碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。

( 1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少（）（填化学式）的排放量。

( 2)下图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是（）（填标号）。

A．碳元素属于非金属元素

B．碳原子核内质子数为 6

C．碳元素的原子结构示意图为

D．碳的相对原子质量为 12.01

( 3)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。

它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。则甲的化学式为( )；丙转化为丁的化学方程式为( )。

( 4)下边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因,并写出化学方程式。

( 5)利用下图装置可做 CO还原 Fe₂ O₃的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由 A装置制取的 CO气体中混有少量的 CO₂。

① CO与 Fe₂ O₃反应的化学方程式为( )。

②气体通过装置的顺序是 A→()(装置不能重复使用)。

③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是( )。

( 6)称取 12.5 g石灰石(主要成分是 CaCO₃，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入 50 g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为 58.1 g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。

【思路解析】该题属于综合应用题。

（ 1）低碳是为了减少二氧化碳的排放。

（ 2）由于原子中质子数=核外电子数，所以核外应该有 6个电子，不应该是 2+ 6= 8个。

（ 3）是典型的推断题，由丙能做干燥剂可以推断可能是氧化钙，由此即可推出甲是碳酸钙，丁是氢氧化钙。

（ 4）因为 CO₂被浓 NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。

（ 5）二氧化碳的检验用澄清石灰水，除去 CO₂用氢氧化钠溶液，由题中要求可知先除去，后检验可知顺序为 C→ D→ B。

（ 6）石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，导致总质量减少，所以减少的质量即是二氧化碳的质量，由此即可算出。

【答案】

( 1) CO₂

( 2) C

( 3) CaCO₃; CaO+ H₂ O＝ Ca (OH)₂

( 4) CO₂被浓 NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大; 2 NaOH+ CO₂= Na₂ CO₃+ H₂ O；高温

( 5)① Fe₂ O₃+ 3 CO= 2 Fe+ 3 CO₂;② C→ D→ B；③将尾气点燃或进行收集等。

( 6)解：生成 CO₂的质量为： 12.5 g+ 50 g -58.1 g= 4.4 g

设石灰石中 CaCO₃的质量为 x。

石灰石中杂质的质量分数为：( 12.5 g -10 g) /12.5 g× 100%= 20%

答：石灰石中杂质的质量分数为 20％。

【点评】第一问中往往忽略 NaOH与 CO₂反应变质过程中有 H₂ O生成，错以为氢氧化钠的质量分数就等于 Na₂ CO₃的质量分数。试题难度中等。