一、物质的量
物质的量是国际单位制中 7个基本物理量之一，它和“长度”“时间”“质量”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为 n，单位为摩尔（ mol）。物质的量表示物质所含微粒数（ N）与阿伏伽德罗常数（ NA）之比，即 n= N/ NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。其表示物质所含粒子数目的多少。
物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量。单位为： mol/ L
二、试题解析
1、下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）
A．干冰、铁、胆矾
B．液态氧、氧化钙、石灰水
C．氮气、氯化氢、烧碱
D．水、碘酒、熟石灰
解答： B。
2、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）
A．蒸发
B．蒸馏
C．过滤
D．萃取
解答： D。
萃取是指利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来的方法。所以 D是利用了溶解性。
3、下列物质久置于空气中会发生相应变化，其中发生了氧化还原反应的是（）
A．浓盐酸挥发
B．澄清的石灰水变浑浊
C．氢氧化钠溶液久置于空气中
D．铁在潮湿的空气中生锈
解答： D。
A、 B、 C均无化合价的升降， D铁在潮湿的空气中生锈化合价升高，被氧化，发生类似于原电池的反应，属于氧化还原反应。
4、关于 2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）
A．质量为 44 g
B．有 4 mol原子
C．分子数为 6.02× 10 23
D．摩尔质量为 44 g/ mol
解答： D。
二氧化碳的相对分子质量为 44， 2 mol二氧化碳质量为 88 g；一分子二氧化碳有三个原子，则 2 mol二氧化碳有 6 mol原子；分子数为 2 NA； D正确。
5、将 50 mL 2 mol· L -1的 NaCl溶液加水稀释成 1 mol· L -1的 NaCl溶液时，稀释后溶液的体积为（）
A． 100 mL
B． 200 mL
C． 150 mL
D． 50 mL
解答： A。
原溶液有 0.1 mol的 NaCl，稀释成 1 mol· L -1后，摩尔数不变，所以稀释成 0.1 L，即 100 mL。
6、将 20 gNaOH固体溶于水配成 100 ml溶液，其密度为 1.185 g/ mL。
（ 1）该溶液中 NaOH的物质的量浓度为（）；
（ 2）该溶液中 NaOH的质量分数为（）；
（ 3）从该溶液中取出 10 mL，其中 NaOH的物质的量浓度（），含 NaOH物质的量为（）。
（ 4）将取出的 10 mL溶液加水稀释，稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度为 1 mol/ L,加水稀释后溶液体积为（） mL。
解答： NaOH的相对分子质量为 40，所以 20 gNaOH有 0.5 mol。所以：
（ 1）溶液中 NaOH的物质的量浓度为 0.5 mol /100 mL等于 5 mol/ L；
（ 2）溶液质量为 100 mLX 1.185 g/ mL等于 118.5 g，所以溶液中 NaOH的质量分数为 20 g /118.5 g等于 16.9%；
（ 3）物质的量浓度不随溶液的体积而发生变化所以还是 5 mol/ L，含 NaOH的物质的量浓度为 5 mol/ LX 10 mL等于 0.05 mol；
（ 4） 10 mL溶液中，不变的是 NaOH的物质的量，仍为 0.05 mol，稀释后溶液的物质的量浓度为 1 mol/ L，则溶液的体积为 0.05 mol /1 mol/ L等于 50 mL。
