4、与物质用量有关的反应
⑴某些氧化还原反应:
① FeBr 2溶液与不同量的氯水混合:
当氯水足量时: 2 Fe 2++ 4 Br—+ 3 C 1 2= 2 Fe 3++ 2 Br 2+ 6 Cl—
当氯水少量时: 2 Fe 2++ C 1 2= 2 Fe 3++ 2 Cl—
(因为 Fe 2+的还原能力比 Br—强,所以当氯水少量时将先氧化 Fe 2+)
当 FeBr 2与 C 1 2为 1∶ 1时: 2 Fe 2++ 2 Br—+ 2 Cl 2= 2 Fe 3++ Br 2+ 4 Cl—
② FeCl 3溶液与不同量的 Na 2 S溶液混合:
当 Na 2 S溶液少量时: 2 Fe 3++ S 2—= 2 Fe 2++ S↓
当 Na 2 S溶液过量时: 2 Fe 3++ 3 S 2—= 2 FeS(黑)↓+ S↓
③氯气与碱溶液的反应
⑵铝盐溶液和强碱溶液的反应
⑶偏铝酸盐(或锌酸盐)和强酸的反应
⑷部分显碱性的盐溶液与 CO 2气体的反应
⑸酸性氧化物与碱溶液反应。类似有 SO 2、 SO 3、 P 2 O 5与碱的反应。
⑹多元酸(如: H 2 S、 H 2 SO 3、 H 3 PO 4、 H 2 CO 3等)与碱反应,酸和碱的量不同可生成不同的盐。
再如将 NaOH溶液滴入 H 3 PO 4中( NaOH由少量到足量),相继发生如下反应:
⑺酸式盐与碱溶液的反应。
① Ba (OH) 2与 NaHSO 4溶液混合,当 NaHSO 4溶液足量和少量时有以下两种写法:
NaHSO 4溶液足量时, Ba 2++ 2 OH—+ 2 H++ SO 4 2—= BaSO 4↓+ 2 H 2 O
NaHSO 4溶液少量时, Ba 2++ OH—+ H++ SO 4 2—= BaSO 4↓+ H 2 O
② Ca( HCO 3) 2与 NaOH溶液混合:
NaOH溶液足量时, Ca 2++ 2 HCO 3—+ 2 OH—= CaCO 3↓+ 2 H 2 O+ CO 3 2—
NaOH溶液少量时, Ca 2++ HCO 3—+ OH—= CaCO 3↓+ H 2 O
n[ Ca( HCO 3) 2]∶ n (NaOH)= 2∶ 3时, 2 Ca 2++ 3 HCO 3—+ 3 OH—= 2 CaCO 3↓+ CO 3 2—+ 3 H 2 O
③ Mg( HCO 3) 2溶液与 NaOH溶液反应
该反应除了要考虑反应物的量的关系外还要考虑① Mg (OH) 2的溶解度比 MgCO 3的溶解度要小,反应后生成的沉淀是 Mg (OH) 2而不是 MgCO 3,② OH-先与 Mg 2+反应后与 HCO 3—反应。
Ⅰ、当 n[ Mg( HCO 3) 2]∶ n (NaOH)≤ 1∶ 4时,即 NaOH足量:
Mg 2++ 2 HCO 3-+ 4 OH-= Mg (OH) 2↓+ 2 CO 3 2-+ 2 H 2 O
Ⅱ、当 n[ Mg( HCO 3) 2]∶ n (NaOH)≥ 1∶ 2时,即 NaOH不足: Mg 2++ 2 OH-= Mg (OH) 2↓
⑻铁和稀 HNO 3(或其他氧化性的酸)的反应
⑼弱酸酸式盐与 NaHSO 4溶液反应
⑽部分多元弱酸盐(如 Na 2 S、 Na 2 CO 3、 Na 2 SO 3)与强酸的反应
⑾硝酸银和氨水的反应
5、与物质的用量无关的反应
( 1)苯酚与 Na 2 CO 3溶液反应
( 2)苯酚钠与 CO 2反应
( 3) Al 3+与氨水反应: Al 3++ 3 NH 3· H 2 O= Al (OH) 3↓+ 3 NH 4+
( 4) Ba (OH) 2与稀 H 2 SO 4反应: Ba 2++ SO 4 2—+ 2 H+ + 2 OH—= BaSO 4↓ + 2 H 2 O
模拟练习
1、( 2012·江西红色六校联考)下列反应的离子方程式正确的是()
A.铜片插入氯化铁溶液中: Cu+ Fe 3+= Cu 2++ Fe 2+
B.电解饱和食盐水: 2 Cl-+ 2 H+ H 2↑+ Cl 2↑
C.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液:
Ca 2++ 2 HCO 3—+ 2 OH-= CaCO 3↓+ 2 H 2 O+ CO 3 2—
D.硝酸铝溶液中加过量氨水: Al 3++ 3 NH 3· H 2 O= Al (OH) 3↓+ 3 NH 4—
答案: D
解析: A项不符合电荷守恒; B项电解饱和食盐水时 NaCl和水同时被电解,水是弱电解质,不能拆成 H+,故应写为 2 Cl-+ 2 H 2 O H 2↑+ Cl 2↑+ 2 OH-,错误; C项的离子方程式应为 Ca 2++ HCO 3—+ OH-= CaCO 3↓+ H 2 O,错误。
2、( 2012·大同调研)下列离子方程式正确的是()
