1.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴( LiCoO 2)，充电时 LiCoO 2中 Li被氧化， Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳( C 6)中，以 LiC 6表示。电池反应为 LiCoO 2＋ C 6
CoO 2＋ LiC 6，下列说法正确的是( )
A．充电时，电池的负极反应为 LiC 6－ e－= Li＋＋ C 6
B．放电时，电池的正极反应为 CoO 2＋ Li＋＋ e－= LiCoO 2
C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
解析： A项充电时，发生电解池反应，电池负极即为电解池阴极，发生还原反应： Li＋＋ C 6＋ e－= LiC 6； B项放电时，发生原电池反应，电池正极发生还原反应； C项含活泼氢的有机物作电解质易得电子； D项锂相对原子质量小、密度最小，所以锂离子电池的比能量高，故正确选项为 B项。
答案： B
2．有人设计出利用 CH 4和 O 2的反应，用铂电极在 KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于 CH 4在 O 2中燃烧，则下列说法正确的是( )
①每消耗 1 mol CH 4可以向外电路提供 8 mol e－
②负极上 CH 4失去电子，电极反应式： CH 4＋ 10 OH－－ 8 e－= CO＋ 7 H 2 O
③负极上是 O 2获得电子，电极反应式为： O 2＋ 2 H 2 O＋ 4 e－= 4 OH－
④电池放电后，溶液 pH不断升高
A．①② B．①③ C．①④ D．③④
解析：本题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用，首先要判断出电池的正负极，其方法是确定在该电极上发生的是失电子还是得电子反应，若发生的是失电子反应则是原电池的负极，反之是正极。 CH 4在铂电极上发生类似于 CH 4在 O 2中的燃烧反应，即 CH 4→ CO 2，严格讲生成的 CO 2还与 KOH反应生成 K 2 CO 3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为 CH 4－ 8 e－＋ 10 OH－= CO＋ 7 H 2 O， 1 mol CH 4参加反应有 8 mol e－发生转移， O 2在正极上发生反应，获得电子，电极反应为 O 2＋ 2 H 2 O＋ 4 e－= 4 OH－。虽然正极产生 OH－，负极消耗 OH－，但从总反应 CH 4＋ 2 O 2＋ 2 KOH= K 2 CO 3＋ 3 H 2 O可看出是消耗 KOH，所以电池放电时溶液的 pH不断下降，故①②正确，③④错误。
答案： A
