高考题型专讲之
无机推断、元素化合物（ 1）
考纲要求
1、常见金属元素(如 Na、 Al、 Fe、 Cu等)
( 1)了解常见金属的活动顺序。
( 2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
( 3)了解合金的概念及其重要应用。
2、常见非金属元素(如 H、 C、 N、 O、 Si、 S、 Cl等)
( 1)了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
( 2)了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3、以上各部分知识的综合应用。
题型特点
无机推断题是一种以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论运用为一体的综合性题目。这种题型以常见元素及化合物之间的转化为载体，以方框图或其他简明符号给出物质之间的转化关系，考查学生对元素及化合物知识的掌握情况以及灵活运用知识进行观察、分析、推理、思维、获取信息及综合应用的能力。
题型示例
（ 2012·四川）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知 A、 B为气态单质， F是地壳中含量最多的金属元素的单质； E、 H、 I为氧化物， E为黑色固体， I为红棕色气体； M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（ 1） B中所含元素位于周期表中第__________周期，_________族。
（ 2） A在 B中燃烧的现象是___________。
（ 3） D+ E→ B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。
（ 4） G+ J→ M的离子方程式是________。
（ 5） Y受热分解的化学方程式是__________。
答案：⑴三 VIIA⑵产生苍白色火焰⑶ 2:1
⑷ 3 AlO 2－+ Fe 3＋+ 6 H 2 O= 3 Al (OH) 3↓+ Fe (OH) 3↓
⑸ 4 Fe( NO 3) 3
2 Fe 2 O 3+ 12 NO 2↑+ 3 O 2↑
解析：根据题中所给的信息， F是地壳中含量最多的金属元素的单质，则 F必为 Al； I为红棕色气体，则 I必为 NO 2， N为 HNO 3； M为红褐色沉淀，则 M为 Fe (OH) 3， Y为 Fe( NO 3) 3； X电解生成三种物质，其中 A、 B是气态单质且能反应生成 D，猜想 X为 NaCl溶液，生成的 H 2与 Cl 2反应生成 HCl，盐酸可与 MnO 2（黑色固体）反应生成 Cl 2，则 E为 MnO 2， A为 H 2， B为 Cl 2， C为 NaOH， D为 HCl；结合上述信息可得 G为 NaAlO 2、 H为 Fe 2 O 3、 J为 FeCl 3。
( 1) B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第 VIIA族。
( 2) H 2在 Cl 2中燃烧产生苍白色的火焰。
( 3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为 MnO 2＋ 4 HCl(浓) MnCl 2＋ Cl 2↑＋ 2 H 2 O，反应中被氧化(发生反应的 HCl只有一半被氧化)与被还原的物质的物质的量之比是 2： 1。
( 4) NaAlO 2与 FeCl 3在溶液中发生双水解反应： 3 AlO 2－ ＋ Fe 3＋＋ 6 H 2 O= 3 Al (OH) 3↓＋ Fe (OH) 3↓
( 5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为： 4 Fe( NO 3) 3 2 Fe 2 O 3＋ 12 NO 2↑＋ 3 O 2↑。
解题策略
无论推断题遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“题眼”，题眼由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“题眼”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
解题步骤如下：
1、审：从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。
2、找：找“题眼”，即找到解题的突破口，包括结构特征、反应特征、现象特征、其他特征等，此步非常关键。
3、析：从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测，顺藤摸瓜，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。
4、验：将结果放入原题，完全符合才算正确。
5、答：按题目的要求写出答案。
知识要点
一、元素化合物性质
（一）卤族元素
卤族元素位于元素周期表第 VIIA族，由如下的原子结构示意图可知，该族元素最外层是 7个电子，在化学反应中容易得到电子，因而有较强的氧化性。
1、 Cl 2
知识网络：
（ 1）物理性质：
常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
（ 2）化学性质：
氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）
如： 2 Na＋ Cl 2
2 NaCl（产生白烟）； Cu＋ Cl 2
CuCl 2（产生棕黄色的烟）；
2 Fe＋ 3 Cl 2 2 FeCl 3（产生棕色的烟）；
注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
②与非金属反应
如： H 2＋ Cl 2 2 HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸；
H 2＋ Cl 2
2 HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸；
2 P＋ 3 Cl 2 2 PCl 3（氯气不足；产生白雾）； 2 P＋ 5 Cl 2 2 PCl 5（氯气充足；产生白烟）。
③与水反应： Cl 2＋ H 2 O= HCl＋ HClO。
④与碱反应
Cl 2＋ 2 NaOH= NaCl＋ NaClO＋ H 2 O（用于除去多余的氯气）；
2 Cl 2＋ 2 Ca (OH) 2= Ca (ClO) 2＋ CaCl 2＋ 2 H 2 O（用于制漂粉精）；
Ca (ClO) 2＋ CO 2＋ H 2 O= CaCO 3↓＋ 2 HClO（漂粉精的漂白原理）；
⑤与某些还原性物质反应
2 FeCl 2＋ Cl 2= 2 FeCl 3； SO 2＋ Cl 2＋ 2 H 2 O= 2 HCl+ H 2 SO 4；
2 KI＋ Cl 2= 2 KCl+ I 2（使湿润的淀粉 - KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）。
⑥与某些有机物反应
CH 4＋ Cl 2 CH 3 Cl+ HCl（取代反应）；② CH 2= CH 2＋ Cl 2→ CH 2 ClCH 2 Cl（加成反应）。
（ 3）氯水的成分及性质
氯气溶于水得黄绿色的溶液——氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应， Cl 2+ H 2 O= HCl+ HClO(次氯酸)，大部分是以 Cl 2分子状态存在于水中。
注意：①在新制的氯水中存在的微粒有： H 2 O、 Cl 2、 HClO、 H+、 Cl—、 ClO—、 OH—；久置氯水则几乎是盐酸溶液
② HClO的基本性质：一元弱酸，比 H 2 CO 3弱；不稳定， 2 HClO 2 HCl+ O 2↑；强氧化性；漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。
③几种漂白剂的比较
（ 4）氯气的制法
①实验室制法
药品及原理： MnO 2+ 4 HCl（浓） MnCl 2+ 2 H 2 O+ Cl 2↑
强调： MnO 2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成 Cl 2，稀盐酸不与 MnO 2反应。
仪器装置：发生装置——收集装置——吸收装置
实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集
收集方法：向上排空气法 （或排饱和食盐水法）
净化装置：用饱和食盐水除去 HCl，用浓硫酸干燥
尾气处理：用碱液吸收
②氯气的工业制法：（氯碱工业）
2 NaCl+ 2 H 2 O
2 NaOH+ H 2↑+ Cl 2↑
2、卤族元素
（ 1）卤素及化合物的性质比较：
（ 2）卤素元素的有关特性：
① F 2遇水发生置换反应，生成 HF并放出 O 2。
② HF是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃 4 HF+ SiO 2= SiF 4↑+ 2 H 2 O； HF由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高。
③溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。
④碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。
⑤ AgX中只有 AgF溶于水，且不具有感光性； CaF 2中只有 CaF 2难溶。
（ 3）卤素间的置换反应及 X—离子的检验：
① Cl 2+ 2 Br—= Br 2+ 2 Cl—； Cl 2+ 2 I—= I 2+ 2 Cl—； Br 2+ 2 I—= I 2+ 2 Br—。
结论：氧化性： Cl 2 > Br 2 > I 2；还原性： I—> Br—> Cl—。
②溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化
③ X—离子的检验
