一、氧化还原反应
氧化还原反应指的是在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。
氧化与还原的反应是同时发生的，即是说氧化剂在使被氧化物质氧化时，自身也被还原。而还原剂在使被还原物质还原时，自身也被氧化。
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是发生电子转移。
二、试题分析
1、下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）
①过氧化钠与水反应②钠在氧气中燃烧③氧化钙与水反应④ CO燃烧⑤铁粉与 FeCl 3溶液反应
A．①②④⑤ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④
解答： B。
首先属于化合反应的有②③④⑤，其中是氧化还原反应的只有②④⑤了，因为氧化钙的化合价在反应过程中并没有变化，只是生成了氢氧化钙，是生石灰制熟石灰的过程。
2、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被 80 mL浓度为 0.5 mol· L— 1的 HCl溶液中和，则生成物的成分是（）
A． Na 2 O
B． Na 2 O 2
C． Na 2 O和 Na 2 O 2
D． Na 2 O 2和 NaO
解答： C。
假设生成物全部为 Na 2 O，则溶于水后得到的 NaOH为 0.048 mol，因为只有 0.04 mol的 HCl，所以显然不够中和掉，同理假设生成物全部为 Na 2 O 2，则可生成 0.038 mol的 NaOH，显然这次是酸有剩余，也不成立。因此唯一的解释就是生成的物质是 Na 2 O和 Na 2 O 2的混合物。
3、实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体 R，则 R可能是（）
A. SO 2
B. NH 3
C. HCl
D. O 2
解答： B。
解答此类问题我们要注意它的收集和过滤装置，在此题中有两点值得注意，一是过滤装置是碱石灰，这就要求所收集的气体不能与碱石灰反应，这下就排除了 A、 C；又应为收集试管是口朝下的，这就要求所收集气体比空气轻，答案只能选 B。
4、已知 A、 B、 C、 D、 E五种物质中均含有同一种元素， A为单质， B为淡黄色固体。它们之间有如图所示的转化关系：
试完成下列问题：
( 1)写出下列物质的化学式
B， C， E。
( 2)按要求写出下列反应的方程式
反应⑤的化学方程式（ ） 。
反应⑥的离子方程式（ ） 。
( 3)反应①一⑧中不属于氧化还原反应的是（）；反映③中的氧化剂是（）。
解答： B为淡黄色固体，且由单质 A燃烧得到，我们接触的淡黄色固体有 S、 Na 2 O 2，因为 B显然为氧化物，则排除 S。我们先假设 B为 Na 2 O 2。则 A应该是单质 Na。放置在空气中会被氧化成为 Na 2 O，过氧化钠、氧化钠都可以与 CO 2反应生成 Na 2 CO 3。单质 Na遇水生成氢氧化钠和氧气，同样 Na 2 O、 Na 2 O 2遇水都可以生成 NaOH。 NaOH与 CO 2生成 Na 2 CO 3。各个环节都可以合理解释，所以之前的假设成立。因此，
B是 Na 2 O 2； C是 Na 2 O； E是 Na 2 CO 3；
反应⑤的化学方程式： 2 Na 2 O 2＋ 2 H 2 O= 4 NaOH＋ O 2↑
反应⑥的离子方程式： 2 OH－＋ CO 2= CO 3 2－＋ H 2 O
反应①一⑧中不属于氧化还原反应的是：④⑥⑦，很显然这些反应中各物质的价态均未改变，所以不可能是氧化还原反应，反应⑧中，过氧根中的氧从－ 1价变成了－ 2价，所以发生了氧化还原反应。
反映③中的氧化剂是： H 2 O。在此反应中， H 2 O中的氢从+ 1价变为 0价，价态降低，被还原，做氧化剂。
