一、定义
电解质：在水溶液中或在熔融状况下能够导电的化合物。
二、知识汇总
（ 1）电解质与金属导体的导电性不同，电解质导电含化学变化，金属导电只是物理变化，金属导电性随温度升高而下降，电解质导电性一般随温度升高而增大。
（ 2）电解质与非电解质的区别：电解质必须满足三个条件：一是纯净物、二是化合物、三是在水溶液里或溶化状态下能电离。如： KNO 3是电解质， KNO 3溶液并不是电解质，只是电解质溶液。混合物如溶液既不是电解质，也不是非电解质。而蔗糖、酒精是纯净的化合物是非电解质。
（ 3）强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，如浓度非常稀的盐酸的导电性可能比浓度较大的醋酸溶液导电性弱，但是同浓度，同温度，强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液导电性强。不能从导电能力强弱来判断强电解质和弱电解质，应根据电解质是部分电离还是完全电离来判断。电解质溶液的导电性是由电解质溶液的电荷浓度决定。电荷浓度大，导电性越强。
（ 4）有些化合物水溶液不能导电，如 BaSO 4、 AgCl溶液等。是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分就完全电离，在熔融状态下，它们也能完全电离，所以 BaSO 4、 AgCl等难溶盐不仅是电解质，而且是强电解质。
注意：
1、浓硫酸不能电离，只能写成分子形式，而浓硝酸与浓盐酸因浓度没那大，仍具备电离条件，可写成离子。
2、 HSO 4－在任意水溶液中完全电离（ HSO 4－= H++ SO 4 2－），而 HCO 3－、 H 2 PO 4－、 HPO 4 2－在任意水溶液中不能拆开写成 H++ CO 3 2－、 H++ PO 4 3－等。
3、反应物中微溶物（ Ag 2 SO 4、 CaSO 4、 Ca (OH) 2、 MgCO 3微溶）处于全溶（澄清或饱和）时，写成离子符号；处于浑浊（乳浊、石灰乳）时，写成分子形式，但在生成物中微溶物一律视为分子形式。
4、复分解反应发生条件：有难溶物生成或难电离的物质生成或有挥发性生成物质（如： CO 2）。
【附】：
（ 1）强电解质：
1.强酸（ H 2 SO 4、 HNO 3、 HI、 HBr、 HCl）等；
2.强碱： KOH、 NaOH、 Ba (OH) 2、等；
3.大多数盐： NaCl、 KNO 3、 CaCO 3等。
（ 2）弱电解质：
1.弱酸： H 2 SO 3、 H 3 PO 4、 HCOOH（甲酸）等；
2.弱碱： Cu (OH) 2、 Fe (OH) 3等；
3.少数盐：（ CH 3 COO） 2 Pb等；
4.水： H 2 O。
