高考题型专讲之
氧化还原反应
考纲要求：
1、掌握氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念。
2、掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。
3、综合运用化合价和电子转移的观点，判断氧化还原反应中电子转移的方向与数目，并能进行一些简单的计算。
4、运用化合价升降关系配平一些简单的氧化还原反应。
5、能够依据一些条件，判断物质氧化性、还原性的强弱。
题型特点
氧化还原反应的知识贯穿整个高考内容，题目难度大，题型变化多，更能体现出对学生能力立意的考查。这类题常以社会事件作为载体，考查该部分基础知识的熟练能力和技巧性解题。
题型示例
（ 2012·广东）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）
A． Na 2 O 2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态的 Al 2 O 3制备 Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用 NH 4 Cl和 Ca (OH) 2制备 NH 3
答案： D
解析： A中反应为： 2 Na 2 O 2＋ 2 CO 2= 2 Na 2 CO 3＋ O 2↑，是氧化还原反应；
B中反应为： 2 Al 2 O 3
4 Al＋ 3 O 2↑，是氧化还原反应；
C中反应为： N 2＋ 3 H 2
2 NH 3，是氧化还原反应；
D中反应为： 2 NH 4 Cl＋ Ca (OH) 2
CaCl 2＋ 2 NH 3↑＋ 2 H 2 O，非氧化还原反应。
解题策略
解这类题要把握好氧化还原反应的基本规律，掌握氧化还原反应的特征——化合价的变化，和氧化还原反应的本质——电子转移，理解“电子守恒”并能熟练应用。
知识要点
一、氧化还原反应基础知识
1．氧化还原反应：在反应中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
2．特征：反应前后元素的化合价发生了变化（外在表现）。
3．本质：反应中有电子转移（内在实质）。
4.氧化还原反应的基本类型：
( 1)自身氧化还原反应：同一种物质的分子内，同种元素(不同价态)或不同种元素的原子(离子)之间发生电子转移的氧化还原反应。
说明：自身氧化还原反应中氧化剂和还原剂必须是同一种物质。
( 2)歧化反应：同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应。如： C 1 2+ 2 NaOH= 2 NaCl+ NaClO+ H 2 O； 3 NO 2+ H 2 O= 2 HNO 3+ NO。
说明：①歧化反应是自身氧化还原反应的特例；②歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低价态转化。
( 3)归中反应：同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应。如：
6 HCl+ KClO 3＝ KCl+ 3 C 1 2↑+ 3 H 2 O； 2 FeCl 3+ Fe＝ 3 FeCl 2； 2 H 2 S+ SO 2= 3 S+ 2 H 2 O。
( 4)部分氧化还原反应：不同物质之间，部分被氧化或部分被还原的氧化还原反应。如：
MnO 2+ 4 HCl(浓)= MnCl 2+ 2 H 2 O+ C 1 2↑。
5. 电子转移的表示方法（ 1）单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。
例：
（ 2）双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。
例：
说明：注意两类特殊的化学反应。①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：
②归中反应。例： KClO 3+ 6 HCl
3 Cl 2+ 6 KCl↑+ 3 H 2 O
二、氧化还原反应的一些重要概念
小结：
三、氧化还原反应的一般规律
1. 性质强弱的规律
在“
”中，氧化性强弱顺序是：氧化剂＞氧化产物；
还原性强弱顺序是：还原剂＞还原产物。
2.守恒规律
化合价有升必有降，电子有得必有失．对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数（或共用电子对偏离）与得电子总数（或共用电子对偏向）相等。
3.价态表现性质的规律
元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。简单表述为“高价氧化低价还，中间价态两头转”。
4.转化规律
氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。即是:歧化律——处于中间价态的元素同时升降;归中律——同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不
换位规律。例如：
5. 反应先后的一般规律
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。
说明:越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。
