1.大多数碳的化合物都是共价化合物,其原因是()
A.碳原子最外电子层有 4个电子
B.碳元素是非金属元素
C.碳有多种同素异形体
D.碳元素有三种同位素
答案: A
解析:碳原子最外层上有 4个电子,在反应中碳元素得、失电子都较困难,只能以共价键与其他元素结合。
2.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是( )
A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B. C 60属于原子晶体,用于制造纳米材料
C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料
D.单晶硅常用于制造光导纤维
答案: A
解析: B项, C 60属于分子晶体; C项,纤维素乙酸酯不是天然高分子材料; D项,二氧化硅常用于制造光导纤维。
3.为增大氯水中 c (HClO),应采取的措施是()
A.加入 NaOH固体 B.加入食盐固体
C.加入 CaCO 3 D.加入 Na 2 SO 3固体
答案: C
解析: Cl 2+ H 2 O HClO+ HCl,为增大 HClO的浓度,应使平衡正向移动,其中 NaOH与两种酸均反应, Na 2 SO 3会被 Cl 2氧化,加入食盐固体,增大 c( Cl-),平衡会逆向移动,只有 CaCO 3合适,它只与 HCl反应,而不与 HClO反应,因为酸性 H 2 CO 3> HClO。
4.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ打开弹簧夹,打开活塞 a,滴加浓盐酸。
Ⅱ当 B和 C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ当 B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞 a。
Ⅳ……
( 1) A中产生黄绿色气体,其电子式是________。
( 2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________________________。
( 3) B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________________。
( 4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是__________________________
________________________________________________________________________。
( 5)过程Ⅲ实验的目的是______________________________________________。
( 6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下________,得电子能力逐渐减弱。
答案:( 1)( 2)淀粉 KI试纸变蓝( 3) Cl 2+ 2 Br-= Br 2+ 2 Cl-( 4)打开活塞 b,将少量 C中溶液滴入 D中,关闭活塞 b,取下 D振荡。静置后 CCl 4层溶液变为紫红色 ( 5)确认 C的黄色溶液中无 Cl 2,排除 Cl 2对溴置换碘实验的干扰 ( 6)原子半径逐渐增大
解析:本题以卤素性质递变的知识来考查考生的实验能力。题目涉及的反应原理有 2 KMnO 4+ 16 HCl(浓)= 2 KCl+ 2 MnCl 2+ 5 Cl 2↑+ 8 H 2 O, Cl 2+ 2 KI= 2 KCl+ I 2, Cl 2+ 2 NaBr= 2 NaCl+ Br 2, Br 2+ 2 KI= 2 KBr+ I 2,消除 Cl 2的污染: Cl 2+ 2 NaOH= NaCl+ NaClO+ H 2 O。实验要排除干扰,利用Ⅱ、Ⅲ的对比可知过程Ⅲ是排除 Cl 2的干扰。对( 6)要从本质(结构)上进行说明,此问易错答为“非金属性逐渐减弱”,这也是结果,是比“得电子能力逐渐减弱”更高的概述,而不是本质,化学性质的本源是结构。