1. 将 0.4 g NaOH和 1.06 g Na 2 CO 3混合并配成溶液,向溶液中滴加 0.1 mol· L- 1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO 2的物质的量的关系的是( )
答案: C
解析:经计算可知混合液中含 n (NaOH)= 0.01 mol, n( Na 2 CO 3)= 0.01 mol,加入盐酸,依次发生的反应为① NaOH+ HCl= NaCl+ H 2 O,
② Na 2 CO 3+ HCl= NaHCO 3+ NaCl,③ NaHCO 3+ HCl= NaCl+ H 2 O+ CO 2↑,故 C项正确。
2.把一块镁铝合金投入到 1 mol/ L的 HCl溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加入 1 mol/ L的 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入 NaOH溶液体积 (mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是()
A.镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力,它不溶解在任何酸、碱或盐中
B. c值越大,合金中 Al的含量越高
C. b值越大,合金中 Mg的含量越高
D.假设 a= 25,整个反应过程中,主要发生了 5个离子反应
答案: B
解析:选项 A,镁铝合金表面形成致密的氧化膜而具有很强的抗腐蚀能力,但 MgO、 Al 2 O 3、 Mg、 Al都可与 H 2 SO 4等反应, Mg还能被 FeCl 3氧化, Al、 Al 2 O 3也能溶解在 NaOH溶液中;选项 B,根据图示, c值越大,溶解 Al (OH) 3的 NaOH越多,说明合金中 Al的含量越大;选项 C, b点对应的沉淀为 Al (OH) 3和 Mg (OH) 2的混合物,仅根据 b值的大小不能判断该沉淀中 Mg (OH) 2的量,继而无法判断合金中 Mg的含量;选项 D,根据图示,当 a= 25时,整个反应过程中主要包含 Mg、 Al分别与盐酸的反应、 H+与 OH-的反应, Mg 2+、 Al 3+分别与 OH-的反应, Al (OH) 3与 OH-的反应,主要有 6个离子反应。
3.将 15.6 g Na 2 O 2和 5.4 g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到 200 mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl气体 6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是()
A.标准状况下,反应过程中得到 6.72 L的气体
B.最终得到的溶液中 c( Na+)= c( Cl-)+ c( OH-)
C.最终得到 7.8 g的沉淀
D.最终得到的溶液中 c( Na+)= 1.5 mol· L- 1
答案: C
解析: n( Na 2 O 2)= 0.2 mol, n (Al)= 0.2 mol,由 2 Na 2 O 2+ 2 H 2 O= 4 NaOH+ O 2↑和 2 Al+ 2 NaOH+ 2 H 2 O= 2 NaAlO 2+ 3 H 2↑可知生成 n( O 2)= 0.1 mol, n( H 2)= 0.3 mol, n( NaAlO 2)= 0.2 mol,反应剩余 n (NaOH)= 0.4 mol- 0.2 mol= 0.2 mol。 A项,反应过程中得到 8.96 L的气体; B项,最终得到的溶液中还有 NaAlO 2 0.1 mol; D项,最终得到的溶液中 c( Na+)= 2 mol· L- 1。