A.由氢氧化钠溶液吸收二氧化氮: 2 OH-+ 2 NO 2= NO 3-+ NO↑+ H 2 O
B.碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水: 2 HCO 3—+ Ca 2++ 2 OH-= CaCO 3↓+ CO 3 2—+ 2 H 2 O
C.用浓盐酸酸化的 KMnO 4溶液与 H 2 O 2反应:
2 MnO 4—+ 6 H++ 5 H 2 O 2= 2 Mn 2++ 5 O 2↑+ 8 H 2 O
D.硫酸氢钠溶液与过量的氢氧化钡溶液混合: H++ SO 4 2—+ Ba 2++ OH-= BaSO 4↓+ H 2 O
答案: D
解析: A项电荷不守恒, NO应是 NO 2-错; B项由于澄清的石灰水过量, OH-不可能反应完,反应式应为 HCO 3—+ Ca 2++ OH-= CaCO 3↓+ H 2 O, B错; C项 KMnO 4氧化浓盐酸,应用稀硫酸酸化, C错; D正确。
3、( 2012·湖北重点中学联考)下列离子方程式书写正确的是()
A.硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al 3++ 4 NH 3· H 2 O= AlO 2—+ 4 NH 4++ 2 H 2 O
B.向次氯酸钠溶液中通入足量 SO 2气体: ClO-+ SO 2+ H 2 O= HClO+ HSO 3—
C.钠投入 CuSO 4溶液中: 2 Na+ Cu 2++ 2 H 2 O= 2 Na++ Cu (OH) 2↓+ H 2↑
D.铁和稀 HNO 3反应后,溶液 pH= 2: 3 Fe+ 8 H++ 2 NO 3—= 3 Fe 2++ 2 NO↑+ 4 H 2 O
答案: C
解析:氨水碱性较弱,不能溶解氢氧化铝, A项错误;酸性条件下 SO 2被 ClO-氧化为硫酸, B项错误;钠与水反应生成氢氧化钠, Cu 2+与氢氧化钠发生后续反应生成 Cu (OH) 2沉淀, C项正确;酸性条件下硝酸将铁氧化为 Fe 3+, D项错误。
4、( 2012·广东二模)下列离子方程式正确的是()
A.向烧碱溶液中加入铝片: 2 Al+ 2 OH-+ 2 H 2 O= 2 AlO 2-+ 3 H 2↑
B.向小苏打溶液中加入醋酸: HCO 3—+ H+= CO 2↑+ H 2 O
C.向 HI溶液中加入 Fe (OH) 3固体: Fe (OH) 3+ 3 H+= Fe 3++ 3 H 2 O
D.向 MgSO 4溶液中加入 Ba (OH) 2溶液: Ba 2++ SO 4 2-= BaSO 4↓
答案: A
解析: A正确;醋酸是弱酸,不能拆分, B错; Fe 3+可将 I—氧化为 I 2, C项漏写了这一反应,错误; D项还会生成 Mg( OH) 2沉淀,错误。
5、( 2012·东北四校二模)下列离子方程式正确的是:()
A.浓烧碱溶液中加入铝片: Al+ 2 OH-= AlO 2-+ H 2↑
B.向明矾溶液中滴加 Ba (OH) 2溶液,使 SO 4 2—全部沉淀:
2 Al 3++ 6 OH—+ 3 SO 4 2—+ 3 Ba 2+= 2 Al (OH) 3↓+ 3 BaSO 4↓
C.在 2 mol/ L FeBr 2溶液 80 mL中通入 4.48 L氯气(标况下),充分反应:
4 Fe 2++ 6 Br—+ 5 Cl 2= 4 Fe 3++ 3 Br 2+ 10 Cl—
D.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液: 2 Cl—+ 2 H+ H 2↑+ Cl 2↑
答案: C
解析: A项电荷不守恒,错误; B项中 OH—过量,应生成 AlO 2—,错误; C正确; D项电解饱和食盐水时 NaCl和水同时被电解,水是弱电解质,不能拆成 H+,错误。
6、( 2012·石家庄压轴)下列离子方程式中表达正确的是()
A.等体积、等物质的量浓度的 NaHCO 3溶液和 Ba (OH) 2溶液混合时发生反应:
HCO 3—+ Ba 2++ OH— = BaCO 3↓+ H 2 O
B.向 AlCl 3溶液中加入过量氨水: Al 3++ 4 NH 3· H 2 O= AlO 2—+ 4 NH 4++ 2 H 2 O
C.用铜作电极电解硫酸溶液: 2 H 2 O 2 H 2↑+ O 2↑
D.硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合: Fe 2++ 2 H 2 O 2+ 4 H+ = Fe 3++ 4 H 2 O
答案: A
解析: A正确;氨水是弱碱,不能与 Al( OH) 3反应, B错;铜作电极时是活泼电极,会参与电解反应, C错; D项电荷不守恒。