26、（ 13分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知 A、 B为气态单质， F是地壳中含量最多的金属元素的单质； E、 H、 I为氧化物， E为黑色固体， I为红棕色气体； M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（ 1） B中所含元素位于周期表中第___周期，___族。
（ 2） A在 B中燃烧的现象是___。
（ 3） D+ E→ B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是____。
（ 4） G+ J→ M的离子方程式是___。
（ 5） Y受热分解的化学方程式是___。
答案：⑴三 VIIA⑵产生苍白色火焰⑶ 2:1
⑷ 3 AlO 2－+ Fe 3＋+ 6 H 2 O= 3 Al (OH) 3↓+ Fe (OH) 3↓
⑸ 4 Fe( NO 3) 3
2 Fe 2 O 3+ 12 NO 2↑+ 3 O 2↑
解析：根据题中所给的信息， F是地壳中含量最多的金属元素的单质，则 F必为 Al； I为红棕色气体，则 I必为 NO 2， N为 HNO 3； M为红褐色沉淀，则 M为 Fe (OH) 3， Y为 Fe( NO 3) 3； X电解生成三种物质，其中 A、 B是气态单质且能反应生成 D，猜想 X为 NaCl溶液，生成的 H 2与 Cl 2反应生成 HCl，盐酸可与 MnO 2（黑色固体）反应生成 Cl 2，则 E为 MnO 2， A为 H 2， B为 Cl 2， C为 NaOH， D为 HCl；结合上述信息可得 G为 NaAlO 2、 H为 Fe 2 O 3、 J为 FeCl 3。
( 1) B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第 VIIA族。
( 2) H 2在 Cl 2中燃烧产生苍白色的火焰。
( 3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为 MnO 2＋ 4 HCl(浓)
MnCl 2＋ Cl 2↑＋ 2 H 2 O，反应中被氧化(发生反应的 HCl只有一半被氧化)与被还原的物质的物质的量之比是 2： 1。
( 4) NaAlO 2与 FeCl 3在溶液中发生双水解反应： 3 AlO 2－ ＋ Fe 3＋＋ 6 H 2 O
3 Al (OH) 3↓＋ Fe (OH) 3↓
( 5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为： 4 Fe( NO 3) 3 2 Fe 2 O 3＋ 12 NO 2↑＋ 3 O 2↑。
27、（ 14分）已知：－ CHO+( C 6 H 5) 3 P= CH－ R→－ CH= CH－ R+( C 6 H 5) 3 P= O， R代表原子或原子团。 W是一种有机合成中间体，结构简式为： HOOC－ CH= CH－ CH= CH－ COOH，其合成方法如下：
其中，
分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去。 X与 W在一定条件下反应可以生成酯 N， N的相对分子质量为 168。
请回答下列问题：
（ 1） W能发生反应的类型有___。（填写字母编号）
A.取代反应 B. 水解反应 C. 氧化反应 D.加成反应
（ 2）已知
为平面结构，则 W分子中最多有___个原子在同一平面内。
（ 3）写出 X与 W在一定条件下反应生成 N的化学方程式：___。
（ 4）写出含有 3个碳原子且不含甲基的 X的同系物的结构简式：___。
（ 5）写出第②步反应的化学方程式：___。
答案：⑴ A C D⑵ 16
⑶ HOCH 2 CH 2 OH+ HOOC－ CH= CH－ CH= CH－ COOH
+ 2 H 2 O
⑷ HOCH 2 CH 2 CH 2 OH
⑸ OHC— CHO+ 2( C 6 H 5) 3 P= CHCOOC 2 H 5→ 2( C 6 H 5) 3 P= O+ H 5 C 2 OOCCH= CH－ CH= CHCOOC 2 H 5
解析：采用逆推发， W与 C 2 H 5 OH发生水解的逆反应——酯化反应得 Z的结构简式为 C 2 H 5 OOC－ CH＝ CH－ CH＝ CH－ COOC 2 H 5，其中“ CH— CH”部分来自醛 Y，故可以判断 Y为 OHC－ CHO、 X为 HOCH 2－ CH 2 OH，再根据 X与 W在一定条件下反应可以生成相对分子质量为 165的酯 N，验证所判断的 X为 HOCH 2－ CH 2 OH正确。
( 1) W中含有碳碳双键和羧基两种官能团，可以发生取代反应、氧化反应、加成反应，不能发生水解反应。
( 2)由题中信息可知与直接相连的原子在同一平面上，又知与
直接相连的原子在同一平面上，而且碳碳单键可以旋转，因此 W分子中所有原子有可能都处在同一平面上，即最多有 16个原子在同一平面内。
( 3) X中含有两个羟基， W中含有两个羟基，二者发生酯化反应生成相对分子质量为 168的酯 N，则应消去两分子 H 2 O而生成环状的酯。
( 4)乙二醇有两种同分异构体，其中 HOCH 2 CH 2 CH 2 OH符合题意。
( 5)直接根据题中信息，套用题中所给方程式即可写出目标方程式。
28、（ 17分）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：
试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图 A、 B、 C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置， D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得：反应前氧化铜的质量为
、氧化铜反应后剩余固体的质量为
、生成氮气在标准状况下的体积
。
乙小组测得：洗气前装置 D的质量
、洗气后装置后 D的质量
、生成氮气在标准状况下的体积
。
请回答下列问题：
（ 1）写出仪器 a的名称：___。
（ 2）检查 A装置气密性的操作是___。
（ 3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
（ 4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为___。
（ 5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是___。 为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。该药品的名称是____ 。
答案：⑴圆底烧瓶
⑵连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱
⑶①( NH 4) 2 SO 4+ Ca (OH) 2 2 NH 3↑+ 2 H 2 O+ CaSO 4② B
③氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使 NH 3+ H 2 O NH 3· H 2 O NH 4＋+ OH－向逆反应方向移动，加快氨气逸出
⑷ 5 V 1： 7( m 1－ m 2)
⑸浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氨的含量偏高
碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）
解析：( 1)仪器 a是圆底烧瓶。
( 2)检验装置气密性一般用微热法：连接导管，将导管的末端插入水中，轻轻加热试管，若导管口有气泡冒出，停止加热后，在导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。
( 3)①仿照 NH 4 Cl与碱石灰混合加热制取氨气，即可写出相应的化学方程式。
②快速制备氨气可将浓氨水滴加到固体 NaOH上，两种物质混合就无法控制反应，故选用 B装置。
③固体 NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使 NH 3的挥发，溶液中 OH－浓度也增加，这两个因素都使
NH 3＋ H 2 O
NH 3· H 2 O NH 4＋ ＋ OH－向逆反应方向即生成 NH 3的方向移动。
( 4)由反应前后氧化铜减少的质量即可求得氨气被氧化生成水的质量为
( m 1－ m 2) g，其中氢原子的物质的量为
( m 1－ m 2) mol；氮原子的物质的量为
× 2 mol，则氨分子中氮、氢原子个数比为× 2 mol：( m 1－ m 2) mol＝ 5 V 1： 7( m 1－ m 2)。
( 5)气体与固体反应，气体不能完全被吸收，因此未反应的氨气与水蒸气一起被浓硫酸吸收了，导致计算中水的质量增大，求得氢原子的物质的量增大，最终求得氨分子中氮、氢原子个数比明显比理论值偏小。应在浓硫酸吸水前加一个盛有碱石灰的干燥管，吸收未反应的氨气。
29、（ 16分）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在右图所示的循环燃 烧装置的燃料反应器与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。
请回答下列问题：
（ 1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有___。（填写字母编号）
A.温室效应 B. 酸雨 C.粉尘污染 D. 水体富营养化
（ 2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的 pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为___ 。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：____。
（ 3）已知 1 mol CH 4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热 160.1 kJ， 1 mol CH 4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热 802.3 kJ。写出空气反应器中发生反应的热化学方程式：___ 。
（ 4）回收的 CO 2与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物 M，其化学为 C 7 H 5 O 3 Na， M经稀硫酸化得到一种药物中间 N， N的结构简式为
① M的结构简式为___。
②分子中无— O— O—，醛基与苯环直接相连的 N的同分异构体共有___种。
答案：⑴ A B C⑵① Ca( HCO 3) 2或碳酸氢钙
② Ca( HSO 3) 2+ O 2= CaSO 4+ H 2 SO 4
⑶ CaS (s)+ 2 O 2 (g)= CaSO 4 (s)；△ H=－ 962.4 kJ· mol－ 1
⑷
② 6
解析：( 1)煤燃烧的产物中有 CO 2、烟尘以及 SO 2，分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨。没有营养元素排入水中，不会引起水体富营养化。
( 2) CO 2与 CaCO 3反应生成易溶的 Ca( HCO 3) 2。亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙。
( 3)根据右图以及硫酸钙与甲烷反应的气体产物只有水可知，燃料反应器中发生的热化学方程式为：
CH 4 (g)＋ CaSO 4 (s)→ CO 2 (g)＋ 2 H 2 O (g)＋ CaS (s)△ H= 160.1 kJ· mol－ 1 ①，
再写出甲烷在氧气中燃烧的热化学方程式：
CH 4 (g)＋ 2 O 2 (g)→ CO 2 (g)＋ 2 H 2 O (g)△ H=－ 802.3 kJ· mol－ 1②，
②－①可得热化学方程式：
CaS (s)＋ 2 O 2 (g)→ CaSO 4 (s)△ H=－ 962.4 kJ· mol－ 1。
( 4)由 M酸化后得
，可得 M的结构简式为。 N的分子式为 C 7 H 6 O 3，符合条件的同分异构体有：
、
、
、
、
、
，共 6种。
