（ 2）铵盐
物理性质：白色晶体，易溶于水
化学性质：①受热分解： NH 4 HCO 3 
NH 3↑+ H 2 O+ CO 2↑； NH 4 Cl NH 3↑+ HCl↑。
②与碱反应： Ca（ OH） 2+ 2 NH 4 Cl CaCl 2+ 2 NH 3↑+ 2 H 2 O
铵盐与碱液反应的离子方程式： NH 4++ OH— NH 3↑+ H 2 O（可用于氨气的制取和铵根离子的检验）
（ 3） NH 4+的检验：
①检验固态铵盐不必加热，只需取少量晶体与石灰拌和有氨的特殊气味即可；
②若是铵盐溶液，为了使更多的 NH 3放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则必须加热。
③铵盐溶液与强碱溶液反应的离子方程式有三种写法：
a、浓溶液不加热写成： NH 4++ OH—= NH 3＋ H 2 O；
b、稀溶液不加热写成 NH 4++ OH—= NH 3· H 2 O；
c、不论浓、稀，只要加热则写成： NH 4++ OH—
NH 3↑+ H 2 O。
铵盐与碱共热都能产生氨气：( NH 4) 2 SO 4+ NaOH Na 2 SO 4+ 2 NH 3↑+ 2 H 2 O。
实验室常用加热铵盐和碱的混合物制取氨气，反应生成的氨气用湿润的红色石蕊试纸检验。
（ 4）氨、液氨、氨水、铵之间的区别：
氨：无色有刺激性气味的气体，比空气轻。氨分子是一种呈三角锥形的极性分子，极易溶于水，易液化。液氨是氨气液化的产物，仍然是氨分子，属纯净物。
氨水是氨气的水溶液，是混合物： NH 3+ H 2 O
NH 3· H 2 O NH 4++ OH—。氨水中微粒有： NH 3、 H 2 O、 NH 3· H 2 O、 NH 4+、 OH—、极少量的 H+。氨水浓度越大，密度越小。
铵（ NH 4+）是带一个单位正电荷的离子，不能单独存在，只能在铵盐或氨水中与阴离子共存。凡是含 NH 4+的盐叫铵盐，铵盐易溶于水。铵盐不稳定，加热易分解。
氨与铵可相互转化： NH 3
NH 4＋， NH 4+与强碱反应放出 NH 3。
3、硝酸
知识框架：
注意：硝酸可与某些还原性物质反应（如 FeO）： 3 FeO+ 10 HNO 3(稀)= 3 Fe( NO 3) 3+ NO↑+ 5 H 2 O。
有些金属(如铁、铝等)在冷的浓硝酸中发生钝化。故可以用于运输冷的浓硝酸。
王水：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为 1:3。可溶解金、铂、钛等金属。
NO 3—离子的检验：
晶体或浓溶液与浓硫酸、 Cu共热时，若产生红棕色气体则含 NO 3—；若为稀溶液则先浓缩。
（四）碳和硅
知识网络：
1、碳族元素
①碳族元素的特征：碳族元素原子最外层电子数为 4，既不容易失去电子，又不容易得到电子，易形成共价键，难形成离子键。碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。
②碳族元素的化合价：碳族元素的主要化合价有+ 2，+ 4，其中铅+ 2价稳定，其余元素+ 4价稳定。
③碳族元素的递变规律：从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子的能力增强，从上到下由非金属递变为金属的变化非常典型。其中碳是非金属，锡、铅是金属，硅、锗是半导体材料。
④碳族元素在自然界里的存在：自然界里碳有游离态和化合态两种；硅在地壳里无游离态，主要以含氧化
合物的形式存在。
⑤几种同素异形体：碳：金刚石、石墨、 C 60、 C 70等；硅：晶体硅，无定形硅。
2、 C和 Si单质性质及其用途的比较
Si的制备：在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅： 2 C+ SiO 2
2 CO↑+ Si，将制得的粗硅，再与 C 1 2反应后，蒸馏出 SiCl 4，然后用 H 2还原 SiCl 4可得到纯硅。有关的反应为： Si十 2 C 1 2
SiCl 4、 SiCl 4+ 2 H 2 Si+ 4 HCl。
3、 CO的性质
不溶于水，有毒( CO和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和 O 2结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于 CO无色
无味因此具有更大的危险性。
①可燃性： 2 CO+ O 2
2 CO 2
②还原性： CO+ CuO
CO 2＋ Cu， CO+ H 2 O (g)
CO 2+ H 2 O
4、 CO 2和 SiO 2的比较
（ 1） CO 2是直线型（ O＝ C＝ O）非极性分子，固态 CO 2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。
实验室制法： CaCO 3＋ 2 HCl＝ CaCl 2＋ CO 2↑＋ H 2 O。
（ 2） SiO 2的用途
光导纤维：从高纯度的 SiO 2或石英玻璃熔融体中，拉出的直径约 100μ m的细丝，这种纤维称为光导纤维。光纤通信是一种新技术，它将光信号在光导纤维中进行全反射传播，取代了电信号在铜线中的传播，达到两地通信的目的。光纤通信优点：信息传输量大，每根光缆可同时通过 10亿路电话；原料来源广；质量轻，每千米 27克；不怕腐蚀，铺设方便；抗电磁干扰，保密性好。
