造,写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于 A的化学方程式;
( 3)若甲是生活中最常用的过渡金属单质,其在点燃条件与氧气反应生成乙。若丁是稀盐酸,则乙→丙的化学方程式为 。
答案:( 1) 13 6 C;
CO 3 2—+ H 2 O HCO 3− + OH—;
C (s)+ CO 2 (g)= 2 CO (g)△ H=+ 172.5 kJ/ mol;
( 2)光导纤维;
Na 2 SiO 3+ H 2 O+ CO 2= H 2 SiO 3↓+ Na 2 CO 3;
( 3) Fe 3 O 4+ 8 HCl = 2 FeCl 3+ FeCl 2+ 4 H 2 O;
解析:( 1)目前减少排放的温室气体为 CO 2,故 A原素为碳、乙是 CO 2。
C( s)+ O 2( g)= CO 2 (g)△ H= -393.5 kJ/ mol①
2 CO( g)+ O 2( g)= 2 CO 2( g)△ H= -566.0 kJ/ mol②
根据盖斯定律①—②得: C( s)+ 1/2 O 2 (g)= CO (g)△ H=+ 172.5 kJ/ mol。
( 2)符合该结构的是硅,乙是 SiO 2,依据转化关系及题意丁、丙分别为 NaOH、 Na 2 SiO 3,根据“强酸制弱酸”原理,可以向硅酸钠溶液中通入 CO 2制取硅酸得以证明。
( 3)该金属是铁,乙是 Fe 3 O 4,则 Fe 3 O 4与盐酸反应生成 FeCl 3和 FeCl 2。
3、( 2012·山西大同调研) A、 B、 C、 D、 E是中学常见的 5种化合物, A、 B是氧化物,元素 X、 Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示,
( 1) X的单质与 A反应的化学方程式是____。
( 2)若试剂 l是 NaOH溶液. X的单质与试剂 l反应的离子方程式是_______。
( 3)若试剂 l和试剂 2均是稀硫酸。
①检验物质 D的溶液中金属离子的方法是_______
②将物质 C溶于水,其溶液呈酸性,原因是________(用离子方程式表示)
③某高效净水剂是由 Y( OH) SO 4聚合得到的,工业上以 E、稀硫酸和亚硝酸钠为原
料为制备 Y( OH) SO 4,反应中有 NO生成,该反应的化学方程式是_______。
答案:( 1) Fe 2 O 3+ 2 Al 2 Fe+ Al 2 O 3( 2分)
( 2) 2 Al+ 2 OH-+ 2 H 2 O= 2 AlO 2-+ 3 H 2↑( 2分)
( 3)取少量溶液于试管中滴加几滴 KSCN溶液,溶液变红,证明有 Fe 3+( 2分)
Al 3++ 3 H 2 O Al (OH) 3+ 3 H+( 2分) FeSO 4+ 2 NaNO 2+ 6 H 2 O= 2 Fe (OH) SO 4+ Na 2 SO 4+ 2 NO↑( 2分)
解析: A、 B是氧化物,元素 X、 Y的单质是生活中常见的金属,结合图知 A是 Fe 2 O 3, X是 Al, B是 Al 2 O 3, Y是 Fe,若试剂 l是 NaOH溶液,则 C为 NaAlO 2,若试剂 l和试剂 2均是稀硫酸,则 D含 Fe 3+,用 KSCN溶液检验, C含 Al 3+,可水解; E为 FeSO 4。