一、碱金属的归纳
碱金属是非常活泼的金属，在反应中容易失去最外层的电子，变成正一价的金属离子，由于其氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此称这些金属为碱金属。其氧化物的水化物与酚酞变成粉红色。
1、锂（ li）：锂的金属性比钠要弱，是因为锂只有两个电子层，原子半径小，原子核对最
外层的那个电子束缚力强，不易失去电子，因此，锂的金属性在碱金属中算是最弱的。
2、钠（ Na）：金属钠保存在煤油中，这是因为钠遇水发生氧化还原反应。金属钠很软，可
以用小刀切开，泛着银白色的金属光泽。钠的密度为 0.97 g· cm－ 3，比水的密度小，可以浮在水面上。钠原子最外电子层只有一个电子，在化学反应中该电子很容易失去，因此，钠的化学性质非常活泼，能与氧气等许多非金属及水反应。
3、钾（ K）：比钠更活泼的碱金属，即在氧化还原反应中更容易失去一个电子，遇水发生
剧烈的反应，甚至爆炸。因此，即使钾的碱性很强，但一般实验室制取碱液不选择这类金属。通常选用安全性更高，碱性也相对较强的钠。
4、铷、铯：金属性更强，遇到空气即燃烧，与氧气反应生成比过氧化物更复杂的氧化物。
二、碱金属的反应
1、氧化还原反应
2 Na＋ 2 H 2 O
2 NaOH＋ H 2↑
三、试题分析
1、 NaHCO 3粉末与 Na 2 CO 3粉末混合，共 20 g，放在试管中充分加热，如图所示，
取下装有 NaHCO 3与 Na 2 CO 3粉末的试管，经称量，减少了 4.4 g，试计算①原 NaHCO 3粉末与 Na 2 CO 3粉末各有多少克？ ②请描述石灰水的变化，并写出化学方程式？③试说明如果继续往石灰水中通入 CO 2气体会有什么变化，并用化学方程式证明？
解答：
①根据反应可知，试管减少的重量是因为 NaHCO 3受热分解出 CO 2气体，所以减少的 4.4 g是 CO 2的质量，根据方程式：
NaHCO 3的相对分子质量是 84，根据等式可知混合物中 NaHCO 3的质量为 16.8 g
②石灰水变浑浊，是因为 CO 2气体与石灰水产生 CaCO 3的白色沉淀，反应方程式为：
Ca (OH) 2＋ CO 2＝ CaCO 3↓＋ H 2 O
③继续往产生沉淀的石灰水中通 CO 2气体，会使浑浊的石灰水又变澄清，具体反应方程式为：
CaCO 3＋ H 2 O＋ CO 2 Ca( HCO 3) 2
小知识：在已经产生 CaCO 3的石灰水中继续通入 CO 2气体会使 CO 2与水结合成碳酸—— H 2 CO 3，
这是一种微弱的酸，但是却可以与 CaCO 3沉淀发生反应，生成可溶于水的碳酸氢钙（ Ca( HCO 3) 2）。
2、实验题
有六种无色溶液 A、 B、 C、 D、 E、 F，
① A与 C混合生成无色无味气体 H和 B
② H能使 E变浑浊，生成不溶于水的白色沉淀 G，继续加入 H白色沉淀消失
③ A与 B的焰色反应都呈黄色
④ D加热可以产生 H
⑤ C与 D反应生成 B与 H
⑥ A溶液与 F溶液反应生成 G与 B
试判断 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H各为什么物质，并写出每步的反应方程式。
解答：
首先，根据②可以判断气体 H为 CO 2气体，（目前接触的气体通入溶液产生白色沉淀，继续通气体白色沉淀消失的，可以立刻想到 CO 2气体与 Ca (OH) 2溶液），所以溶液 E： Ca (OH) 2 G： CaCO 3 H： CO 2 E： Ca (OH) 2 G： CaCO 3
根据①和③，可以判断 A与 B为钠盐溶液，又因为④⑤，可以试着判断 A为 Na 2 CO 3，而 C为 HCl，因此 B为 NaCl， D为 NaHCO 3。从⑥可以看出，这是一个复分解反应， F为钙盐，由于 B是 NaCl所以 F为 CaCl 2。
A： Na 2 CO 3 B： NaCl C： HCl D： NaHCO 3 E： Ca (OH) 2 F： CaCl 2 G： CaCO 3 H： CO 2
反应方程式：
① Na 2 CO 3＋ 2 HCl 2 NaCl＋ H 2 O＋ CO 2↑
② Ca (OH) 2＋ CO 2 CaCO 3↓＋ H 2 O；
③ 2 CaCO 3＋ H 2 O＋ CO 2 Ca( HCO 3) 2
④ 2 NaHCO 3
Na 2 CO 3＋ CO 2↑＋ H 2 O
⑤ HCl＋ NaHCO 3 NaCl＋ H 2 O＋ CO 2↑
⑥ CaCl 2＋ Na 2 CO 3 CaCO 3↓＋ 2 NaCl
小知识：
为什么 C不可能是 H 2 SO 4？这是因为白色沉淀 G通入 CO 2后沉淀会消失，如果是 H 2 SO 4的话，沉淀 CaSO 4是不会消失的。我们可以通过经典的反应，以及焰色反应很快的判断出未知的化学物质。所以，经典反应要牢记！
