5、铁的三角转化关系
（ 1）关系：
具体反应有：
Fe 2+→ Fe 3+
① 2 Fe 2++ Cl 2= 2 Fe 3++ 2 Cl-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。
② 4 Fe 2++ O 2+ 4 H+= 4 Fe 3++ 2 H 2 O（亚铁盐溶液在空气中容易变质，如绿矾露置于空气中则是： 12 FeSO 4+ 3 O 2= 4 Fe 2( SO 4) 3+ 2 Fe 2 O 3）
③ 3 Fe 2++ NO 3-+ 4 H+= 3 Fe 3++ 2 H 2 O+ NO↑
④ 5 Fe 2++ MnO 4-+ 8 H+= 5 Fe 3++ 4 H 2 O+ Mn 2+
如在 FeCl 2溶液中滴加酸性 KMnO 4溶液，溶液由浅绿色变棕黄色，在酸性 KMnO 4溶液滴加 FeCl 2溶液，溶液由紫红变棕黄。
⑤ 2 Fe 2++ H 2 O 2+ 2 H+= 2 Fe 3++ 2 H 2 O
Fe 3+→ Fe 2+
① 2 Fe 3++ S 2+= 2 Fe 2++ S,如在 FeCl 3溶液中滴加适量的 Na 2 S溶液,溶液变浑浊，滤去沉淀则滤液为浅绿色；如加入过量的 Na 2 S溶液，，则又有黑色沉淀生成（ FeS），向 Fe 3+溶液中通入 H 2 S气体的离子方程式为： 2 Fe 2++ H 2 S= 2 Fe 3++ 2 H++ S↓。
② 2 Fe 3++ SO 3 2－+ 2 H 2 O= 2 Fe 2++ SO 4 2 -+ 2 H+
③ 2 Fe 3++ Fe= 3 Fe 2+,在 FeSO 3溶液中往往要加铁的原因是可以防止 Fe 2+被氧化为 Fe 3+。
④ 2 Fe 3++ Cu= 2 Fe 2++ Cu 2+,电路板的制作是利用 FeCl 3溶液与裸露的铜反应。
⑤ 2 Fe 3++ 2 I－= 2 Fe 2++ I 2
Fe 2+→ Fe
FeCl 2+ Zn= ZnCl 2+ Fe； 3 FeCl 2+ 2 Al= 2 AlCl 3+ 3 Fe；
FeO+ CO
Fe+ CO 2； FeO+ H 2 Fe+ H 2 O；
Fe→ Fe 2+
Fe+ 2 H+= Fe 2++ H 2↑； Fe+ S FeS； Fe+ I 2 FeI 2 ；
Fe+ Cu 2+= Fe 2++ Cu； Fe+ 2 Fe 3+= 3 Fe 2+；
Fe→ Fe 3+
2 Fe+ 3 Cl 2
2 FeCl 3； 2 Fe 3++ Br 2== 2 FeBr 3；
Fe+ 4 HNO 3= Fe( NO 3) 3+ NO↑+ 2 H 2 O； 4 Fe+ 3 O 2(纯) 2 Fe 2 O 3；
Fe 3+→ Fe
2 Fe 3++ 3 Zn（足）= 3 Zn 2+ 2 Fe； Fe 3++ Al= Al 3++ Fe；
Fe 2 O 3+ 2 Al
Al 2 O 3+ 2 Fe； Fe 2 O 3+ 3 CO 2 Fe+ 3 CO 2； Fe 2 O 3+ 3 H 2 2 Fe+ 3 H 2 O；
（ 2）应用
①共存问题：
Fe 2+在酸性条件下不能与强氧化性离子共存，如： NO 3-、 MnO 4-、 ClO- 等。不能与发生复分解和双水解反应的离子共存，如： OH-、 CO 3 2-、 HCO 3-、 S 2-、 SO 3 2-等。
Fe 3+不能与还原性离子共存，如： I-、 S 2-、 SO 3 2- 等。不能与发生复分解和双水解反应的离子共存，如： OH-、 CO 3 2-、 HCO 3-、 AlO 2-等；不能与 SCN-共存；不能与苯酚共存。
②分离与提纯：
FeCl 2（杂质 FeCl 3），加入铁钉或铁粉后过滤。
FeCl 3（杂质 FeCl 2），通入 Cl 2或滴加氯水或加入“绿色”氧化剂 H 2 O 2，
离子方程式: 2 Fe 2++ H 2 O 2+ 2 H+= 2 Fe 3++ 2 H 2 O。
6、炼铁和炼钢的比较
（八）铜及其化合物
知识网络：
1、铜
( 1)结构：在周期表中的位置四周期 IB族。
( 2)物理性质：紫红色，不能被磁铁吸引，导电性仅次于银。
( 3)化学性质：
2、铜的氧化物
3、氢氧化铜
( 1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。
( 2)化学性质： Cu (OH) 2属于弱碱，能与酸反应生成盐和水。
4、 CuSO 4· 5 H 2 O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水 CuSO 4为白色粉末，遇水变蓝色(生成 CuSO 4· 5 H 2 O)可用来检验水的存在。
注意①溶液中的 Cu 2＋常为蓝色(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)，可作为 Cu 2＋的判定依据。如 CuSO 4溶液为蓝色。② Cu 2＋与碱反应生成蓝色沉淀[ Cu (OH) 2]，这是鉴定 Cu 2＋的原理之一。
铜及化合物的有关化学方程式：
2 Cu+ S= Cu 2 S； Cu+ 2 H 2 SO 4(浓) CuSO 4+ SO 2↑+ H 2 O；
CuSO 4+ Zn= ZnSO 4+ Cu； CuSO 4+ Fe= FeSO 4+ Cu；
CuCl 2+ Fe= FeCl 2+ Cu； CuCl 2 
Cu+ Cl 2；
Cu+ Cl 2 CuCl 2； 2 Cu+ O 2+ H 2 O+ CO 2= Cu 2 (OH) 2 CO 3；
Cu 2 (OH) 2 CO 3 2 CuO+ CO 2↑+ H 2 O↑； 2 Cu+ O 2 2 CuO；
CuO+ CO Cu+ CO 2； CuO+ H 2 Cu+ H 2 O；
Cu( NO 3) 2+ Zn= Zn( NO 3) 2+ Cu； 3 Cu+ 8 HNO 3(稀)= 3 Cu( NO 3) 2+ 2 NO↑+ 4 H 2 O；
CuO+ 2 HNO 3= Cu( NO 3) 2+ H 2 O； 2 Cu( NO 3) 2 CuO+ 4 NO 2↑+ O 2↑；
Cu( NO 3) 2+ 2 NaOH= Cu (OH) 2↓+ 2 NaNO 3； Cu (OH) 2+ 2 HNO 3= Cu( NO 3) 2+ 2 H 2 O；
2 Cu (OH) 2+ R— CHO
R— COOH+ Cu 2 O↓+ 2 H 2 O；
Cu (OH) 2 CuO+ H 2 O；
