1.由 Na₂ O₂、 Na₂ CO₃、 NaHCO₃、 Na₂ O、 NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的 NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是( )

A．混合物中一定不含 Na₂ CO₃、 NaCl

B．混合物中一定有 Na₂ O₂、 NaHCO₃、 Na₂ O

C．无法确定混合物中是否含有 NaHCO₃

D．混合物中一定不含 Na₂ O₂、 NaCl

答案： B

解析：混合物中加盐酸产生气体，气体通入 NaOH溶液后，体积减少，可知气体成分为 CO₂和 O₂，则混合物中一定有 Na₂ O₂，至少有 Na₂ CO₃和 NaHCO₃中的一种；混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，则混合物中一定有 NaHCO₃。 NaHCO₃受热分解产物 CO₂和 H₂ O，再与 Na₂ O₂反应的质量变化如下：

2 mol NaHCO₃ 1 mol O₂

固体质量减小，而题给信息是固体质量增加，故一定还有 Na₂ O，而 Na₂ CO₃和 NaCl无法确定。

2．下列化学实验事实及其解释都正确的是()

A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠

B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

C．用洁净的玻璃管向包有 Na₂ O₂的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明 CO₂、 H₂ O与 Na₂ O₂反应是放热反应

D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂

答案： C

解析： A项，对碳酸氢钠溶液微热 HCO₃^-水解程度增大，碱性增强； B项，粗锌中的 Zn、杂质与稀硫酸组成原电池，发生原电池反应、速率增大； D项，植物油使溴水褪色，是因为植物油中含有和 Br₂发生了加成反应。

3．由 5 mol Fe₂ O₃， 4 mol Fe₃ O₄和 3 mol FeO组成的混合物中，加入纯铁 1 mol并在高温下和 Fe₂ O₃反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中 FeO与 Fe₂ O₃的物质的量之比可能是( )

A. 4∶ 3 B. 3∶ 2 C. 3∶ 1 D. 2∶ 1

答案： BC

解析：当 Fe与 Fe₂ O₃反应生成 FeO时： Fe＋ Fe₂ O₃= 3 FeO，反应后剩余 n( Fe₂ O₃)＝ 4 mol， n (FeO)＝ 3 mol＋ 3 mol＝ 6 mol，即反应后混合物中 FeO与 Fe₂ O₃物质的量之比为 3∶ 2。当 Fe与 Fe₂ O₃反应生成 Fe₃ O₄时： Fe＋ 4 Fe₂ O₃= 3 Fe₃ O₄，反应后剩余 n( Fe₂ O₃)＝ 1 mol， n (FeO)＝ 3 mol，则反应后混合物中 FeO与 Fe₂ O₃物质的量之比为 3∶ 1。故选 B、 C。