1．大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是()
A．碳原子最外电子层有 4个电子
B．碳元素是非金属元素
C．碳有多种同素异形体
D．碳元素有三种同位素
答案： A
解析：碳原子最外层上有 4个电子，在反应中碳元素得、失电子都较困难，只能以共价键与其他元素结合。
2．开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是( )
A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B． C 60属于原子晶体，用于制造纳米材料
C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料
D．单晶硅常用于制造光导纤维
答案： A
解析： B项， C 60属于分子晶体； C项，纤维素乙酸酯不是天然高分子材料； D项，二氧化硅常用于制造光导纤维。
3．为增大氯水中 c (HClO)，应采取的措施是()
A．加入 NaOH固体 B．加入食盐固体
C．加入 CaCO 3 D．加入 Na 2 SO 3固体
答案： C
解析： Cl 2＋ H 2 O
HClO＋ HCl，为增大 HClO的浓度，应使平衡正向移动，其中 NaOH与两种酸均反应， Na 2 SO 3会被 Cl 2氧化，加入食盐固体，增大 c( Cl－)，平衡会逆向移动，只有 CaCO 3合适，它只与 HCl反应，而不与 HClO反应，因为酸性 H 2 CO 3> HClO。
4．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。
Ⅱ当 B和 C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ当 B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。
Ⅳ……
( 1) A中产生黄绿色气体，其电子式是________。
( 2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________________________。
( 3) B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________________。
( 4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________________________
________________________________________________________________________。
( 5)过程Ⅲ实验的目的是______________________________________________。
( 6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。
答案：( 1)
( 2)淀粉 KI试纸变蓝( 3) Cl 2＋ 2 Br－= Br 2＋ 2 Cl－( 4)打开活塞 b，将少量 C中溶液滴入 D中，关闭活塞 b，取下 D振荡。静置后 CCl 4层溶液变为紫红色 ( 5)确认 C的黄色溶液中无 Cl 2，排除 Cl 2对溴置换碘实验的干扰 ( 6)原子半径逐渐增大
解析：本题以卤素性质递变的知识来考查考生的实验能力。题目涉及的反应原理有 2 KMnO 4＋ 16 HCl(浓)= 2 KCl＋ 2 MnCl 2＋ 5 Cl 2↑＋ 8 H 2 O， Cl 2＋ 2 KI= 2 KCl＋ I 2， Cl 2＋ 2 NaBr= 2 NaCl＋ Br 2， Br 2＋ 2 KI= 2 KBr＋ I 2，消除 Cl 2的污染： Cl 2＋ 2 NaOH= NaCl＋ NaClO＋ H 2 O。实验要排除干扰，利用Ⅱ、Ⅲ的对比可知过程Ⅲ是排除 Cl 2的干扰。对( 6)要从本质(结构)上进行说明，此问易错答为“非金属性逐渐减弱”，这也是结果，是比“得电子能力逐渐减弱”更高的概述，而不是本质，化学性质的本源是结构。
