27．( 15分)原子序数依次增
大的短周期元素 a、 b、 c、 d和 e中， a的最外层电子数为其周期数的二倍； b和 d的 A 2 B型氢化物均为 V型分子， c的+ 1价离子比 e的− 1价离子少 8个电子。
回答下列问题：
⑴元素 a为___， c为___；
⑵由这些元素形成的双原子分子为___ ；
⑶由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是___ ，非直线型的
是___ (写两种)；
⑷这些元素的单质或由它们形成的 AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是___，离子晶体的是___，金属晶体的是___，分子晶体的是___；(每空填一种)
⑸元素 a和 b形成的一种化合物与 c和 d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为___。
【答案】
（ 1）碳，钠
（ 2） CO
（ 3） CO 2、 CS 2； ClO 2、 SO 2
（ 4）金刚石， NaCl， Na， S
（ 5） 2 Na 2 O 2＋ 2 CO 2
2 Na 2 CO 3＋ O 2
【解析】 a的最外层电子数为其周期数的二倍，且原子序数最小，则 a为 C； a、 b、 c、 d和 e原子序数依次增
大， c的+ 1价离子比 e的－ 1价离子少 8个电子，则 c为钠， e为氯； b和 d的 A 2 B型氢化物均为 V形分子，则 b为 O，元素， d为硫。
（ 2）由这些元素形成的双原子分子为 CO、 O 2、 Cl 2。
（ 3）由这些元素形成的三原子分子有： CO 2、 CS 2、、 ClO 2、 Cl 2 O、 O 3、 SCl 2、 SO 2、 H 2 O、 H 2 S等，分子的空间结构属于直线形的是： CO 2、 CS 2 ，非直线形的是： ClO 2、 Cl 2 O、 O 3、 SCl 2、 SO 2、 H 2 O、 H 2 S。
（ 4）原子晶体：金刚石；离子晶体有： NaCl或 Na 2 S或 Na 2 O或 Na 2 O 2，属于 AB型的只有 NaCl；金属晶体的是 Na；分子晶体有： S或 CO或 O 2或 Cl 2或 H 2 S或 H 2 O或 HClO 3等，单质或属于 AB型的只有 S或 CO或 O 2或 Cl 2。
（ 5）元素 a和 b形成的化合物有 CO 2和 CO， c和 b形成的化合物有 Na 2 O和 Na 2 O 2，符合题意的化学方程式为 2 Na 2 O 2+ 2 CO 2= 2 Na 2 CO 3+ O 2。
28．( 15分)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有 CuO粉末)中金属铜的含量
⑴制备一氧化碳的化学方程式是 ；
⑵试验中，观察到反应管中发生的现象是 ；
尾气的主要成分是 ；
⑶反应完成后，正确的操作顺序为 （填字母）
a．关闭漏斗开关 b．熄灭酒精 1 c．熄灭酒精灯 2
⑷若试验中称取铜粉样品 5.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为 4.8 g，则原样品中单质铜的质量分数为；
⑸从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ；
②写出有关反应的化学方程式 。
【答案】
（ 1） HCOOH
CO↑+ H 2 O
（ 2）样品由黑色变红色； CO、 CO 2
（ 3） cab
（ 4） 80%
（ 5）用蒸馏水稀释浓硫酸，称取一定量的样品，将样品与过量稀硫酸充分反应，过滤、洗涤，干燥，称重，计算。 CuO+ H 2 SO 4= CuSO 4+ H 2 O
【解析】本实验的原理是，利用甲酸加热产生的 CO，还原铜粉中混合的 CuO，并通过称量铜粉反应前后的质量差求出样品中铜的含量。
（ 2） CO将 CuO还原为 Cu，同时生成 CO 2，因此试验中可观察到反应管中的现象是黑色粉末变红，尾气的主要成分是 CO、 CO 2。
（ 3）装置中如果 CO不纯， 2处酒精灯仍然加热，容易引起爆炸，因此，应先停止 2加热；为防止热的铜粉再和 O 2反应生成 CuO， 2处停止加热后，应继续通入 CO到玻璃管冷却为止。因此正确的操作顺序为：熄灭酒精灯 2，然后关闭漏斗开关，最后熄灭酒精 1。
（ 4）
m= 160× 0.2÷ 32= 1 g
即样品中 CuO的质量为 1 g，则单质 Cu的质量为 5— 1= 4 g， Cu的质量分数为：
。
（ 5）要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数。设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可。反应的化学方程式为 CuO+ H 2 SO 4= CuSO 4+ H 2 O
29．( 15分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
⑴起始滤液的 pH_______ 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________。
⑵试剂 I的化学式为________，①中发生反应的离子方程式为______________________________。
