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高考化学题型专讲之无机推断、元素化合物( 9

二、常见“题眼”总结

1、物质颜色

2、特征现象:

唯一使湿润的红色石蕊试纸变蓝气体: NH 3

使品红溶液褪色的气体: SO 2(加热后又恢复红色)、 Cl 2(加热后不恢复红色);

CO 2变浑浊的溶液:石灰水( CO 2过量又变清)、 Na 2 SiO 3、饱和 Na 2 CO 3、浓苯酚钠、 NaAlO 2

气体燃烧火焰呈苍白色: H 2Cl 2中燃烧;在空气中点燃火焰呈蓝色: COH 2CH 4H 2 S

使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝: Cl 2Br 2FeCl 3、碘水等;

焰色反应: Na+(黄色)、 K+(紫色——透过蓝色钴玻璃观察);

在空气中变为红棕色: NO

能使石灰水变浑浊: CO 2SO 2

能在空气中自燃: P 4

Fe 2OH生成白色沉淀,并迅速变成灰绿色,最后生成红褐色; Fe 2SCN无明显变化,通入 Cl 2后溶液显红色;

与酸反应产生气体的溶液一般可能含: CO 3 2HCO 3SO 3 2HSO 3( S 2HS)等;

既产生沉淀又产生气体的物质一般是 CaC 2Al 2 S 3Mg 3 N 2H 2 OS 2 O 3 2 -H+CO 3 2 -HCO 3-SO 3 2 -HSO 3-S 2 -HS-Al 3+CO 3 2 -HCO 3-Fe 3+

3、特殊反应条件

CH 2 O COH 2

CaCO 3 CaOCO 2

SiO 2CaCO 3 CaSiO 3CO 2

Fe 2 O 33 CO 2 Fe3 CO 2

SiO 2CaO CaSiO 3

COH 2 O COH 2

SiO 22 C Si2 CO

SiO 2Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3CO 23 Fe4 H 2 O Fe 3 O 44 H 2

4 FeS 211 O 2 2 Fe 2 O 38 SO 22 AlFe 2 O 3 2 FeAl 2 O 3

N 23 H 2 2 NH 34 NH 35 O 2 4 NO6 H 2 O

2 SO 2O 2 2 SO 3N 2O 2 2 NO

3 O 2 2 O 32 NaCl2 H 2 O 2 NaOHH 2↑+ Cl 2

2 Al 2 O 3 4 Al3 O 22 H 2 O 2 H 2↑+ O 2

CuCl 2 CuCl 2

4、特殊转化关系

3)化合物+化合物→单质+化合物。这类反应主要有:

4)置换反应

5)固体 A+ H 2 OB+气体 C的反应: