1、我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：
部分物质溶解性（室温）：
（ 1）粗盐水中主要含有 Ca 2＋、 Mg 2＋、 SO 4 2－等杂质离子，工业上常用加入稍过量的 NaOH溶液、 Na 2 CO 3溶液、 BaCl 2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为___ 、盐酸（只写一种）。加盐酸的作用是（用化学方程式表示）___ 、___ 。
（ 2）制碱原理为： NaCl+ CO 2+ NH 3+ H 2 O= NaHCO 3↓+ NH 4 Cl，该反应原理可看作是由
① CO 2+ NH 3+ H 2 O= NH 4 HCO 3和② NaCl+ NH 4 HCO 3= NaHCO 3↓+ NH 4 Cl两个反应加合而成，则制碱原理的反应类型为___。
（ 3） X的化学式为___。
（ 4） Y是滤液中最主要成分， Y与 Ca (OH) 2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为___， Y的化学式为___，写出 Y的一种用途___。
解析：
答案为（ 1） NaOH、 BaCl 2、 Na 2 CO 3； NaOH+ HCl= NaCl+ H 2 O； Na 2 CO 3+ 2 HCl═ 2 NaCl+ H 2 O+ CO 2↑；（ 2）复分解反应；（ 3） CO 2；（ 4）氨气； NH 4 Cl；制取氮肥．
（ 1）加入碳酸钠的作用有两个：一个是除去溶液中的 Ca 2+、另一个是除去过量的氯化钡，所以加入的碳酸钠必须排在氯化钡的后面，所以顺序是 NaOH、 BaCl 2、 Na 2 CO 3；加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应的反应物是盐酸和氢氧化钠，生成物是氯化钠和水；盐酸与碳酸钠反应的反应物是盐酸和碳酸钠，生成物是氯化钠、水、二氧化碳；用观察法配平即可；
（ 2）根据 CO 2+ NH 3+ H 2 O= NH 4 HCO 3可以将 NaCl+ CO 2+ NH 3+ H 2 O= NaHCO 3↓+ NH 4 Cl这一反应物中的 CO 2、 NH 3、 H 2 O用 NH 4 HCO 3代替，所以产物是通过相互交换成分得到的，属于复分解反应；
（ 3）碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以 X是二氧化碳；
（ 4）根据 NaCl+ CO 2+ NH 3+ H 2 O= NaHCO 3↓+ NH 4 Cl，由图示可知过滤后的产物是碳酸氢钠和滤液，所以结合前面的方程式可知滤液是氯化铵溶液，所以 Y是氯化铵； Y与 Ca（ OH） 2反应的产物之一可用于循环使用，又因为氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，且氨气在前面已经用过，所以循环使用的物质是氨气；氯化铵可以用来做氮肥．
