一、化学物质鉴别方法

1、沉淀法——待鉴别物质的溶液中加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。

2、气体法——根据某物质加入某一试剂，是否有气体生成。

3、过量法——利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别目的。

4、相互法——利用物质间的反应，现象不同而予以鉴别。

5、溶解法——利用物质的溶解情况进行鉴别。

6、溶解热法——利用物质溶于水，放热或吸热的情况不容，予以鉴别。

二、试题解析

1、下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是（）

①干燥的 C 1₂② Na₂ O₂③ NaClO④活性炭⑤ HClO⑥ SO₂

A．除①以外

B．除③以外

C．①②③⑤

D．全部可以

答案： C。

解析：干燥的 C 1₂与水生成次氯酸，可以漂白， Na₂ O₂、 NaClO、 HClO均因强氧化性能使品红褪色， SO₂能与品红化合生成不稳定无色物质而漂白，活性炭因为具有吸附性能，可以吸附色素而漂白。

2、现有① NaOH② Al₂（ SO₄）₃③ Ba（ NO₃）₂④ CuSO₄⑤ FeCl₃⑥淀粉溶液⑦ KI，这 7种溶液（）

A．不需外加试剂即可鉴别

B．必须外加试剂才能鉴别

C．如有碘水即能全部鉴别

D．另有一种溶液即可鉴别

答案： A。

解析：首先通过观察可鉴别出有色物质： CuSO₄（蓝色）， FeCl₃（黄色），通过鉴别出的物质加入少量未鉴别的溶液中，如先加 CuSO₄，则可鉴别出 NaOH溶液， Ba（ NO₃）₂溶液，再取未鉴别的溶液少许加 FeCl₃则可鉴别出 KI。向此中加未鉴别出的②和⑥，变蓝的为淀粉，无现象的是 Al₂（ SO₄）₃，因此选 A。

3、某溶液中可能含有 Na⁺、 Fe²⁺、 Br^-、 CO₃^{2 -}、 I^-、 SO₃^{2 -}六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入 BaCl₂溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（）

A． Na⁺、 Br^-、 CO₃^{2 -}

B． Na⁺、 I^-、 SO₃^{2 -}

C． Fe²⁺、 I^-、 SO₃^{2 -}

D． Fe²⁺、 Br^-、 CO₃^{2 -}

答案： A。

解析：滴加足量氯水后，有气泡产生，加入 BaCl₂溶液时无沉淀生成，溶液中不含 SO₃^{2 -}而含有 CO₃^{2 -}；滴加足量氯水后溶液呈橙黄色，滴加淀粉溶液未变蓝色，所以溶液中含有 Br^-，不含 I^-，因为含有 CO₃^{2 -}而无 Fe²⁺，溶液中阳离子为 Na⁺。