一、硫的各种性质

1、化学性质

思维拓展

硫与变价金属 Fe、 Cu反应，生成高价态硫化物还是低价态硫化物？

解答：低价态硫化物。

产物分别是 FeS和 Cu₂ S。因为硫的氧化性比较弱。

2、用途

硫主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。

3、漂白原理的比较

二、试题解析

1、在空气中加热 S粉和 Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应的化学方程式。

( 1)有淡蓝色火焰，且生成有刺激性气味的气体_______________________________。

( 2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体________________________________。

( 3)不时有火星从混合物中射出__________________________________________。

解答：

（ 1）

（ 2）

（ 3）

2、已知 SO₂中硫元素的化合价为＋ 4，既可降低为 0，又可升高到＋ 6，因此 SO₂既能做氧化剂又能做还原剂。 SO₂能与氯水、溴水、碘水发生如下类型的反应： SO₂＋ X₂＋ 2 H₂ O= 2 HX＋ H₂ SO₄（其中 X= Cl、 Br、 I）。 SO₂具有漂白性，能与部分有色物质化合成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质，但其不能漂白酸碱指示剂。试根据以上信息，回答下列问题：

( 1) SO₂能使浸过溴水的滤纸退色，这说明了( )

A． SO₂的漂白性

B．溴的挥发性

C． SO₂的氧化性

D．溴的氧化性

( 2)在相同状况下，将 1体积 SO₂和 1体积 Cl₂同时通入品红溶液，可观察到品红溶液（）

A．立刻退色

B．慢慢退色

C．先退色后复原

D．颜色不退

解答：（ 1） D。（ 2） D。

( 1)因为 SO₂＋ Br₂＋ 2 H₂ O= H₂ SO₄＋ 2 HBr，而导致溴水的颜色退去，故选 D。

( 2) SO₂和 Cl₂相遇会发生反应： SO₂＋ Cl₂＋ 2 H₂ O= H₂ SO₄＋ 2 HCl，故品红溶液颜色不退，故选 D。

3、将等体积的 Na₂ S溶液与 Na₂ SO₃溶液混合并加入过量的稀硫酸，有淡黄色沉淀产生，反应过程中无酸性气体放出，再微热，始终无酸性气体放出，则原混合溶液中 Na₂ S与 Na₂ SO₃的物质的量之比为（）

A． 2∶ 1

B． 1∶ 2

C． 2∶ 3

D． 3∶ 2

解答： A。

Na₂ S溶液与 Na₂ SO₃溶液混合后加入过量的稀硫酸，可发生反应： 2 Na₂ S＋ Na₂ SO₃＋ 3 H₂ SO₄= 3 S↓＋ 3 Na₂ SO₄＋ 3 H₂ O。

4、某课外小组利用如图所示装置分别做如下实验：

( 1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是___________________________。

( 2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是______________溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是_________________________。

解答：( 1)稀氨水和酚酞；稀氨水中的 NH₃逸出，所以溶液的颜色变浅。

( 2)溶有 SO₂的品红； SO₂气体逸出，品红溶液恢复红色。

解析：由实验装置和实验过程可以推断出：受热时，有气体从溶液中逸出到气球中，导致溶液的颜色发生变化；冷却后，逸出的气体又重新溶解，得到原来的溶液，所以又恢复原溶液的颜色。能使溶液在红色和无色之间变化的物质在中学阶段最常见的是酚酞和品红。导致酚酞溶液在无色和红色之间变化的气体是碱性气体，即氨气；导致品红溶液在无色和红色之间变化的气体是 SO₂气体。