一、卤素的性质归纳

卤族元素指周期系Ⅶ A族元素。包括氟（ F）、氯（ Cl）、溴（ Br）、碘（ I）、砹（ At），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子之间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。这点和碱金属是相反的，这是因为，碱金属具有的是失去电子的能力，所以从上到下金属属性依次增强；而卤素是具有得到电子的能力，所以原子半径越小，得电子能力越强，因此，卤素的氧化性依次减弱。

氟（ F）：常温下为淡黄绿色气体，有剧毒。与水反应即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。氟是氧化性最强的元素，只能呈 -1价。单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。

氯（ Cl）：由两个氯原子构成的双原子分子。在通常情况下，氯气呈黄色。在压强为 101 kPa、温度为－ 34.6℃时，氯气液化成液氯。将温度继续冷却到－ 101℃，液氯变成固态氯。有毒，并有剧烈的刺激性。氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物起反应。

溴（ Br）：常温下为深红棕色液体，可溶于水， 100克水能溶解约 3克溴。挥发性极强，有毒，蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液成为溴水。存储溴单质容器的封口需要有水封，防止蒸气逸出危害人体。有氧化性，有多种可变化合价，常温下与水微弱反应，生成氢溴酸和次溴酸。

碘（ I）：常温下为紫黑色固体，具有毒性，易溶于汽油、乙醇、苯等溶剂，微溶于水， 100 g水常温下可溶解约 0.02 g碘。低毒，氧化性弱，有多种可变化合价。有升华性，加热即升华，蒸气呈红紫色，但无空气时为深蓝色。有时需要加水封存。因为碘原子的半径较大，电子亲和力、电负性小，易损失氢离子，有还原性。

砹（ At）：极不稳定。砹 210是半衰期最长的同位素，其半衰期也只有 8.3小时。地壳中砹含量只有 10亿亿亿分之一，主要是镭、锕、钍自动分裂的产物。砹是放射性元素。其量少、不稳定、难聚集，其庐山真面目谁都没见过（金属性应该更强，颜色应比碘还要深，可能呈黑色固体）。

二、试题分析

选择题

1、下列关于氯水叙述正确的是（）

A.新制氯水中只含有 Cl₂和 H₂ O分子

B.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.光照氯水有气泡放出，该气体是 Cl₂

D.氯水长时间放置后 pH将变大

解答： B。

新制氯水中，氯会和水反应生成盐酸和次氯酸： Cl₂＋ H₂ O= HCl＋ HClO。所以新制氯水中还应该含有 HCl和 HClO， A错误。

光照氯水确实有气泡放出，但该气体是氧气，因为氯水中次氯酸在光照条件下会分解成为 HCl和 O₂。即：

由于氯水长时间放置，氯水中次氯酸不断分解为 HCl和 O₂，其实应该是溶液酸性逐渐增强，因此 pH将变小。

2、鉴别 Cl^－、 Br^－、 I^－可以选用的试剂有（）。

A.碘水、淀粉溶液

B.氯水、四氯化碳

C.氯水、碘化钾淀粉溶液

D.硝酸银溶液、稀硝酸

解答： D。

显然要鉴别上述离子，就不能在检测试剂中带入要鉴别的离子，否则就容易混淆不清该离子是原本就存在，还是检测试剂带入的。最合适的应该就是 D，硝酸银溶液和稀硝酸。

AgNO₃溶液遇到这三种离子分别会呈不同颜色的沉淀，且加入稀硝酸后三种沉淀均不溶解。

Cl^－＋ Ag^＋= AgCl↓(白色沉淀)

Br^－＋ Ag^＋= AgBr↓（浅黄色沉淀）

I^－＋ Ag^＋= AgI↓（黄色沉淀）

计算题

向含有 NaCl和 NaI共 20.85 g的溶液中，通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧得固体的质量为 11.70 g。求原混合物中 NaI质量。

解答：

首先设 NaCl有 x mol， NaI有 y mol；在含有这两种物质的溶液中通入足量氯气可以将溶液中存在的 I^－置换出来，变为 I₂。根据方程式，可得到生成的 NaCl也有 y mol。

由于 I₂易升华，所以在后期灼烧的过程中， I₂会升华。因此在最后剩余的固体中只有原来存在的 NaCl以及后来生成的 NaCl。列出方程：( NaCl的相对分子质量为 58.5， NaI为 150)

58.5 x+ 150 y= 20.85

58.5 x+ 58.5 y= 11.70

所以求得 x= 0.1 mol； y= 0.1 mol

即原混合物中 NaCl有 5.85 g， NaI有 15 g。