一、沉淀的溶解平衡
在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。
把某温度下 100 g水里某物质溶解的最大克数叫溶解度。习惯上把溶解度小于 0.01 g /100 g水的物质叫“难溶物”。其实，从相平衡的角度理解溶解度更确切，即在一定温度和压力下，固液达到平衡时的状态。这时把饱和溶液里的物质浓度称为“溶解度”，常用 S（ mol/ L）表示。
极性溶剂水分子和固体表面粒子（离子或极性分子）相互作用，使溶质粒子脱离固体表面成为水合离子进入溶液的过程叫溶解。
溶液中水合离子在运动中相互碰撞重新结合成晶体从而成为固体状态并从溶液中析出的过程叫沉淀。
溶解、沉淀两个相互矛盾的过程是一对可逆反应，存在平衡状态，此平衡称为沉淀溶解平衡。
二、试题分析
1、有关 AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）
A． AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B． AgCl难溶于水，溶液中没有 Ag＋和 Cl－
C．升高温度， AgCl沉淀的溶解度不变
D．向 AgCl沉淀中加入 NaCl固体， AgCl沉淀的溶解度不变
解答： A。
2、除去 KCl中的 K 2 CO 3应选用下列哪种物质（）
A． H 2 SO 4
B． HCl
C． HNO 3
D．三者均可
解答： B。
选用 HCl不仅可以除去 K 2 CO 3，还可以不引入新的杂质。
3、为除去 MgCl 2酸性溶液中的 Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是（）
A． NH 3· H 2 O
B． MgO
C． Mg (OH) 2
D． MgCO 3
解答： B。
氧化镁在水中难电离出氢氧根离子，无法除去 Fe 3＋离子。
4、将足量 BaCO 3分别加入：
① 30 mL水② 10 mL 0.2 mol· L－ 1 Na 2 CO 3溶液③ 50 mL 0.01 mol· L－ 1氯化钡溶液④ 100 mL 0.01 mol· L－ 1盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中 Ba 2＋的浓度由大到小的顺序为： ______。
解答：③④①②
