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中庸之道——酸碱中和滴定

一、酸碱中和滴定

是用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法。实验中用石蕊等酸碱指示剂来判断是否完全中和。酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验。

酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同,因此分子和离子的颜色也不同。在不同的 pH溶液里,由于其分子浓度和离子浓度的比值不同,因此显示出来的颜色也不同。

二、试题分析

1、准确量取 25.00 mL KMnO 4溶液,可选用的仪器是( )

A. 25 mL量筒

B. 25 mL酸式滴定管

C. 25 mL碱式滴定管

D. 有刻度的 50 mL烧杯

解答: B

准确量取溶液要使用滴定管,高锰酸钾应该呈酸性,所以应该使用酸式滴定管,且为 25 mL

2、下列实验中,由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是()

A. 用量筒量取一定体积液体时,俯视读出的读数

B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时,酸式滴定管洗净后,没有用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定碱液,所测出的碱液的浓度值

C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时,加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解,所测出的结晶水的含量

D. 做中和热测定时,在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值

解答: D

3、下列关于等体积、等 pHNaOH和氨溶液的说法正确的是()

A. 两种溶液中 OH的浓度相同

B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和

C. 温度升高 10℃,两溶液的 pH仍相等

D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同

解答: A

4、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,会导致待测碱液的浓度偏低的操作是

①酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测液润洗③配制碱液时,称量的固体吸潮 ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 ⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外

A. ①③④

B. ②⑤

C. ②③⑤

D. ①③

解答: C

5、用滴定的方法来测定盐酸的浓度,实验数据如下所示:

QQ截图20120612160641.jpg

1)滴定中误差较大的是()次实验,造成这种误差的三个可能原因是()。

2)已知 NaCO 3溶液的浓度为 0.40 mol· L 1,计算未知盐酸的浓度(数据精确到 0.1)。

解答:

11号;原因可能是:①碳酸钠可能混有碳酸氢钠杂质;②称量时砝码放在左盘, Na 2 CO 3放在右盘;③碱式滴定管未经润洗;④滴定前,滴管尖嘴内气泡未排除;⑤滴定前俯视读数,滴定终了仰视读数;⑥滴定时可能有漏液现象等等

2)c( HCl)=( 0.40 mol· L 1× 0.023 L× 2)/( 0.020 L)≈ 0.90 mol· L 1