一、离子反应
有离子参加的化学反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。
根据反应类型，离子反应可以分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合反应四个类型；也可以根据参加反应的微粒分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。及极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。例如，浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应。此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。
事实上许多化学反应可以简写成离子反应，尤其是在计算其中一个物质的各种量时，我们只考虑反应前参与反应的离子，和反应后生成的离子和其他物质，列等式，就可以很轻松的求出所需的量。
二、试题分析
1、下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO 3－＋ H＋= CO 2↑＋ H 2 O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：
CO 3 2－＋ 2 H＋= CO 2↑＋ H 2 O
C．往氨水中滴加氯化铝：
Al 3＋＋ 4 OH－=[ Al (OH) 4]
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba 2＋＋ SO 4 2－＋ H＋＋ OH－= BaSO 4↓＋ H 2 O
解答： A。
小苏打主要便是 HCO 3－，胃酸里含有 H＋所以 A的离子方程式正确。
碳酸镁是不溶于水的，不可以拆写成离子式， B错误。
显然 C的方程式错误，等式两端离子式不平衡。
一分子的氢氧化钡含有一分子的 Ba 2＋以及两分子的 OH－， D中缺少一分子的 OH－，所以错误。
2、某氯化镁溶液密度为 1.2 g· cm－ 3，其中镁离子的质量分数为 5.1%， 300 ml该溶液中 Cl－离子的物质的量浓度约等于（ ）
A. 0.77 mol· L－ 1
B. 1.55 mol· L－ 1
C. 2.55 mol· L－ 1
D. 5.1 mol· L－ 1
解答： D。
300 mL该溶液的质量为 360 g，所以其中镁离子的质量为 360 gx 5.1%等于 18.36 g，则镁离子的摩尔质量为 0.765 mol， 1 mol的镁离子对应 2 mol的氯离子，因此氯离子为 1.53 mol。所以该溶液中氯离子物质的量浓度为 1.53 mol /0.3 L等于 5.1 mol· L－ 1。
3、为去除粗盐中的 Ca 2＋、 Mg 2＋、 Fe 3＋、 SO 4 2－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（ 1）判断 BaCl 2已过量的方法是 （）
（ 2）第④步中相关的离子方程式是（）
（ 3）若先用盐酸调 pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是（）
（ 4）为检验精盐纯度，特配制 150 ml 0.2 mol· L－ 1 NaCl溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是（）
解答：
（ 1）向粗盐溶液中滴入几滴 BaCl 2溶液，直至溶液中不再有沉淀析出，此时再滴入 1－ 2滴 BaCl 2溶液，这是 BaCl 2是过量的。
（ 2） Ca 2＋＋ CO 3 2－= CaCO 3↓；
Ba 2＋＋ CO 3 2－= BaCO 3↓
因为镁离子与氢氧根离子产生沉底，所以第四步时已经没有镁离子。
（ 3）如果溶液中存在 H＋离子的话，第三步中加入 NaOH后便会与其反应，导致镁离子清除的不够彻底，有可能残留镁离子。
（ 4）容量瓶的选用应该是与所要配置的溶液体积相等，如图示意的容量瓶显然超出了范围，所以应该选用 150 mL的容量瓶。
