二、常见“题眼”总结
1、物质颜色
2、特征现象:
唯一使湿润的红色石蕊试纸变蓝气体: NH 3;
使品红溶液褪色的气体: SO 2(加热后又恢复红色)、 Cl 2(加热后不恢复红色);
通 CO 2变浑浊的溶液:石灰水( CO 2过量又变清)、 Na 2 SiO 3、饱和 Na 2 CO 3、浓苯酚钠、 NaAlO 2;
气体燃烧火焰呈苍白色: H 2在 Cl 2中燃烧;在空气中点燃火焰呈蓝色: CO、 H 2、 CH 4、 H 2 S;
使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝: Cl 2、 Br 2、 FeCl 3、碘水等;
焰色反应: Na+(黄色)、 K+(紫色——透过蓝色钴玻璃观察);
在空气中变为红棕色: NO;
能使石灰水变浑浊: CO 2、 SO 2;
能在空气中自燃: P 4;
Fe 2+遇 OH-生成白色沉淀,并迅速变成灰绿色,最后生成红褐色; Fe 2+遇 SCN-无明显变化,通入 Cl 2后溶液显红色;
与酸反应产生气体的溶液一般可能含: CO 3 2-、 HCO 3-、 SO 3 2-、 HSO 3-( S 2-、 HS-)等;
既产生沉淀又产生气体的物质一般是 CaC 2、 Al 2 S 3、 Mg 3 N 2与 H 2 O; S 2 O 3 2 -与 H+; CO 3 2 -、 HCO 3-、 SO 3 2 -、 HSO 3-、 S 2 -、 HS-与 Al 3+; CO 3 2 -、 HCO 3-与 Fe 3+
3、特殊反应条件
C+ H 2 O CO+ H 2
CaCO 3 CaO+ CO 2↑
SiO 2+ CaCO 3 CaSiO 3+ CO 2
Fe 2 O 3+ 3 CO 2 Fe+ 3 CO 2
SiO 2+ CaO CaSiO 3
CO+ H 2 O CO+ H 2
SiO 2+ 2 C Si+ 2 CO↑
SiO 2+ Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3+ CO 2; 3 Fe+ 4 H 2 O Fe 3 O 4+ 4 H 2
4 FeS 2+ 11 O 2 2 Fe 2 O 3+ 8 SO 2; 2 Al+ Fe 2 O 3 2 Fe+ Al 2 O 3
N 2+ 3 H 2 2 NH 3; 4 NH 3+ 5 O 2 4 NO+ 6 H 2 O
2 SO 2+ O 2 2 SO 3; N 2+ O 2 2 NO
3 O 2 2 O 3; 2 NaCl+ 2 H 2 O 2 NaOH+ H 2↑+ Cl 2↑
2 Al 2 O 3 4 Al+ 3 O 2; 2 H 2 O 2 H 2↑+ O 2↑
CuCl 2 Cu+ Cl 2↑
4、特殊转化关系
( 3)化合物+化合物→单质+化合物。这类反应主要有:
( 4)置换反应
( 5)固体 A+ H 2 O→ B+气体 C的反应: