1.由 Na 2 O 2、 Na 2 CO 3、 NaHCO 3、 Na 2 O、 NaCl中的某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的 NaOH溶液,气体体积减少。将上述混合物在空气中加热,有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是( )
A.混合物中一定不含 Na 2 CO 3、 NaCl
B.混合物中一定有 Na 2 O 2、 NaHCO 3、 Na 2 O
C.无法确定混合物中是否含有 NaHCO 3
D.混合物中一定不含 Na 2 O 2、 NaCl
答案: B
解析:混合物中加盐酸产生气体,气体通入 NaOH溶液后,体积减少,可知气体成分为 CO 2和 O 2,则混合物中一定有 Na 2 O 2,至少有 Na 2 CO 3和 NaHCO 3中的一种;混合物在空气中加热,有气体放出且固体质量增加,则混合物中一定有 NaHCO 3。 NaHCO 3受热分解产物 CO 2和 H 2 O,再与 Na 2 O 2反应的质量变化如下:
2 mol NaHCO 3 1 mol O 2
固体质量减小,而题给信息是固体质量增加,故一定还有 Na 2 O,而 Na 2 CO 3和 NaCl无法确定。
2.下列化学实验事实及其解释都正确的是()
A.滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠
B.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强
C.用洁净的玻璃管向包有 Na 2 O 2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明 CO 2、 H 2 O与 Na 2 O 2反应是放热反应
D.向溴水中滴入植物油,振荡后,油层显无色,说明溴不溶于油脂
答案: C
解析: A项,对碳酸氢钠溶液微热 HCO 3-水解程度增大,碱性增强; B项,粗锌中的 Zn、杂质与稀硫酸组成原电池,发生原电池反应、速率增大; D项,植物油使溴水褪色,是因为植物油中含有和 Br 2发生了加成反应。
3.由 5 mol Fe 2 O 3, 4 mol Fe 3 O 4和 3 mol FeO组成的混合物中,加入纯铁 1 mol并在高温下和 Fe 2 O 3反应。若纯铁完全反应,则反应后混合物中 FeO与 Fe 2 O 3的物质的量之比可能是( )
A. 4∶ 3 B. 3∶ 2 C. 3∶ 1 D. 2∶ 1
答案: BC
解析:当 Fe与 Fe 2 O 3反应生成 FeO时: Fe+ Fe 2 O 3= 3 FeO,反应后剩余 n( Fe 2 O 3)= 4 mol, n (FeO)= 3 mol+ 3 mol= 6 mol,即反应后混合物中 FeO与 Fe 2 O 3物质的量之比为 3∶ 2。当 Fe与 Fe 2 O 3反应生成 Fe 3 O 4时: Fe+ 4 Fe 2 O 3= 3 Fe 3 O 4,反应后剩余 n( Fe 2 O 3)= 1 mol, n (FeO)= 3 mol,则反应后混合物中 FeO与 Fe 2 O 3物质的量之比为 3∶ 1。故选 B、 C。