石英的主要成分是 SiO 2,可用来制造石英玻璃。石英晶体中有时含有其他元素的化合物,它们以溶解状态存在于石英中,呈各种颜色。纯净的 SiO 2晶体叫做水晶,它是六方柱状的透明晶体,是较贵重的宝石。水晶或石英在受压时能产生一定的电场,这种现象被称为“压电效应”。后来这种“压电效应”被应用在电子工业及钟表工业和超声技术上。
5、硅酸和硅胶
①硅酸：一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。硅酸有多种形式，如 H 4 SiO 4、 H 2 SiO 3、 H 2 Si 2 O 5等。一般用通式 xSiO 2· yH 2 O表示，由于“ H 2 SiO 3”分子式最简单，习惯采用 H 2 SiO 3作为硅酸的代表。
②硅酸酸性比碳酸还弱，由下列反应可证明： Na 2 SiO 3+ CO 2+ H 2 O＝ H 2 SiO 3↓+ Na 2 CO 3
③硅胶：刚制得的硅酸是单个小分子，能溶于水，在存放过程中，它会逐渐失水聚合，形成各种多硅酸，接着就形成不溶于水，但又暂不从水中沉淀出来的“硅溶胶”。如果向硅溶胶中加入电解质，则它会失水转为“硅凝胶”。把硅凝胶烘干可得到“硅胶”。烘干的硅胶是一种多孔性物质，具有良好的吸水性。而且吸水后还能烘干重复使用，所以在实验室中常把硅胶作为作为干燥剂。
6、碳酸盐和硅酸盐
（ 1）碳酸盐
①溶解性： Ca( HCO 3) 2> CaCO 3； Na 2 CO 3> NaHCO 3。
②热稳定性： Na 2 CO 3> CaCO 3；碱金属正盐>碱金属酸式盐: Na 2 CO 3> NaHCO 3。
③相互转化：碳酸正盐
碳酸酸式盐(除杂用)
（ 2）硅酸盐
①硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，其结构复杂，组成可用氧化物的形式表示。例如：硅酸钠 Na 2 SiO 3( Na 2 O· SiO 2)；镁橄榄石 Mg 2 S iO 4( 2 MgO· SiO 2)；高岭石 Al 2( Si 2 O 5) (OH) 4( A 1 2 O 3· 2 SiO 2· 2 H 2 O)
注意：硅酸盐写法与氧化物写法中各元素的化合价保持不变，原子个数比相等；表示顺序一般为：活泼金属的氧化物·较活泼金属的氧化物·二氧化硅·水
②云母、滑石、石棉、高岭石等，它们都属于天然的硅酸盐。
③人造硅酸盐：主要有玻璃、水泥、各种陶瓷、砖瓦、耐火砖、水玻璃以及某些分子筛等。
④硅酸盐制品性质稳定，熔点较高，难溶于水，有很广泛的用途。最简单硅酸盐是硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃，是一种矿物胶，可作粘合剂，防腐剂。
7、无机非金属材料
（ 1）传统无机非金属材料
硅酸盐材料是传统的无机非金属材料：玻璃、水泥、各种陶瓷等，都是以黏土、石英和长石等为原料生产的硅酸盐制品。
①普通水泥的主要成分是硅酸三钙（ 3 CaO· SiO 2）、硅酸二钙（ 2 CaO· SiO 2）和铝酸三钙（ 3 CaO· Al 2 O 3），水泥具有水硬性，水泥、沙子和碎石的混合物叫混凝土。
②制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，主要反应是： SiO 2+ Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3+ CO 2↑、 SiO 2+ CaCO 3 CaSiO 3+ CO 2↑，玻璃是无固定熔点的混合物。加入氧化钴后的玻璃呈蓝色，加入氧化亚铜后的玻璃呈红色，普通玻璃一般呈淡绿色，这是因为原料中混有二价铁的缘故。
③制造陶瓷的主要原料是黏土，黏土的主要成分： Al 2 O 3·
2 SiO 2· 2 H 2 O。
（ 2）新型无极非金属材料
（ 3）材料的分类：
8、硅及其化合物的“反常”
① Si的还原性大于 C，但 C却能在高温下还原出 Si： SiO 2＋ 2 C Si＋ 2 CO↑
②非金属单质跟碱液作用一般无 H 2放出，但 Si却放出 H 2： Si+ 2 NaOH+ H 2 O＝ Na 2 SiO 3+ 2 H 2↑
③非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但 Si能与 HF作用： Si+ 4 HF＝ SiF 4+ 2 H 2↑
④非金属单质大多为非导体，但 Si为半导体。
⑤ SiO 2是 H 2 SiO 3的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备 H 2 SiO 3。
⑥酸性氧化物一般不与酸作用，但 SiO 2能跟 HF作用： SiO 2+ 4 HF＝ SiF 4+ 2 H 2 O
⑦无机酸一般易溶于水，但 H 2 SiO 3难溶于水。
⑧因 H 2 CO 3的酸性大于 H 2 SiO 3，所以在 Na 2 SiO 3溶液中通人 CO 2能发生下列反应： Na 2 SiO 3+ CO 2+ H 2 O＝
H 2 SiO 3↓+ Na 2 CO 3，但在高温下 SiO 2+ Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3+ CO 2↑也能发生。
⑨ Na 2 SiO 3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液(即水玻璃)称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液。
