1. 将 0.4 g NaOH和 1.06 g Na 2 CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 mol· L－ 1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO 2的物质的量的关系的是( )
答案： C
解析：经计算可知混合液中含 n (NaOH)＝ 0.01 mol， n( Na 2 CO 3)＝ 0.01 mol，加入盐酸，依次发生的反应为① NaOH＋ HCl= NaCl＋ H 2 O，
② Na 2 CO 3＋ HCl= NaHCO 3＋ NaCl，③ NaHCO 3＋ HCl= NaCl＋ H 2 O＋ CO 2↑，故 C项正确。
2．把一块镁铝合金投入到 1 mol/ L的 HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入 1 mol/ L的 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH溶液体积 (mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是()
A．镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中
B． c值越大，合金中 Al的含量越高
C． b值越大，合金中 Mg的含量越高
D．假设 a＝ 25，整个反应过程中，主要发生了 5个离子反应
答案： B
解析：选项 A，镁铝合金表面形成致密的氧化膜而具有很强的抗腐蚀能力，但 MgO、 Al 2 O 3、 Mg、 Al都可与 H 2 SO 4等反应， Mg还能被 FeCl 3氧化， Al、 Al 2 O 3也能溶解在 NaOH溶液中；选项 B，根据图示， c值越大，溶解 Al (OH) 3的 NaOH越多，说明合金中 Al的含量越大；选项 C， b点对应的沉淀为 Al (OH) 3和 Mg (OH) 2的混合物，仅根据 b值的大小不能判断该沉淀中 Mg (OH) 2的量，继而无法判断合金中 Mg的含量；选项 D，根据图示，当 a＝ 25时，整个反应过程中主要包含 Mg、 Al分别与盐酸的反应、 H＋与 OH－的反应， Mg 2＋、 Al 3＋分别与 OH－的反应， Al (OH) 3与 OH－的反应，主要有 6个离子反应。
3．将 15.6 g Na 2 O 2和 5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl气体 6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是()
A．标准状况下，反应过程中得到 6.72 L的气体
B．最终得到的溶液中 c( Na＋)＝ c( Cl－)＋ c( OH－)
C．最终得到 7.8 g的沉淀
D．最终得到的溶液中 c( Na＋)＝ 1.5 mol· L－ 1
答案： C
解析： n( Na 2 O 2)＝ 0.2 mol， n (Al)＝ 0.2 mol，由 2 Na 2 O 2＋ 2 H 2 O= 4 NaOH＋ O 2↑和 2 Al＋ 2 NaOH＋ 2 H 2 O= 2 NaAlO 2＋ 3 H 2↑可知生成 n( O 2)＝ 0.1 mol， n( H 2)＝ 0.3 mol， n( NaAlO 2)＝ 0.2 mol，反应剩余 n (NaOH)＝ 0.4 mol－ 0.2 mol＝ 0.2 mol。 A项，反应过程中得到 8.96 L的气体； B项，最终得到的溶液中还有 NaAlO 2 0.1 mol； D项，最终得到的溶液中 c( Na＋)＝ 2 mol· L－ 1。
