一、非金属氧化物知识点
1、二氧化硫颜色呈黄绿色，密度比空气大，有毒，有漂白性，其原理是能跟某些有色物质产生无色物质
2、具有漂白性的物质：活性炭，次氯酸，臭氧，过氧化钠，二氧化硫等
3、浓硫酸的一些特性：吸水性；脱水性；可以与某些金属发生钝化反应，可以用铁质或铝制容器存放冷的浓硫酸
二、试题解析
1、下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）
A．自来水中加入少量漂白粉进行消毒杀菌
B．用 SO 2漂白食品
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D．用小苏打发酵面团作馒头
解答： B。
2、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）
A．钠的熔点较低
B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小
D．钠的还原性强
解答： C。
3、在下列反应中， HCl作氧化剂的是（）
A． NaOH+ HCl＝ NaCl+ H 2 O
B． Zn+ 2 HCl= ZnCl 2+ H 2↑
C． MnO 2+ 4 HCl(浓)
MnCl 2+ 2 H 2 O+ Cl 2↑
D． CuO+ 2 HCl= CuCl 2+ H 2 O
解答： B。
4、某溶液中，滴加 KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是（ ）
A． Fe 2+
B． Fe 3+
C． K+
D． NH 4+
解答： A。
5、某化学兴趣小组为探究 SO 2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（ 1）装置 A是制取二氧化硫的，盛放亚硫酸钠的仪器名称是（ ）；
（ 2）实验过程中，装置 B、 C中发生的现象分别是（）、（），这些现象分别说明 SO 2具有的性质是（ ）和（ ）；
（ 3）装置 D中的现象是（），再对它加热现象是（）。
（ 4）尾气可采用（）溶液吸收。离子方程式是（ ） 。
解答：
（ 1）装置 A中，盛放亚硫酸钠的容器叫做烧瓶
（ 2）装置 B中发生的现象是紫色逐渐退去， C中发生的现象是出现黄色沉淀；这些现象说明 SO 2具有还原性（紫色退去），和氧化性（黄色沉淀）
（ 3）装置 D中产生的现象是品红褪色，继续加热发现又恢复红色
（ 4）产生的尾气可采用 NaOH溶液吸收，离子方程式: SO 2+ 2 OH-= SO 3 2 -+ H 2 O
