4、与物质用量有关的反应
⑴某些氧化还原反应：
① FeBr 2溶液与不同量的氯水混合：
当氯水足量时： 2 Fe 2++ 4 Br—+ 3 C 1 2＝ 2 Fe 3++ 2 Br 2+ 6 Cl—
当氯水少量时： 2 Fe 2++ C 1 2＝ 2 Fe 3++ 2 Cl—
(因为 Fe 2+的还原能力比 Br—强，所以当氯水少量时将先氧化 Fe 2+)
当 FeBr 2与 C 1 2为 1∶ 1时： 2 Fe 2++ 2 Br—+ 2 Cl 2= 2 Fe 3++ Br 2+ 4 Cl—
② FeCl 3溶液与不同量的 Na 2 S溶液混合：
当 Na 2 S溶液少量时： 2 Fe 3++ S 2—＝ 2 Fe 2++ S↓
当 Na 2 S溶液过量时： 2 Fe 3++ 3 S 2—＝ 2 FeS(黑)↓+ S↓
③氯气与碱溶液的反应
⑵铝盐溶液和强碱溶液的反应
⑶偏铝酸盐(或锌酸盐)和强酸的反应
⑷部分显碱性的盐溶液与 CO 2气体的反应
⑸酸性氧化物与碱溶液反应。类似有 SO 2、 SO 3、 P 2 O 5与碱的反应。
⑹多元酸(如： H 2 S、 H 2 SO 3、 H 3 PO 4、 H 2 CO 3等)与碱反应，酸和碱的量不同可生成不同的盐。
再如将 NaOH溶液滴入 H 3 PO 4中( NaOH由少量到足量），相继发生如下反应：
⑺酸式盐与碱溶液的反应。
① Ba (OH) 2与 NaHSO 4溶液混合，当 NaHSO 4溶液足量和少量时有以下两种写法：
NaHSO 4溶液足量时， Ba 2++ 2 OH—+ 2 H++ SO 4 2—= BaSO 4↓+ 2 H 2 O
NaHSO 4溶液少量时， Ba 2++ OH—+ H++ SO 4 2—= BaSO 4↓+ H 2 O
② Ca( HCO 3) 2与 NaOH溶液混合：
NaOH溶液足量时， Ca 2++ 2 HCO 3—+ 2 OH—= CaCO 3↓+ 2 H 2 O+ CO 3 2—
NaOH溶液少量时， Ca 2++ HCO 3—+ OH—= CaCO 3↓+ H 2 O
n[ Ca( HCO 3) 2]∶ n (NaOH)= 2∶ 3时， 2 Ca 2++ 3 HCO 3—+ 3 OH—= 2 CaCO 3↓+ CO 3 2—+ 3 H 2 O
③ Mg( HCO 3) 2溶液与 NaOH溶液反应
该反应除了要考虑反应物的量的关系外还要考虑① Mg (OH) 2的溶解度比 MgCO 3的溶解度要小，反应后生成的沉淀是 Mg (OH) 2而不是 MgCO 3，② OH－先与 Mg 2+反应后与 HCO 3—反应。
Ⅰ、当 n[ Mg( HCO 3) 2]∶ n (NaOH)≤ 1∶ 4时，即 NaOH足量：
Mg 2++ 2 HCO 3－+ 4 OH－= Mg (OH) 2↓+ 2 CO 3 2－+ 2 H 2 O
Ⅱ、当 n[ Mg( HCO 3) 2]∶ n (NaOH)≥ 1∶ 2时，即 NaOH不足： Mg 2++ 2 OH－= Mg (OH) 2↓
⑻铁和稀 HNO 3(或其他氧化性的酸)的反应
⑼弱酸酸式盐与 NaHSO 4溶液反应
⑽部分多元弱酸盐(如 Na 2 S、 Na 2 CO 3、 Na 2 SO 3)与强酸的反应
⑾硝酸银和氨水的反应
5、与物质的用量无关的反应
（ 1）苯酚与 Na 2 CO 3溶液反应
（ 2）苯酚钠与 CO 2反应
（ 3） Al 3+与氨水反应： Al 3++ 3 NH 3· H 2 O＝ Al (OH) 3↓+ 3 NH 4+
（ 4） Ba (OH) 2与稀 H 2 SO 4反应： Ba 2++ SO 4 2—+ 2 H+ + 2 OH—＝ BaSO 4↓ + 2 H 2 O
模拟练习
1、（ 2012·江西红色六校联考）下列反应的离子方程式正确的是()
A．铜片插入氯化铁溶液中： Cu＋ Fe 3＋= Cu 2＋＋ Fe 2＋
B．电解饱和食盐水： 2 Cl－＋ 2 H＋
H 2↑＋ Cl 2↑
C．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：
Ca 2＋＋ 2 HCO 3—＋ 2 OH－= CaCO 3↓＋ 2 H 2 O＋ CO 3 2—
D．硝酸铝溶液中加过量氨水： Al 3＋＋ 3 NH 3· H 2 O= Al (OH) 3↓＋ 3 NH 4—
答案： D
解析： A项不符合电荷守恒； B项电解饱和食盐水时 NaCl和水同时被电解，水是弱电解质，不能拆成 H＋，故应写为 2 Cl－＋ 2 H 2 O H 2↑＋ Cl 2↑＋ 2 OH－，错误； C项的离子方程式应为 Ca 2＋＋ HCO 3—＋ OH－= CaCO 3↓＋ H 2 O，错误。
2、（ 2012·大同调研）下列离子方程式正确的是()
