1．( 1)将等质量的锌粉分别投入 10 mL 0.1 mol· L－ 1的盐酸和 10 mL 0.1 mol· L－ 1的 CH 3 COOH溶液中。
①若锌不足量，反应快的是________；
②若锌过量，产生氢气的量的关系为________。
( 2)将等量的锌粉分别投入 c( H＋)均为 1 mol· L－ 1、体积均为 10 mL的盐酸和醋酸溶液中。
①若锌不足量，反应快的是________；
②若锌过量，产生氢气的量的关系为________。
答案：( 1)① HCl②相等( 2)① CH 3 COOH
② CH 3 COOH与锌反应产生的氢气多
解析：( 1)两种一元酸溶质的物质的量相等，但盐酸中 c( H＋)大，故盐酸与锌反应的速率快；由于金属均过量，酸全都消耗掉，故正确的答案是产生氢气的量相等。
( 2)这两种酸的 c( H＋)相等，显然后者的物质的量浓度大，溶质的物质的量也大，初始的速率相同，但随着反应的进行， H＋不断被消耗，弱酸 CH 3 COOH的电离平衡不断正向移动，又电离出 H＋，故在反应进行的同一时刻 CH 3 COOH溶液中的 c( H＋)大于盐酸溶液中的 c( H＋)，所以醋酸与锌反应速率快。当锌过量时 CH 3 COOH与锌反应产生的氢气多。
2．不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的 pH不同。
( 1)实验室配制 FeCl 2溶液时需加入少许盐酸和铁粉。
①只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为：_______________；
②同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变(不考虑溶液的挥发)，并指出是如何改变的：__________________________________________。
( 2)氯化铜晶体( CuCl 2· 2 H 2 O)中含 FeCl 2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。
①下列氧化剂中最适合作氧化剂 X的是________(填序号)；
A． NaClO B． H 2 O 2 C． KMnO 4 D． I 2
②物质 Y的化学式是________；
③写出沉淀 Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：_______________________________。
答案：( 1)① 4 Fe 2＋＋ O 2＋ 4 H＋= 4 Fe 3＋＋ 2 H 2 O
②放置过程中， c( Fe 2＋)增大， c( H＋)减小
( 2)① B② CuO[或 Cu (OH) 2或 CuCO 3]
③ Fe (OH) 3 (s)
Fe 3＋ (aq)＋ 3 OH－ (aq)
解析：( 1) Fe 2＋在空气中易被氧化，故加入 Fe；为了抑制其水解，加入 HCl。
( 2)在加入氧化剂 X的前后除了 Fe 2＋转化为 Fe 3＋，其他离子均没有变化，可使用的氧化剂为 H 2 O 2。在酸性条件下沉淀 Fe 3＋，为了不引入其他杂质，选择铜的碱性化合物，如 CuO、 Cu (OH) 2、 CuCO 3等。沉淀 Z为 Fe (OH) 3。
