高考题型专讲之
无机推断、元素化合物（ 6）
模拟练习
1、（ 2012·南昌调研） A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H、 I、 J、 K都是中学课本常见物质，它们与 X具有下图相互转化关系。
已知：① A、 D、 E、 K为单质，其中 E为黑色固体；
② X、 A、 B、 C、 D为气体， B、 C均能使澄清石灰水变浑浊， C、 D均能使品红溶液褪色；
③ H是一种红棕色固体氧化物。
请回答下列问题：
（ 1） B分子的电子式：_______________；
（ 2） J与氨水反应的离子方程式：_______________________________________；
反应全过程的现象是：_____________________________________________；
（ 3） E和 F反应的化学方程式：__________________________________________；
（ 4）气体 X中含有三种元素，分子中各原子均达到 8电子稳定结构，其对 H 2的相对密
度为 30，试推断 X的分子式：___________； X的结构式：____________。
答案：（ 1）
；
（ 2） Fe 2++ 2 NH 3· H 2 O= Fe（ OH） 2↓+ 2 NH 4+；
先生成白色沉淀，立即变为灰绿色，最终呈红褐色；
（ 3） C+ 2 H 2 SO 4（浓）
CO 2↑+ 2 SO 2↑+ 2 H 2 O；
（ 4） SCO； S= C= O；
解析：由于 E为黑色固体，且燃烧生成的 B能使澄清石灰水变浑浊，所以 E为碳， C能使澄清石灰水变浑浊且能使品红溶液褪色， C为 SO 2， H为红棕色固体氧化物，为 Fe 2 O 3，再根据图中所给反应和已知条件可推出 B为 CO 2， D为 Cl 2， F为 H 2 SO 4， G为 HCl， I为 FeCl 3， J为 FeCl 2， K为 Fe。 X燃烧产物为 CO 2和 SO 2，且含有三种元素，一定由 C、 S、 O组成，其对 H 2的相对密度为 30，则其相对分子质量为 60，分子式为 SCO。
2、（ 2012·福建泉州四校第二次联考）甲、乙、丙三种物质都含有 A元素，只有甲是单质，其转化关系如下：
（ 1）若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有 A元素。则含有 7个中子的核素 A可用符号表示为，丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为；已知：在常温常压下， 1 mol甲和一氧化碳分别与充足的氧气反应放出的热量分别是 393.5 kJ、 283.0 kJ。试写出甲与乙相互反应的热化学方程式______________ 。
（ 2）若 A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的 2倍，则乙在现代通讯中可用于制造，写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于 A的化学方程式；
（ 3）若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件与氧气反应生成乙。若丁是稀盐酸，则乙→丙的化学方程式为 。
答案：（ 1） 13 6 C；
CO 3 2—+ H 2 O
HCO 3− + OH—；
C (s)+ CO 2 (g)= 2 CO (g)△ H=+ 172.5 kJ/ mol；
（ 2）光导纤维；
Na 2 SiO 3+ H 2 O+ CO 2= H 2 SiO 3↓+ Na 2 CO 3；
（ 3） Fe 3 O 4+ 8 HCl = 2 FeCl 3+ FeCl 2+ 4 H 2 O；
解析：（ 1）目前减少排放的温室气体为 CO 2，故 A原素为碳、乙是 CO 2。
C（ s）+ O 2（ g）= CO 2 (g)△ H= -393.5 kJ/ mol①
2 CO（ g）+ O 2（ g）= 2 CO 2（ g）△ H= -566.0 kJ/ mol②
根据盖斯定律①—②得： C（ s）+ 1/2 O 2 (g)= CO (g)△ H=+ 172.5 kJ/ mol。
（ 2）符合该结构的是硅，乙是 SiO 2，依据转化关系及题意丁、丙分别为 NaOH、 Na 2 SiO 3，根据“强酸制弱酸”原理，可以向硅酸钠溶液中通入 CO 2制取硅酸得以证明。
（ 3）该金属是铁，乙是 Fe 3 O 4，则 Fe 3 O 4与盐酸反应生成 FeCl 3和 FeCl 2。
3、（ 2012·山西大同调研） A、 B、 C、 D、 E是中学常见的 5种化合物， A、 B是氧化物，元素 X、 Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示，
（ 1） X的单质与 A反应的化学方程式是____。
（ 2）若试剂 l是 NaOH溶液． X的单质与试剂 l反应的离子方程式是_______。
（ 3）若试剂 l和试剂 2均是稀硫酸。
①检验物质 D的溶液中金属离子的方法是_______
②将物质 C溶于水，其溶液呈酸性，原因是________（用离子方程式表示）
③某高效净水剂是由 Y（ OH） SO 4聚合得到的，工业上以 E、稀硫酸和亚硝酸钠为原
料为制备 Y（ OH） SO 4，反应中有 NO生成，该反应的化学方程式是_______。
答案：（ 1） Fe 2 O 3+ 2 Al
2 Fe+ Al 2 O 3( 2分)
（ 2） 2 Al+ 2 OH-+ 2 H 2 O= 2 AlO 2-+ 3 H 2↑( 2分)
（ 3）取少量溶液于试管中滴加几滴 KSCN溶液，溶液变红，证明有 Fe 3+( 2分)
Al 3++ 3 H 2 O
Al (OH) 3+ 3 H+( 2分) FeSO 4+ 2 NaNO 2+ 6 H 2 O= 2 Fe (OH) SO 4+ Na 2 SO 4+ 2 NO↑( 2分)
解析： A、 B是氧化物，元素 X、 Y的单质是生活中常见的金属，结合图知 A是 Fe 2 O 3, X是 Al, B是 Al 2 O 3， Y是 Fe，若试剂 l是 NaOH溶液,则 C为 NaAlO 2,若试剂 l和试剂 2均是稀硫酸,则 D含 Fe 3+，用 KSCN溶液检验， C含 Al 3+，可水解； E为 FeSO 4。
