1.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )
A. H 2 O的电子式为
B. 4℃时,纯水的 pH= 7
C. D 2 16 O中,质量数之和是质子数之和的两倍
D. 273 K、 101 kPa,水分子间的平均距离 d: d(气态)> d(液态)> d(固态)
答案: C
解析: A项, H 2 O的电子式为; B项, 4℃时纯水的 pH大于 7; C项, D 2 16 O中,质量数之和为 20,质子数之和为 10,故 C正确; D项, 273 K、 101 kPa时无气态水。
2.冰醋酸中加水稀释时,溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中,正确的是()
答案: C
解析:冰醋酸为纯醋酸,没有水作溶剂,难以电离出氢离子。随着水的加入,在极性试剂作用下: CH 3 COOH H++ CH 3 COO-。 H+浓度不断增加,稀释到一定程度,成为醋酸的水溶液,则随水的增加,溶液体积变大,虽然电离程度也增加,但以体积增大的因素占主要地位,所以溶液中 H+的浓度逐渐减小。
3.常温下,用 0.100 0 mol· L- 1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol· L- 1
CH 3 COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中: c( CH 3 COO-)+ c( OH-)= c( CH 3 COOH)+ c( H+)
B.点②所示溶液中: c( Na+)= c( CH 3 COOH)+ c( CH 3 COO-)
C.点③所示溶液中: c( Na+)> c( OH-)> c( CH 3 COO-)> c( H+)
D.滴定过程中可能出现: c( CH 3 COOH)> c( CH 3 COO-)> c( H+)> c( Na+)> c( OH-)
答案: D
解析: A项,点①反应后溶液是 CH 3 COONa与 CH 3 COOH物质的量之比为 1∶ 1的混合物, CH 3 COOH电离程度大于 CH 3 COO-的水解程度,故 c( Na+)> c( CH 3 COOH);由电荷守恒可知: c( CH 3 COO-)+ c( OH-)= c( Na+)+ c( H+),所以 c( CH 3 COO-)+ c( OH-)> c( CH 3 COOH)+ c( H+)。 B项,点②时, pH= 7,即 c( H+)= c( OH-),由电荷守恒知:
c( Na+)+ c( H+)= c( CH 3 COO-)+ c( OH-),故 c( Na+)= c( CH 3 COO-)。 C项,点③时,恰好完全反应生成 CH 3 COONa,因 CH 3 COO-水解, c( Na+)> c( CH 3 COO-)> c( OH-)> c( H+)。 D项,当 CH 3 COOH较多,生成 CH 3 COONa少量时,可能出现此离子浓度关系。
4.将 pH= 3的 H 2 SO 4溶液和 pH= 12的 NaOH溶液混合,当混合溶液的 pH= 10时,强酸和强碱的体积之比为()
A. 1∶ 9
B. 9∶ 1
C. 10∶ 1
D. 1∶ 10
答案: B
解析: pH= 10时, c( H+)= 1× 10- 10 mol· L- 1, c( OH-)= 1× 10- 4 mol· L- 1。
可得:。