一、电离平衡
具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)(水也是弱电解质)溶于水时,其分子可以微弱电离出离子;同时,溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般地,自上述反应开始起,弱电解质分子电离出离子的速率不断降低,而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高,当两者的反应速率相等时,溶液便达到了电离平衡。此时,溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于相对稳定状态,达到动态平衡。
形成的条件:溶液中电解质电离成离子和离子重新结合成分子的平衡状态。
二、试题分析
1、中国已经成为全球最大轿车生产国,汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。 NO和 CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢反应生成 N 2和 CO 2,为控制汽车污染有人提出以下建议,你认为合理的是( )
A.增大压强
B.使用催化剂
C.降低压强
D.升高反应温度
解答: B。
考虑到合理性,以及现实条件,使用催化剂是正确的选择。
2、下列化学方程式中,属于水解反应且正确的是()
A. HCO 3-+ H 2 O H 3 O + + CO 3 2-
B. CO 3 2-+ 2 H 2 O H 2 CO 3+ 2 OH-
C. CO 3 2-+ H 2 O HCO 3-+ OH-
D. Cl 2+ H 2 O H++ Cl- + HClO
解答: C。
A应该去掉水分子,氢离子一般不写成与水分子的结合式; B水解反应式错误,应该水解成碳酸氢根离子和氢氧根离子; C正确; D次氯酸根应该表示出来。
3、下列生活中现象与盐类水解无关的是()
A. NH 4 Cl与 ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂
B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用
C.粗盐在空气中易潮解
D.用 NaHCO 3与 Al 2( SO 4) 3两种溶液可作泡沫灭火剂
解答: C。
A铵根离子可以水解;草木灰主要成分是碳酸钾,水解成碳酸氢根离子,与铵态氮肥反应;粗盐易潮解是晶体的吸水,与水解反应无关; D也会发生水解反应。
4、把 1 mL 0.1 mol/ L的 H 2 SO 4加水稀释制成 2 L溶液,在此溶液中由水电离产生的 H+, 其浓度接近于( )
A. 1× 10- 4 mol/ L
B. 1× 10- 8 mol/ L
C. 1× 10- 10 mol/ L
D. 1× 10- 11 mol/ L
解答: C。
2 L溶液里氢离子浓度接近于 1× 10- 4 mol/ L,所以氢氧根离子浓度也为 1× 10- 4 mol/ L,正常情况下由水电离的应该为 1× 10- 7 mol/ L,酸性溶液抑制了水的电离,所以抑制了 1× 10- 3 mol/ L,则水电离的氢离子为 1× 10- 10 mol/ L。