导语：有关化学物质的量的计算是化学计量的基础，需要结合各种化学过程计算各类物质粒子的数量。
1．用 N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A． 5.6 g铁粉在 2.24 L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为 0.3 N A
B．标准状况下， 5.6 L一氧化氮和 5.6 L氧气混合后的分子总数为 0.5 N A
C． CO和 N 2为等电子体， 22.4 L的 CO气体与 1 mol N 2所含的电子数相等
D． 100℃时， 1 L pH＝ 6纯水中，含 OH－数目为 10－ 6 N A
答案： D
解析： A项，注意判断过量问题； B项， NO和 O 2会反应； C项，要注意条件， CO气体没指明标准状况。
2．设 N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A．在含有 4 mol Si— O键的石英晶体中，氧原子的数目为 2 N A
B．常温常压下， 2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为 0.1 N A
C．标准状况下， 1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为 8 N A /22.4
D． 0.1 L 2 mol· L－ 1的( NH 4) 2 S溶液中含有的 S 2－数目为 0.2 N A
答案： A
解析：含有 4 mol Si— O键的石英即为 1 mol SiO 2，氧原子的数目为 2 N A； B项，为非标准状况， 2.24 L氯气不是 0.1 mol； C项，标准状况下，辛烷是液体； D项，由于
S 2－的水解， S 2－数目小于 0.2 N A。
3．下列说法中不正确的是()
A． 1 mol氧气中含有 12.04× 10 23个氧原子，在标准状况下占有体积 22.4 L
B． 1 mol臭氧和 1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为 1 mol/ L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 3∶ 1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为 1∶ 6，氧原子数之比为 1∶ 3
答案： C
解析： O 2是双原子分子，故 1 mol O 2含 1 mol氧分子、 2 mol氧原子，在标准状况下， 1 mol任何气体占有的体积均约为 22.4 L， A项正确； 1 mol O 3和 1.5 mol O 2含有氧原子均为 3 mol，原子数目相同， B项正确； H 3 PO 4是三元酸，盐酸是一元酸，但由于 H 3 PO 4不能完全电离，因此物质的量相同的 H 3 PO 4和盐酸电离出的 H＋数并不为 3∶ 1， C错误； 1 mol CO 2中含 1 mol C、 2 mol O ,1 mol C 6 H 12 O 6中含 6 mol C、 6 mol O，故 D项正确。
4.设 N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A． 23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为 0.5 N A
B． 1 L 2 mol/ L的 MgCl 2溶液中含 Mg 2＋数为 2 N A
C．标准状况下， 11.2 L的 SO 3所含分子数为 0.5 N A
D．室温下， 8 g甲烷含有共价键数为 2 N A
答案: D。
解析： n (Na)＝
＝ 1 mol ,1 mol Na在氧气中完全燃烧失去 1 mol电子，故 A项错误； n( MgCl 2)＝ 1 L× 2 mol/ L＝ 2 mol，由于 Mg 2＋能发生一定程度的水解，因此，溶液中 Mg 2＋的物质的量小于 2 mol，故 B项错误；由于在标准状况下 SO 3为固体，因此， 11.2 L的 SO 3的物质的量大于 0.5 mol，故 C项错误； n( CH 4)＝
＝ 0.5 mol，由于 1 mol甲烷中含有 4 mol C－ H共价键，因此， 0.5 mol甲烷中含有 C－ H共价键为 2 mol，故 D项正确。