A．由氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 2 OH－＋ 2 NO 2= NO 3－＋ NO↑＋ H 2 O
B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水： 2 HCO 3—＋ Ca 2＋＋ 2 OH－= CaCO 3↓＋ CO 3 2—＋ 2 H 2 O
C．用浓盐酸酸化的 KMnO 4溶液与 H 2 O 2反应：
2 MnO 4—＋ 6 H＋＋ 5 H 2 O 2= 2 Mn 2＋＋ 5 O 2↑＋ 8 H 2 O
D．硫酸氢钠溶液与过量的氢氧化钡溶液混合： H＋＋ SO 4 2—＋ Ba 2＋＋ OH－= BaSO 4↓＋ H 2 O
答案： D
解析： A项电荷不守恒， NO应是 NO 2－错； B项由于澄清的石灰水过量， OH－不可能反应完，反应式应为 HCO 3—＋ Ca 2＋＋ OH－= CaCO 3↓＋ H 2 O， B错； C项 KMnO 4氧化浓盐酸，应用稀硫酸酸化， C错； D正确。
3、（ 2012·湖北重点中学联考）下列离子方程式书写正确的是()
A．硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al 3＋＋ 4 NH 3· H 2 O= AlO 2—＋ 4 NH 4+＋ 2 H 2 O
B．向次氯酸钠溶液中通入足量 SO 2气体： ClO－＋ SO 2＋ H 2 O= HClO＋ HSO 3—
C．钠投入 CuSO 4溶液中： 2 Na＋ Cu 2＋＋ 2 H 2 O= 2 Na＋＋ Cu (OH) 2↓＋ H 2↑
D．铁和稀 HNO 3反应后，溶液 pH＝ 2： 3 Fe＋ 8 H＋＋ 2 NO 3—= 3 Fe 2＋＋ 2 NO↑＋ 4 H 2 O
答案： C
解析：氨水碱性较弱，不能溶解氢氧化铝， A项错误；酸性条件下 SO 2被 ClO－氧化为硫酸， B项错误；钠与水反应生成氢氧化钠， Cu 2＋与氢氧化钠发生后续反应生成 Cu (OH) 2沉淀， C项正确；酸性条件下硝酸将铁氧化为 Fe 3＋， D项错误。
4、（ 2012·广东二模）下列离子方程式正确的是（）
A．向烧碱溶液中加入铝片： 2 Al+ 2 OH－+ 2 H 2 O＝ 2 AlO 2－+ 3 H 2↑
B．向小苏打溶液中加入醋酸： HCO 3—+ H+＝ CO 2↑+ H 2 O
C．向 HI溶液中加入 Fe (OH) 3固体： Fe (OH) 3+ 3 H+＝ Fe 3++ 3 H 2 O
D．向 MgSO 4溶液中加入 Ba (OH) 2溶液： Ba 2++ SO 4 2－＝ BaSO 4↓
答案： A
解析： A正确；醋酸是弱酸，不能拆分， B错； Fe 3+可将 I—氧化为 I 2， C项漏写了这一反应，错误； D项还会生成 Mg（ OH） 2沉淀，错误。
5、（ 2012·东北四校二模）下列离子方程式正确的是：（）
A.浓烧碱溶液中加入铝片： Al+ 2 OH－＝ AlO 2－+ H 2↑
B.向明矾溶液中滴加 Ba (OH) 2溶液，使 SO 4 2—全部沉淀:
2 Al 3++ 6 OH—+ 3 SO 4 2—+ 3 Ba 2+= 2 Al (OH) 3↓+ 3 BaSO 4↓
C．在 2 mol/ L FeBr 2溶液 80 mL中通入 4.48 L氯气（标况下），充分反应：
4 Fe 2++ 6 Br—+ 5 Cl 2= 4 Fe 3++ 3 Br 2+ 10 Cl—
D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液： 2 Cl—+ 2 H+ 
H 2↑+ Cl 2↑
答案： C
解析： A项电荷不守恒，错误； B项中 OH—过量，应生成 AlO 2—，错误； C正确； D项电解饱和食盐水时 NaCl和水同时被电解，水是弱电解质，不能拆成 H＋，错误。
6、（ 2012·石家庄压轴）下列离子方程式中表达正确的是（）
A．等体积、等物质的量浓度的 NaHCO 3溶液和 Ba (OH) 2溶液混合时发生反应：
HCO 3—+ Ba 2++ OH— = BaCO 3↓+ H 2 O
B．向 AlCl 3溶液中加入过量氨水： Al 3++ 4 NH 3· H 2 O= AlO 2—+ 4 NH 4++ 2 H 2 O
C．用铜作电极电解硫酸溶液： 2 H 2 O 2 H 2↑+ O 2↑
D．硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合： Fe 2++ 2 H 2 O 2+ 4 H+ = Fe 3++ 4 H 2 O
答案： A
解析： A正确；氨水是弱碱，不能与 Al（ OH） 3反应， B错；铜作电极时是活泼电极，会参与电解反应， C错； D项电荷不守恒。