⑶试剂Ⅱ的化学式为___________，②中加入试剂Ⅱ的目的是______________________________；
⑷试剂Ⅲ的名称是___________，③中发生反应的离子方程式为____________________________；
⑸某同学称取提纯的产品 0.7759 g，溶解后定定容在 100 mL容量瓶中，每次取 25.00 mL溶液，用 0.1000 mol· L－ 1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 25.62 mL，该产品的纯度为____________________________________________。（列式并计算结果）
【答案】
（ 1）大于， K 2 CO 3水解
（ 2） BaCl 2， SO 4 2 -+ Ba 2+= B
aSO 4↓; CO 3 2－+ Ba 2+= BaCO 3↓
（ 3） K 2 CO 3，除去 A中钡离子
（ 4）盐酸， CO 3 2 -+ 2 H+= CO 2↑+ H 2 O
（ 5）
= 98.40%
【解析】
（ 1
）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的 PH大于 7。
（ 2）除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子。
（ 3）除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾。
（ 4）除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸。
（ 5）发生的反应为： Ag＋＋ Cl－= AgCl↓，对应关系为： KCl～ Cl－～ AgCl。计算时要注意 0.7759 g样品配成 100 ml溶液，每次只取 25 ml。
30．( 15分)化合物 A（ C 11 H 8 O 4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物 B和 C。
回答下列问题：
⑴ B的分子式为 C 2 H 4 O 2，分子中只有一个官能团。则 B的结构简式是________， B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成 D，该反应的化学方程式是________________________，该反应的类型是________；写出两种能发生银镜反应的 B的同分异构体的结构简式________________________。
⑵ C是芳香化合物，相对分子质量为 180，其碳的质量分数为 60.0％，氢的质量分数为 4.4％，其余为氧，则 C的分子式是________。
⑶已知 C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是。另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则 C的结构简式是。
⑷ A的结构简式是。
【答案】
（ 1） CH 3 COOH， CH 3 COOH+ C 2 H 5 OH
CH 3 COOC 2 H 5+ H 2 O，
酯化(取代)反应， HOCH 2 CHO、 HCOOCH 3
（ 2） C 9 H 8 O 4
（ 3）碳碳双键和羧基
【解析】
（ 1） B的分子式为 C 2 H 4 O 2，分子中只有一个官能团，则 B的结构简式是 CH 3 COOH； CH 3 COOH与乙醇在浓硫酸催化下加热反应的化学方程式是 CH 3 COOH+ CH 3 CH 2 OH
CH 3 COOCH 2 CH 3+ H 2 O该反应的类型是取代反应或酯化反应；能发生银镜反应，说明 B的同分异构体中含有醛基，则符合要求的结构简式为： HOCH 2 CHO、 HCOOCH 3。
（ 2） C是芳香化合物，说明 C中含有苯环，相对分子质量为 180，其碳的质量分数为 60.0％，则含碳为： 180× 60.0%÷ 12= 9，氢的质量分数为 4.4％，含氢为： 180× 4.4%÷ 1= ANOAHDIGITAL 10，其余为氧， O原子个数为： ANOAHDIGITAL 11×（ ANOAHDIGITAL 12— ANOAHDIGITAL 13— ANOAHDIGITAL 14）÷ ANOAHDIGITAL 15= ANOAHDIGITAL 16，故 C的分子式是 C 9 H 8 O 4。
（ 3） C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团说明含有碳碳双键；能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，说明含有羧基；另外两个取代基相同，根据分子式，可推算出另外的官能团为羟基；其分别位于该取代基的邻位和对位，则 C的结构简式是：
。
（ 4） A（ C 11 H 8 O 4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物 B（ C 2 H 4 O 2）和 C（ C 9 H 8 O 4），从分子式中可以发现，反应为： A+ 2 H 2 O→ B+ C，因此 A中含有两个酯基， B与 C中一个羟基酯化， C中的羧基与另一个羟基酯化，考虑到支链的位置，则 C中的羧基与其邻位羟基酯化， B与 C中含羧基支链的对位羟基酯化。故 A的结构简式是
。
