一、氨与铵盐
1、喷泉实验的几种装置
装置Ⅵ：烧瓶中通入 H 2 S（或 SO 2），然后通入 SO 2（或 H 2 S），现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠， NaOH溶液喷到烧瓶内。
装置Ⅶ：打开①处的止水夹并向烧瓶中通入少量 HCl气体后关闭止水夹，再打开②处的止水夹。观察到先产生白烟，生成固体 NH 4 Cl，瓶内气压降低形成喷泉。
装置Ⅷ：先挤压胶头滴管，再打开 a、 c活塞，然后打开 b活塞，可产生双喷泉现象。
2、液氨与氨水的比较
二、试题解析
1、下列说法不正确的是(双选)（）
A． NH 3溶于水后，水溶液中含氮元素的粒子主要是 NH
B． NH 3在催化剂铂存在下与 O 2反应生成 NO 2
C．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生 NH 3
D．碳酸铵受热分解产生气体经碱石
灰干燥后可得纯净的 NH 3
解答： AB。
A项
中 NH 3溶于水后，水溶液中存在大量的 NH 3· H 2 O， NH 3· H 2 O部分电离生成 NH 4+，因此 NH 4+是少量的； B项中 NH 3在催化剂铂存在下与 O 2反应生成的是 NO和水。
2、为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置。
( 1)写出实验室制氨气的化学反应方程式：
______________________________________________________________________。
( 2)实验室装置和所用样品都正确的是(填“甲”、“乙”、“丙”)
______________________________________________________________________。
( 3)检验试管里是否收集满了氨气的方法是：
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
( 4)上述装置中，其中的一个装置肯定收集不到氨气的是________，其原因是(用化学方程式表示)___________________________________________________________________。
解答：（ 1）
。
（ 2）丙。
（ 3）第一种方法是：在试管口处放一块湿润的红色石蕊试纸，如果试管里收集满了氨气，试纸将变蓝色；第二种方法是：用玻璃棒蘸取浓盐酸或者浓硝酸，放在试管口，如果试管里收集满了氨气，观察的现象是产生大量白烟(任意写一种)。
（ 4）乙； 2 NH 3＋ H 2 SO 4=( NH 4) 2 SO 4。
3、物质 A是一种白色晶体，它与浓 NaOH溶液共热，放出无色气体 B，用圆底烧瓶收集干燥的 B。按如所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉； A与浓硫
酸反应，放出无色气体 C，用圆底烧瓶收集干燥的 C，仍按如图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。
( 1) A的化学式是________。
( 2)可用于除去 B中水分的干燥剂是______。收集气体 B的方法是____________。
( 3)收集气体 C的方法是______________。
解答：( 1) NH 4 Cl。
( 2)碱石灰(或答生石灰、 KOH固体等任一种不与氨反应的干燥剂)；向下排空气法。
( 3)向上排空气法。
由题给条件可知， B为 NH 3， C为 HCl气体，所以 A为 NH 4 Cl。 NH 3为碱性气体，只能用碱石灰或生石灰、 KOH固体等不与氨反应的干燥剂干燥。氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集。氯化氢气体的密度比空气的大，应用向上排空气法收集。
4、如下图所示：
图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中 A、 C为无色气体，请填写下列空白：
( 1)物质 X可以是__________， C是________， F是________。
( 2)反应①的化学方程式是__________________________________________________，反应②的化学方程式是_______________________________。
解答：( 1)( NH 4) 2 CO 3或 NH 4 HCO 3； NH 3； NO 2
（ 2） 2 Na 2 O 2＋ 2 CO 2= 2 Na 2 CO 3＋ O 2；
本题的突破口在 X既能与 HCl又能与 NaOH反应，且与 HCl反应生成的 A能与 Na 2 O 2反应，可推知 A为 CO 2， X为碳酸的铵盐。
