一、酸碱中和滴定知识
1、定性分析：用化学实验方法鉴定出物质是由哪些成分组成的，如物质的鉴定。
2、定量分析：用化学实验方法测定出（或直接计算出）物质中各组分的含量，酸碱中和滴定、中和热的测定是中学化学中重要的定量实验方法。
3、酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）。
二、试题解析
1、现用物质的量的浓度为 a mol/ L的标准盐酸去测定 V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（ 1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，在加入标准液前还应该进行的操作是__________。
（ 2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则 c (NaOH)=__________（表达式）。
（ 3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的 NaOH物质的量浓度会偏。
解答：（ 1）加入标准液前进行的操作是用标准盐酸润洗 2~ 3次。
（ 2） C (NaOH)= a( V 2— V 1)/ V moL/ L
（ 3）氢氧化钠物质的量浓度会偏大
2、在如图所示的装置中，若通入直流电 5 min时，铜电极质量增加 2.16 g，试回答：
（ 1）电源电极 X为________极。
（ 2） pH变化： A________， B________， C________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
（ 3）通电 5 min时， B中共收集 224 mL气体(标准状况)，溶液体积为 200 mL。则通电前 CuSO 4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。
（ 4）若 A中 KCl溶液的体积也是 200 mL，电解后，溶液的 pH为________(设电解前后溶液体积无变化)。
解答：（ 1）图中电极 X为负极
（ 2） pH的变化依次是 A增大， B减小， C不变
（ 3）通电前的硫酸铜物质的量浓度为 0.025 mol/ L
（ 4）溶液 pH为 13
