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电解质溶液复习题(一)

1.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )

AH 2 O的电子式为

B4℃时,纯水的 pH7

CD 2 16 O中,质量数之和是质子数之和的两倍

D273 K101 kPa,水分子间的平均距离 dd(气态)> d(液态)> d(固态)

答案: C

解析: A项, H 2 O的电子式为B项, 4℃时纯水的 pH大于 7C项, D 2 16 O中,质量数之和为 20,质子数之和为 10,故 C正确; D项, 273 K101 kPa时无气态水。

2.冰醋酸中加水稀释时,溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中,正确的是()

答案: C

解析:冰醋酸为纯醋酸,没有水作溶剂,难以电离出氢离子。随着水的加入,在极性试剂作用下: CH 3 COOH HCH 3 COO H浓度不断增加,稀释到一定程度,成为醋酸的水溶液,则随水的增加,溶液体积变大,虽然电离程度也增加,但以体积增大的因素占主要地位,所以溶液中 H的浓度逐渐减小。

3.常温下,用 0.100 0 mol· L1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol· L1

CH 3 COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )

A.点①所示溶液中: c( CH 3 COO)+ c( OH)= c( CH 3 COOH)+ c( H)

B.点②所示溶液中: c( Na)= c( CH 3 COOH)+ c( CH 3 COO)

C.点③所示溶液中: c( Na)> c( OH)> c( CH 3 COO)> c( H)

D.滴定过程中可能出现: c( CH 3 COOH)> c( CH 3 COO)> c( H)> c( Na)> c( OH)

答案: D

解析: A项,点①反应后溶液是 CH 3 COONaCH 3 COOH物质的量之比为 11的混合物, CH 3 COOH电离程度大于 CH 3 COO的水解程度,故 c( Na)> c( CH 3 COOH);由电荷守恒可知: c( CH 3 COO)+ c( OH)= c( Na)+ c( H),所以 c( CH 3 COO)+ c( OH)> c( CH 3 COOH)+ c( H)。 B项,点②时, pH7,即 c( H)= c( OH),由电荷守恒知:

c( Na)+ c( H)= c( CH 3 COO)+ c( OH),故 c( Na)= c( CH 3 COO)。 C项,点③时,恰好完全反应生成 CH 3 COONa,因 CH 3 COO水解, c( Na)> c( CH 3 COO)> c( OH)> c( H)。 D项,当 CH 3 COOH较多,生成 CH 3 COONa少量时,可能出现此离子浓度关系。

4.将 pH3H 2 SO 4溶液和 pH12NaOH溶液混合,当混合溶液的 pH10时,强酸和强碱的体积之比为()

A19

B91

C101

D110

答案: B

解析: pH10时, c( H)= 1× 10 10 mol· L 1c( OH)= 1× 10 4 mol· L 1

可得: